广东省湛江2017_2018学年高一化学下学期第一次大考试题 7页

湛江一中2017-2018学年度第二学期第一次大考高一级化学科试卷考试时间：80分钟满分：100分相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32一、单项选择题（每题3分共42分）1．NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)A．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAB．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子C．常温常压下，16gO2和O3混合气体中含有原子总数为NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA2．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是(　　)3．下列反应的离子方程式正确的是(　　)A．铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH－＋H＋===H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓4．下列关于元素周期表的叙述中不正确的是(　　)A．元素种类最多的族是第Ⅷ族B．第ⅠA族金属元素单质均能与水反应C．第ⅡA族中无非金属元素D．金属元素的种类比非金属元素多n5．已知反应A＋B===C＋D的能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应是放热反应B．只有在加热条件下才能进行C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量6．下列化学用语的书写，正确的是(　　)A．氯原子的结构示意图：B．6个质子8个中子的碳元素的核素符号：12CC．氯化镁的电子式：[]－Mg2＋[]－D．用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·―→H＋[]－7．下列说法正确的是(　　)A．氯化铵受热固体消失和干冰升华只需克服分子间作用力B．NaF、H2SO4中所含化学键类型相同C．HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型相同D．I2、Br2、Cl2、F2熔沸点逐渐降低8．aXn－和bYm＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(　　)A．原子半径X＜YB．离子半径Xn－＜Ym＋C．a＋n＝b－mD．X的氢化物的化学式为HnX9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。下列说法正确的是(　　)A．原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞XB．元素的非金属性W＞Y＞XnC．X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物D．Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物10．图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（　　）A．五种元素中，只有Z为金属元素B．W位于ⅥA族，有+6、﹣2两种常见化合价C．X和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸D．X、Y、Z的气态氢化物的稳定性：Y＞X＞Z11．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝―285.8kJ／molB.2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)△H＝+571.6kJ／molC.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H＝―571.6kJ／molD.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(1)△H＝―285.8kJ／mol12．下列叙述中错误的是(　　)A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．1H和2H是不同的核素，它们的化学性质基本相同13．下列性质的递变规律不正确的是(　　)A．HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B．Na、Mg、Al的原子半径依次增大nC．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强14．下列叙述中，正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同非选择题(共58分)15.(16分)根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①②2③④⑤⑥3⑦⑧⑨⑩（1）最高正价为+1价，还能显﹣1价的元素是　　（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为　　（填化学式）．（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是　　．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为　　．（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为　　，其中含有的化学键类型为　　．（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈　　　色．⑤的最高价氧化物水化物的稀溶液与金属铜反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　．16．(10分)nA、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:（1）E在元素周期表中的位置为__________。（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:　　　　　>　　　　　　。(填化学式)（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为________，D2C2与水反应的化学方程式为______。（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊　　D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强17．(16分)（一）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)：ABCD(1)若A、B、C、D均为化合物，而且它们的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D的化学式为________，写出B→C的化学反应方程式：____________。(2)若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则D的化学式为_____。写出A→B的化学反应方程式：_____。(3)若A为单质，组成元素的原子所含质子的数目小于18，D为强碱，则B的化学式：________________。（二）（1）肼（N2H4）和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为　　。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为；17．下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置：n（1）用A装置制取氨气的化学方程式是　　．若用B装置制取氨气，则选用的药品是　　．（2）收集干燥氨气时，选用的干燥剂是　　。（3）图a、b、c、d是某学生设计的收集气体的几种装置．若用d装置收集氨气，则气体流向为　　（用序号说明）．若要收集NO气体，则应选择　　装置；（4）若用C装置与d装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的　　。①CO2　　　　　②NO③Cl2　　　　　　④SO2　　　　　　　⑤NH3．（5）按图13装置进行NH3性质实验。①先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1。②再打开旋塞2，B瓶中的现象是。　　　　　　旋塞1旋塞2ＡＢ石蕊水溶液１００ｋＰａＮＨ３图１３１５０ｋＰａＨＣｌ　　　　　　　　　　　　　　　湛江一中2017-2018学年度第二学期第一次大考高一级化学科试卷答案和评分标准一、单项选择题（14小题，每题3分，共42分）n1-14、ACCADCDBDDDBBC二、非选择题(共四大题；除标明外，其余每空2分，共58分)15、(16分)（1）H；NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3（2）4Li+O22Li2O；；（3）NH4NO3；离子键和共价键；（4）黄3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O16、(10分)(1)第3周期第ⅥA族（2）H2O>NH3（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑（4）BC17、(16分)（一）(1)H2SO4　2SO2＋O22SO3　(2)HNO3　4NH3＋5O24NO＋6H2O　(3)Na2O（二）（1）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）；ΔH＝－1136kJ/mol(3分)（2）B2H6（g）＋3O2（g）＝B2O3（s）＋3H2O（l）；ΔH＝－2165kJ/mol(3分)18．(16分)（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；浓氨水与碱石灰（或生石灰或NaOH固体）；（2）碱石灰（或生石灰）；（3）②进①出；c（4）③④；（5）①产生白烟；②烧杯中的石蕊溶液会倒流进入到B瓶中，形成红色溶液。