海南省海南中学2018届高三化学上学期第四次月考试题 9页

海南中学2018届高三第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16S:32Cl:35.5Zn:65Na:23Mg:24Al:27K:39Ca:40第I卷（共36分）一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A.碳单质有多种同素异形体，如金刚石、12C、14C、C60等B.用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒C.用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，对青蒿素的提取属于物理变化2．钓鱼岛海域的东海及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是由海底岩浆喷出的锌、铜、金和稀有金属沉积而成。下列说法正确的是（）A．锌、铜、金在自然界中均只能以化合态存在B．铜锌合金发生电化学腐蚀时铜被氧化C．稀有金属原子器Ti质子数和中子数之差为28D．6.5g锌完全溶于一定量的浓H2SO4中，能生成2.24L(标准状况)气体3.对下列物品标签的分析不正确的是(　　)n4、下列实验能达到实验目的的是（）实验目的实验操作A比较S和Si的非金属性强弱向Na2SiO3溶液中通入SO2产生白色沉淀B除去NaHCO3溶液中的杂质Na2CO3向混合液中通入足量的CO2气体C检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体D验证H2O2和Fe3+的氧化性强弱将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色5．已知室温时，0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是(　　)A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离常数约为1×10－7D．HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍6.下列说法错误的是A．热化学方程式中化学计量数不可以表示粒子的数目B．在不同条件下同一种物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应的快慢二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。7.W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Yc(H＋)＝c(OH－)C．等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液混合后的溶液中一定存在：c(X－)>c(Na＋)>c(HX)>c(H＋)>c(OH－)D．浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在着如下的平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，若在此溶液中加入盐酸，c(H＋)增大，平衡左移，溶液的绿色变深10．向某密闭容器中充入1molX与2molY发生反应：X(g)＋2Y(g)aZ(g)　ΔH<0，达到平衡后，改变某一条件(温度或容器体积)，X的平衡转化率的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)A．a＝2B．T2＜T1C．A点的反应速率：v正(X)＝v逆(Z)D．用Y表示A、B两点的反应速率：v(A)>v(B)11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH－)＋c(A2－)＝c(H＋)＋c(H2A)B.0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.05mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C.物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：nc(CN－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HCN)D.0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(Fe2＋)＝0.3mol·L－112、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)A．容器内压强p：p甲＝p丙>2p乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙=k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙第II卷（共64分）三、非选择题13．(12分)碳、氮、氧、钠、铝、硅、硫和氯均为常见的短周期元素。请按下列要求回答问题。(1)铝位于元素周期表的位置_____________，含铝的某种盐常用作净水剂，其净水原理是________________________________(用离子方程式表示)。(2)已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池[NaOH(aq)为电解质溶液]，该原电池负极的电极反应为_________。(3)已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1；②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH＝bkJ·mol－1；③Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝ckJ·mol－1工业上生产粗硅的热化学方程式为___________________________________。(4)已知合成氨的氢气来源于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。下表为该反应在不同温度下的平衡常数。温度(℃)400500800平衡常数K9.9491则该反应的ΔH________(填“<”或“>”)0；500℃时将等物质的量的CO(g)和H2O(g)充入密闭容器中，当反应达到平衡状态时，CO的平衡转化率为________。14．(8分)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：n(1)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的离子方程式为，还原产物为________________。(2)上述浓缩液中主要含有I－、Cl－等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为________。（已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17）。(3)已知反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11kJ·mol－1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为________kJ。15.(10分)已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11亚硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7(1)写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式K1＝__________。(2)在相同条件下，等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中碱性最强的是________。等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为________________________________。(3)若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量会变小的是_____。A．c(CH3COO－)　B.C.D.(4)下列离子方程式中错误的是________。a．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClOb．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOc．过量CO2通入澄清石灰水中：CO2＋OH－===HCOd.少量的CO2通入到Na2SO3溶液中：CO2+SO32-===CO32-+SO216．(10分)为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量显得尤为重要。(1)汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。n①在温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应：N2（g）+O2（g）2NO（g）的△H________0(填“>”或“<”)。②在温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5mo1O2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率_______。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2各1mol，NO为0.5mol,则此时，v(正)_______v(逆)。（填＞，＜，或=）。(2)常温下，将amol/L的醋酸与bmol/L溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在，则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=___________(用含a和b的代数式表示)。（3）氨气、空气、KOH溶液可构成燃料电池，反应原理为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，负极电极反应式为。17．（10分）新型锂电池正极材料锰酸锂(LiMn2O4)有望取代广泛使用的LiCoO2。工业上用某软锰矿(主要成分为MnO2，同时含有少量铁、铝及硅等的氧化物)为原料制备锰酸锂的流程如下：有关物质的溶度积常数物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp8.0×10－164.0×10－384.5×10－331.9×10－13(1)已知，锂电池放电时正极的电极反应为：LiMn2O4＋e－＋Li＋===Li2Mn2O4，则锂电池正极材料锰酸锂中，锰元素的化合价为________。(2)流程中，FeSO4的作用是_______________，MnO的作用是________________.(3)采用下图装置电解，离子交换膜将电解池分隔为阳极室和阴极室，两室的溶液分别为硫酸钠溶液和制得的硫酸锰溶液，则阴极室中的溶液为________；电解产生的MnO2沉积在电极上，该电极反应式为________________________n18．（14分）过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：分子式外观热分解温度熔点溶解性CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃易溶于水、有机溶剂合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：请回答下列问题：（1）冷凝管中冷却水从____（填“a”或“b”）口出来；（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是_______________________。（3）步骤①宜采用的操作是_____________。A．加热蒸发B．常压蒸发C．减压蒸发（4）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是________。（5）准确称取1.000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2mL6mol·L﹣1H2SO4n，用0.2000mol·L﹣1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗18.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），到达滴定终点的现象是，产品中CO(NH2)2·H2O2的质量分数为_____________；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：1.D2.D3.A4.B5.B6.C7.BD8.C9.B10.BC11.AC12.BC13、(1)第三周期第ⅢA族　Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(2)Si－4e－＋6OH－===SiO＋3H2O(3)2C(s)＋SiO2(s)Si(s)＋2CO(g)　ΔH＝(a＋b－c)kJ·mol－1(4)<　75%14、(1)2I-+MnO2+4H+===I2+Mn2++2H2OMnSO4(或Mn2＋)　(2)4.7×10－7　(3)29915．(1)(2)Na2CO3　c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)　(3)AD　(4)bd16、（1）①＞(2分)②0.01mol/(L·s)(2分)<（2）×10－7mol/L（2分，不写单位也给分）（3）2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O17、(1)＋3、＋4(2)还原剂，还原MnO2，调节滤液的pH，除去Fe3＋和Al3＋　(3)硫酸钠溶液　Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋18．(1)bn(2)防止双氧水和过氧化尿素分解(3)C(4)沿玻璃棒注入蒸馏水至浸没晶体表面，静置待水自然流下，重复操作2～3次(5)滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫色，半分钟不恢复原色84.60%；偏低