广东省湛江市2018_2019学年高二化学上学期第一次大考试题 7页

湛江一中2018-2019学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷A卷考试时间：70分钟满分：100分注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、考试号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Zn-65一、选择题：（共14小题，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分）1.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指A．萃取B．渗析C．蒸馏D．干馏2.以下关于甲烷的说法中错误的是A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C-H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键3.类推是学习和研究的重要思维方法。下列类推结论正确的是化学事实类推结论AAl在O2中燃烧生成Al2O3Fe在O2中燃烧也生成Fe2O3BpH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9C用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法制取金属钠D将CO2和Na2O2反应生成Na2CO3与O2将SO2与Na2O2反应生成Na2SO3与O24.NA为阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A．在1.0mol·L-1的NaHCO3溶液中，含有的Na+数为1NAB．标准状况下，2.24LCCl4中含有的分子总数为0.1NAC．金属钠与水反应，生成22.4L氢气时，转移的电子数为2NAD．1mol氢氧根离子与1mol铵根离子所含电子数均为10NA5.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是n稀盐酸（加3滴酚酞）饱和NaHCO3溶液       图（1）        图（2）      图（3）     图（4）A．图（1）用于除去CO2中的HCl气体B．图（2）表示已组装的铜锌原电池C．图（3）用于测定某稀盐酸的物质的量浓度D．用图（4）装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色6.可逆反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，在2L的密闭容器中反应，达到平衡的标志是A单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NOB.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态       D混合气体的密度不再改变的状态7.下列离子方程式正确的是A.Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O8.下列说法正确的是A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．常温下，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10−12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−4mol·L−1D．加热蒸干AlCl3溶液然后灼烧得到Al(OH)3固体9.下列说法正确的是A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C.增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多D.催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率10.依据如图判断，下列说法正确的是nA．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低C．液态水分解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1D．H2O(g)生成H2O(l)时，断键吸收的能量小于成键放出的能量WYZ11．X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B．W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D．Y、Z分别与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度：Y比Z更剧烈12．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是A．若pH=7，HA的浓度一定为0.1mol·L-1B．若pH=7，A-的浓度大于Na+的浓度C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为:c(Na+)=c(HA)+c(A-)D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0.08mol·L-113.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A．通电后中间隔室的SO42－离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O−4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成14.25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是nA．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)C．pH＝4的FeCl3溶液：c(Cl－)>c(H＋)>c(Fe3＋)>c(OH－)D．pH＝11的CH3COONa溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)二、非选择题：（共4题，每空2分，共58分）15．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。 起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差(t2－t1)/℃HClNaOH平均值125.525.025.2528.53.25224.524.524.5027.53.00325.024.524.7526.51.75(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_________。(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指______________________________温度。(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(5)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)（保留两位小数）。(6)如果用50mL0.55mol/L的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，则△H会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），其原因是。16.（14分）某研究小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。Na2SO3固体（1）配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在盐酸中，再加水稀释，这样操作的目的是。（2）通入足量SO2时，装置C中观察到的现象为。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式；②检验有Fe2+生成的方法是；n③该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42-，该做法不合理，理由是。（4）D装置中倒置漏斗的作用是。（5）为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有（填字母）。a.浓H2SO4b.酸性KMnO4溶液　c.碘水d.NaCl溶液17.（14分）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:25%稀硫酸H2O2溶液ZnO粉Zn粉热NH4HCO3溶液滤渣ⅡCO2滤渣Ⅲ粗ZnO浸取液滤液滤渣（碱式碳酸锌）滤液活性ZnOII氧化I浸取IIIIV碳化煅烧已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH5.47.02.34.7完全沉淀pH8.09.04.16.7完成下列填空：（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要　　（选填编号）A．天平B．滴定管C．容量瓶D．胶头滴管（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是　　。（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①　　；②进一步调节溶液pH。（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]煅烧的化学方程式为。（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是；所得活性氧化锌的纯度为　。高温18.（16分）除去水蒸气后的水煤气主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，继续除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气。（1）制水煤气的主要化学反应方程式为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)n，此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为；②下列能增大碳的转化率的措施是。A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强（2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)△H=－519kJ/mol。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）①X在750℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在600℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在440℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是。（3）合成气合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)CH3OH（g）△H=－90.8kJ·mol－1T℃时，此反应的平衡常数为160，此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（mol·L-1）0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)=mol·L－1·min－1。②此时，正、逆反应速率的大小：（填“＞”、“＜”或“＝”）（4）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是。（5）甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O该电池负极的电极反应式为。湛江一中2018-2019学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷A卷（参考答案及评分标准）一、选择题：（共14小题，每小题只有一个合理答案，每小题3分，共42分）1.C2.D3.C4.D5.A6.C7.B8.C9.A10.C11.D12.D13.B14.B二、非选择题：（共4题，每空2分，共58分）15.（14分）（1）环形玻璃搅拌棒（2分）n（2）减少实验过程中的热量损失（2分）（3）完全反应后混合溶液的最高温度（2分）　　　（4）偏小（2分）（5）1.31kJ（2分）（6）偏大（2分）NH3.H2O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）（2分）16.（14分）（1）抑制氯化铁水解（2分）（2）溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）（3）①2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+（2分，没有配平扣1分）②取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入酸性高锰酸钾溶液,若褪色，说明有亚铁离子，不褪色说明没有没有亚铁离子（2分，合理答法可以给分）③硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验（2分）（4）使气体充分吸收；防止溶液倒吸（2分）；（5）b、c（2分，答1个对的得1分）17.（1）D（2分）(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分，没有配平扣1分）(3)4.1～4.7（2分）；(4)除去溶液中的Cu2+（2分）高温（5）Zn2(OH)2CO3=2ZnO+CO2↑+H2O（2分，没有配平扣1分）（6）当滴入最后一滴0.5000mol·L-1的氢氧化钠溶液时，溶液由橙色变为黄色且半分钟内不变色（2分）97.2%（2分）18.（16分）（1）①(2分)②BC（2分,答1个对的给1分，若有1个错误，得0分）（2）Z（2分）催化效率高且活性温度低（或催化活性高、速度快，反应温度低）（2分）（3）①0.08(2分)②＞（2分）（4）提高原料利用率（或提高产量、产率也可）（2分）(5)CH3OH﹣6e-+8OH﹣=CO32-+6H2O(2分)