海南省海南中学2018届高三化学下学期第三次月考试题 9页

海南中学2018届第三次月考试题理科化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23第I卷（共36分）一．单项选择题（本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1.寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法中错误的是(　　)A．氢气燃烧热高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用2.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．下列有关化学用语表示正确的是(　　)A．Cl－的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C．CaCl2的电子式:D．CO2的分子比例模型：4.已知镓(31Ga)和溴(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是()A.原子半径:Br>Ga>Cl>AlB.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3，酸性:HClO4>HBrO4C.Br与Br得电子能力不同D.与镓同周期且相邻的主族元素,其原子序数为30或325.一般情况下，前者不能决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置nB．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．物质内部储存的能量——化学反应的热效应D．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低6.下列依据热化学方程式得出的结论不正确的是(　　)A．H2燃烧热为285.8kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1B．若C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ·mol－1，则0.5molNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ·mol－1，在一定温度下，向一固定体积的密闭容器中通入2molSO2、1molO2，达到平衡时放出热量小于196.64kJ二．多项选择题（本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。）7.一段时间以来，各地巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是()A.双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂B.H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在极性的共价键C.H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D.H2O2作漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同8.a、b、c、d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的一种核素14b常用于鉴定文物年代,c的最高化合价与最低化合价代数和为4,d的低价含氧酸能杀菌、消毒、漂白。下列叙述不正确的是()A.最高价含氧酸的酸性:d>c>bB.a、b、c、d均存在两种或两种以上的氧化物C.b与氢形成的化合物只存在极性共价键D.a、c、d的简单离子半径依次增大9.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如图所示，该电池的电解质为6mol/LKOH溶液，下列说法中正确的是（）A.充电时阴极发生氧化反应 B．放电时电池负极的电极反应为：H2-2e-=2H+ C．放电时电池正极的电极反应为：nNiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH- D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连10.下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。+327kJ▪mol-1+61kJ▪mol-1+110kJ▪mol-1-151kJ▪mol-1下列叙述不正确的是（）A.系统（Ⅰ）制氢的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)ΔH=+572kJ/molB.系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式：H2S(g)=H2(g)+S(s)ΔH=+20kJ/molC.制得等量H2系统（Ⅱ）所需能量较少D.制得等量H2系统（Ⅱ）所需能量较多11.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是(　　)A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，电极反应式为：6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C.③中Fe作负极，电极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋D.④中Cu作正极，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑12.一种电化学制备NH3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H+。下列叙述正确的是（）nA．Pd电极b为阴极B．阴极的反应式为：N2+6H++6e−=2NH3C．H+由阴极向阳极迁移D．陶瓷可以隔离N2和H2n第II卷（共64分）三、填空题（本题共包括6小题，共64分,请将答案作答在答题卡上）13.（10分）已知E1＝2218kJ·mol－1、E2＝2752kJ·mol－1，按要求回答问题：（1）上图是1molH2NNH2(g)和1molO2(g)反应生成N2(g)和H2O(g)过程中的能量变化示意图，该反应的ΔH0(填“>”、“<”)，若在反应体系中加入催化剂，ΔH的变化是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。请写出H2NNH2和O2反应的热化学方程式：。（2）H2NNH2的电子式为，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为932、O===O为500、N—N为154、O-H为455，则断裂1molN—H键所需的能量是　　kJ。14.（8分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。ACB(1)写出A、C两种元素的名称：________、________。(2)B位于元素周期表中的位置为____________。(3)C的单质与H2O发生置换反应的化学方程式为_____________________。(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物按物质的量之比2:1发生反应的化学方程式。15.（10分）下图中A－J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，反应②是化工生产中制硝酸的重要反应，D是有刺激性气味极易溶于水的气体n，图中有部分生成物未标出。请回答下列问题：(1)A的化学式为___________________。(2)写出反应②的化学方程式。(3)写出反应③的离子方程式。(4)写出J与F反应的化学方程式。(5)在反应④中，当转移电子0.1mol时，生成标况下G的体积为。16.（12分）X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q的最外层电子数与内层电子数之比为1：5；T的单质常温下为淡黄色固体粉末。请回答下列问题：（1）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；XZ4中存在的化学键类型为______.（2）六种元素中的Q可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为。（3）R和U的非金属性强弱为________>________(填化学式)，能证明其非金属性强弱的化学方程式为。(4)写出CuSO4溶液与T的氢化物发生反应的离子反应方程式。17.（12分）按如图所示装置连接，X、Y均为惰性电极。请回答下列问题：n(1)X电极的名称为极。(2)连接好装置后，烧杯中的溶液发生反应的离子方程式是___________________。(3)图中通过隔膜的SO向________(填“左”“右”或“不”)迁移，Y极及其附近出现的现象是。(4)若以上锌—铜电池改为CH3OH燃料电池（Pt作电极，KOH为电解质溶液），则当X极和Y极都生成6.72L气体(标准状况)时，需要通入CH3OH的物质的量为_______，其负极的电极反应式为：。18.（12分）某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用．回答Ⅰ和Ⅱ中的问题．Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为　　，写出由C电解得到Al单质的阳极的电极反应式：。（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2．由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)　　。a．温度b．Cl﹣的浓度c．溶液的酸度（3）0.2molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2•xH2O的液态化合物，放热8.56kJ，该反应的热化学方程式为。Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42﹣能从浆液中分离出来的原因是：n，分离后发生反应的离子方程式　　。海南中学2018届第三次月考理科化学答案第I卷（共36分）题目123456789101112答案DABBDCBCCDCDBBD第II卷（共64分）13.（12分，每空2分）（1）<不变H2NNH2（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1（2）；391kJ14.(8分，每小题2分)（1）氮氟（2）第三周期VIA族（3）2F2+2H2O==4HF+O2（4）2NH3+H2SO4==(NH4)2SO415.(10分，每空2分)（1）NH4HCO3（2）4NH3+5O24NO+6H2O（3）NH4++HCO3-+2OH-NH3↑+CO32-+2H2O（4）C+HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）1.12L16.(12分，每空2分)（1）HNO3极性共价键（2）Mg+2HCl==MgCl2+H2↑（3）Cl>Si2HClO4+Na2SiO3==H2SiO3↓+2NaClO4（4）Cu2++H2S==CuS↓+2H+17.(10分，每小题2分)（1）阳（2）2H2O＋2Cl－H2↑＋Cl2↑＋2OH－n（3）左有无色气泡产生，溶液呈红色（4）0.1molCH3OH＋8OH－-6e==CO32-＋6H2O18.(12分，每空2分)（1）；2O2-+4e=O2↑（2）ac（3）2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)==TiCl4(l)+2CO(g)△H=-85.6kJ•mol-1（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O