甘肃省天水市一中2019届高三化学上学期一轮复习第二次质量检测试题 9页

甘肃省天水市一中2019届高三化学上学期一轮复习第二次质量检测试题（满分：100分时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23K--39Mg-24Al-27Fe-56Cu-64第Ⅰ卷（共45分）1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是()A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B．硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4LD．标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为2NA3.下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是（）A．CaO2和水反应时，每产生1molO2转移电子4molB．CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用C．CaO2中阴阳离子的个数比为1：1D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O24.金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是（　　）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)35.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠．下列有关说法正确的是()A．用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B．将生成的气体在空气中冷却可获得钠nC．每生成22.4LH2，转移的电子数一定为4×6.02×1023D．该反应中的氧化剂NaOH6.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3-B将Fe(NO3)2样品置于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+＞I-A.AB．BC．CD．D7.酸性溶液中过氧化氢能使Cr2O72-转化成蓝色的过氧化铬(CrO5，分子结构为)，该反应可用来检验Cr2O72-的存在，其反应的离子方程式为4H2O2＋Cr2O72-＋2H＋===2CrO5＋5H2O。下列说法正确的是(　　)A.过氧化铬中铬元素的化合价为＋5B．该反应为非氧化还原反应C．该反应中Cr2O72-发生还原反应D．该反应中H2O2表现了还原性8.下列的图示与对应的叙述相符的是()A．图1表示向l00mL0.lmol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1mol·L-1的NaOH溶液时n[Al(OH)3]的变化情况B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变nD．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况9.下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是()A．常温下水电离出的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、ClO-、Cl-、K+B．常温下pH=13的溶液中：Na+、SO42-、S2-、NO3-C．与铝反应放出的氢气的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-D．含有0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-10.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(　　)A.①②③④⑤　B.①②③④　C.②③④⑤D.①②③⑤11．下列化学过程及其表述正确的是（）A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.由水电离的c(H+)为10-13mol·L-l的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C.可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2具有还原性12.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原质量相同的混合物，能得到铁的物质的量为(　　)A．0.14molB．0.16molC．0.21molD．0.24mol13.向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0．1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2n体积（标准状况）与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是()A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1B．当0”或“<”)K2FeO4(4)本次实验中K2FeO4的产率为______。(5)取少量K2FeO4于试管中，加硝酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，本条复燃；再向溶液中加入KSCN溶液，溶液变为血红色。则K2FeO4 酸化时发生反应的离子方程式为；K2FeO4作为净水剂的优点除铁无毒外还有。参考答案1--5：DBABD6--10:ABABD11--15：CCADA16--20：DCCBC（1--15每小题2分，16--20每小题3分）21.（每空2分共14分）（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（3）除CO2（4）（5）打开集气瓶，用带火星的木条伸入瓶内，木条复燃（6）滴加盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊（7）碳酸氢钠受热分解产物中有水，水也与过氧化钠反应生成氧气，干扰二氧化碳与过氧化钠反应产物的检验22.（1-3每小题2分，4-6每小题3分共15分）（1）Al3＋＋3AlO2-＋6H2O===4Al(OH)3↓（2）6NO＋4NH35N2＋6H2O(或6NO2＋8NH37N2＋12H2O)n（3）8Al＋3NO3-＋5OH－＋2H2O===8AlO2-＋3NH3↑（4）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（5）1∶1（6）（6）NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜23.（每空2分共14分）（1）CO32-Na+、H+、Al3+、NH4+（2）NH4++OH﹣=NH3·H2O（3）1：10.546g（4）存在0.36mol·L-124.（每空2分共12分）（1）氧化剂（2）NaNO3和NaCl（3）>（4）86.36%（5）4FeO4-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O能消毒杀菌,生成的Fe(OH)3可吸附水中悬浮杂质(或其他合理答案)