湖北省2019届高三化学上学期10月联考试题 6页

2019届“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高三10月联考化学试题本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分。考试用时90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Ca:40第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确是（）A．高纯度的二氧化硅可制作光导纤维，光导纤维可用作通讯材料是因为其有导电性B．《本草衍义》中的精制砒霜过程：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是升华C．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧D．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下,11.2LSO3中含有的分子数目为0.5NAB．常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC．标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.3NAD．200g46%的乙醇水溶液中，含H－O键的数目为2NA3．下列反应中，水只作氧化剂的是（）①氟气通入水中　②水蒸气经过灼热的焦炭　③钠块投入水中　④铁与水蒸气反应　⑤氯气通入水中A．只有①④　　　B．只有①⑤　　　C．只有②③　D．只有②③④4．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够说明这个结论的（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．已经制得了I(NO3)3、I(CIO4)3·H2O等含I3+离子的化合物D．碘易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-离子。5．下列说法中正确的是（）A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水所含成分被不断氧化的原因。B．卤素元素从上到下，由于非金属性逐渐减弱，故氢卤酸的酸性依次减弱C．因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞SD．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性在理论上应弱于铝的金属性6．判断下列实验说法不正确的是（）A．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，可用于检验Fe3+B．向FeSO4溶液中滴入K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀，可用于检验Fe2+C．把饱和的FeCl3溶液煮沸至红褐色，可用于制备氢氧化铁胶体D．配制FeCl3溶液时，可先将FeCl3固体溶于盐酸中7．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先沉淀后变澄清的是（）①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液②向偏铝酸钠溶液中加盐酸③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液④向蛋白质溶液中滴入硫酸铜溶液⑤向氯化铝溶液中滴加氨水⑥向硝酸银溶液中滴加氨水⑦向氢氧化铁胶体中滴加硫酸A．①②⑥⑦B．②③⑤⑦C．①②⑥D．③④⑤⑥8．含硫单质的水可治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂X中，再将所得液体分散在水中，则X可以是(　　)A．CS2B．氯仿C．CCl4D．酒精9．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不正确的是（）A．若甲为NaOH溶液,则丁可能是AlCl3B．若甲为NH3,则丁可能是O2C．若甲为C,则丁可能是SiO2D．若甲为Fe,则丁可能是稀HNO310．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列说法正确的是（）A．该反应中Cl﹣为氧化产物B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子C．反应后溶液的碱性增强D．NH4+被ClO﹣氧化成N211.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是()n选项离子方程式评价A将2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD将等体积的3.5mol/L的HCl溶液，足滴加入到1mol/L的NaAlO2溶液中：6AlO＋21H＋==5Al3＋＋Al(OH)3↓＋9H2O正确；第一步反应和第二步反应消耗的H＋的物质的量之比为2∶512．按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是(　　)A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为CaCO3，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解13．从淡化海水中提取溴的流程如下，下列有关说法不正确的是（）A．X可以是Na2SO3饱和溶液B．步骤III的离子反应：Cl2+2Br－===2Cl－+Br2C．步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D．工业上每获得1molBr2，共需要消耗Cl222.4L（标准状况）14．将Ca(OH)2、NaAlO2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的体积（标准状况下）V(CO2)的关系，如下图所示，下列说法中正确的是（）A．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=0.4mol/LB．bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3C．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解D．e点的值为11.2第II卷（非选择题，共58分）二、非选择题（包括必考题和选考题两部分。15—18题为必考题，19题和20题为选考题）（一）必考题（本题包括15—18题4小题。共48分）15．（14分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。（图中部分产物和反应条件已略去）回答下列问题：（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式_______________________________。（2）固体E中含有化学键的类型是，C与E反应的离子方程式为。（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为。（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用右图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。实验过程中观察到如下现象：①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是（写出一种即可）。②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因。③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO3－，从而使蓝色消失；二是。16．(12分)常温常压下，一氧化二氯(Cl2O)为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。【制备产品】将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，n并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制备次氯酸溶液。（1）各装置的连接顺序为→→→C→。（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。（3）制备Cl2O的化学方程式为。（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。（5）此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液有两个主要优点，分别是。17．（10分）从海水中可以提取很多有用的物质，例如从海水制盐所得到的卤水中可以提取碘。活性炭吸附法是工业提碘的方法之一，其流程如下：资料显示：Ⅰ.pH=2时，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NOⅡ.I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HClⅢ.5SO32－+2IO3－+2H+===I2+5SO42－+H2O（1）反应①的离子方程式。（2）方案甲中，根据I2的特性，分离操作X的方法是____________。（3）已知：反应②中每吸收3molI2转移5mol电子，离子方程式是。（4）Cl2、酸性KMnO4等都是常用的强氧化剂，但该工艺中氧化卤水中的I－却选择了价格较高的NaNO2，原因是。（5）方案乙中，已知反应③过滤后，滤液中仍存在少量的I2、I－、IO3－。请分别检验滤液中的I－、IO3－，将实验方案补充完整。实验中可供选择的试剂：稀H2SO4、淀粉溶液、Fe2(SO4)3溶液、Na2SO3溶液a.滤液用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在。b.检验滤液中IO3－：从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，加硫酸酸化，滴加Na2SO3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有IO3－c.检验滤液中I－：。18．（12分）M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金属元素，将A的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中A元素与溶液中A元素的质量相等，则A的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为__________________________________。（2）若A是CO2气体，A与B溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如右图所示，则A与B溶液反应后溶液中的溶质为____________________（填化学式），物质的量之比为_______。（3）若A是一种正盐，A能分别与B、F溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为_____________。（4）若A是一种盐，A溶液与B溶液混合将产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液显红色，则由A转化成E的离子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一种溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生如右图所示变化，由此可知，该溶液中肯定含有的离子为_______________________________。n（二）选考题（10分）（请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号涂黑。注意所做题号与所涂题号一致，在答题卡区域指定位置作答，如果多做，按第一题计分）19.【化学—选修3：物质结构与性质】（10分）我国是世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家。（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛原子核外电子有种空间运动状态，第一电离能：镁铝（填“大于”或“小于”）。（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为。（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是，该分子构型为　　　。（4）已知MgO与NiO的晶体结构相同（如下图），其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgONiO（填“>”、“<”或“=”）。（5）如下图所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为。20．[化学一选修5：有机化学基础]（10分）喹啉醛H是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃A制备H的合成路线如下巳知：i.ii.反应④中，吡啶作稳定剂iii.RCCl3RCOOK；回答下列问题：（1）A的化学名称是__________________________。（2）①、⑥的反应类型分别为_______________、________________。（3）D为链状结构，分子中不含“—O—”结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为3组峰，峰面积比为3:2:1，D的结构简式为________________________。（4）下列有关G的说法正确的是________________(填标号)。a.经质谱仪测定，G只含有羧基、碳碳双键两种官能团b.属于萘的衍生物c.一定条件下可发生加聚反应d.可与少量Na2CO3溶液反应生成NaHCO3（5）X是H的同分异构体，两者环状结构相同，X环上的取代基与H的相同但位置不同，则X可能的结构有_____________种。2019届“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高三十月联考化学试题参考答案1-14题每题3分，共42分1-5ABDCA6-10CADCD11-14DDDDn△15.（14分）（1）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）离子键、极性键（或者共价键）（2分，答对一种给1分）Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O（2分）（3）ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O（2分）（4）①SO2（或H2SO3）（2分）②Cl2+2I－===2Cl－+I2（2分）（注：多写制氯气的方程式不扣分）③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失（2分）16.（12分）（1）A→D→B→C→E（2分）（2）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率；（2分）除去Cl2O中的Cl2。（2分）（3）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）（2分）（4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。（2分）（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。（2分，答对一个给一分）17.(10分)（1）2NO2－+2I－+4H+===I2+2NO↑+2H2O（2分）（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）（3）3I2+3CO32－===5I－+IO3－+3CO2↑或3I2+6CO32－+3H2O===5I－+IO3－+6HCO3－（2分）（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（2分）（5）另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－（2分）（必须强调从水层中取夜才能得分）18.(12分)（1）2:3或者2:7（2分）（答对1个给一分）（2）Na2CO3和NaHCO3（2分）1:1（2分）（3）(NH4)2SO3（2分）（4）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（或者分步写Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）（2分）（5）H+、NH4+、Al3+、SO42-（2分）（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为0分）19.（10分）（1）22（2分）大于（2分）（2）1∶1（1分）（3）sp3（1分）V形或角形或折线形（1分）（4）>（1分）（5）（1，，）或（1,0.5,0.5）（2分）20.(10分)（1）苯（2分）（2）取代反应、（1分）氧化反应（1分）（3）CH3COCH=CH2（2分）（4）c（2分）（5）6（2分）2019届“荆、荆、襄、宜四地七校考试联盟”高三十月联考化学试题参考答案1-14题每题3分，共42分1-5ABDCA6-10CADCD11-14DDDD△15.（14分）（1）MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（2）离子键、极性键（或者共价键）（2分，答对一种给1分）Cl2+2OH－===Cl－+ClO－+H2O（2分）（3）ClO－+Cl－+2H+===Cl2↑+H2O（2分）n（4）①SO2（或H2SO3）（2分）②Cl2+2I－===2Cl－+I2（2分）（注：多写制氯气的方程式不扣分）③I2有氧化性,SO2能将I2还原成I－，从而使蓝色消失（2分）16.（12分）（1）A→D→B→C→E（2分）（2）增大反应物接触面积，使反应充分进行，加快反应速率；（2分）除去Cl2O中的Cl2。（2分）（3）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2(或者2Cl2+Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）（2分）（4）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。（2分）（5）制得的次氯酸溶液纯度较高，浓度较大。（2分，答对一个给一分）17.(10分)（1）2NO2－+2I－+4H+===I2+2NO↑+2H2O（2分）（2）升华或加热、冷凝结晶（无冷凝结晶不扣分）（2分）（3）3I2+3CO32－===5I－+IO3－+3CO2↑或3I2+6CO32－+3H2O===5I－+IO3－+6HCO3－（2分）（4）氯气、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，会继续氧化I2(或亚硝酸钠仅能把碘离子氧化成碘单质,意思对即可)（2分）（5）另从水层中取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，再滴加Fe2(SO4)3溶液，振荡，溶液变蓝，说明滤液中含有I－（2分）（必须强调从水层中取夜才能得分）18.(12分)（1）2:3或者2:7（2分）（答对1个给一分）（2）Na2CO3和NaHCO3（2分）1:1（2分）（3）(NH4)2SO3（2分）（4）4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓（或者分步写Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）（2分）（5）H+、NH4+、Al3+、SO42-（2分）（注：离子顺序可以颠倒，漏写或者多写均为0分）19.（10分）（1）22（2分）大于（2分）（2）1∶1（1分）（3）sp3（1分）V形或角形或折线形（1分）（4）>（1分）（5）（1，，）或（1,0.5,0.5）（2分）20.(10分)（1）苯（2分）（2）取代反应、（1分）氧化反应（1分）（3）CH3COCH=CH2（2分）（4）c（2分）（5）6（2分）