广东省湛江市2018_2019学年高二化学上学期第一次大考试题（卓越班） 8页

湛江一中2018—2019学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科试卷B卷考试时间：70分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Cu64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共40分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是(　　)A．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%B．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染C．涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)A.物质的量浓度为0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中,含有N数小于NAB.标准状况下,2.24L丁烷中C—C键数目为0.3NAC.1mol羟基中电子数为10NAD.反应KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中,若有1molH2O生成,转移电子数为2NA3.对右图两种化合物的结构或性质描述错误的是(　　)A.均可发生取代、加成反应B.均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中共平面的碳原子数相同D.互为同分异构体,可用NaHCO3溶液鉴别4.二甲醚(CH3OCH3)-空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时,下列说法正确的是(　　)A.a极区溶液的pH变大B.b极有H2O生成C.a极反应式:CH3OCH3+3O2--12e-2CO2↑+6H+D.每消耗11.2LO2(标准状况),有2molH+向左侧移动n5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族,Z+与具有相同的电子层结构,W可以制备光电池。下列说法正确的是(　　)A.粒子半径的大小顺序:W>X>Z+>B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强C.W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强D.工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质6.下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)A.1mol与足量的NaOH溶液反应,能消耗3molNaOHB.可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸C.间二甲苯也叫1,5-二甲苯D.乙二醇和丙三醇互为同系物7.X、Y、Z是三种短周期元素,原子半径的大小为Y>X>Z,三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是(　　)A.X元素位于周期表中第16列B.X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物C.X、Y、Z元素形成的单质均具有强还原性D.R的沸点高于M的沸点8.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)选项实验现象结论A乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌液体不再分层乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀蛋白质发生了变性nC淀粉在稀硫酸的作用下水解后,加入新制Cu(OH)2后加热有砖红色沉淀生成淀粉已经完全水解D向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水,再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性:Cl2>I29.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器略去),能达到实验目的的是(　　)　　图1图2图3图4A.用图1装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃B.用图2装置进行浓硫酸与铜的反应C.用图3装置吸收氨气D.用图4装置验证酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH10.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是(　　)A.0.1mol·L-1硫酸铵溶液中:c(N)>c(S)>c(H+)B.室温下,pH=7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)C.将水加热到100℃,pH=6,c(H+)>c(OH-)[100℃时，Kw=1×10-12]D.同浓度的三种溶液:①CH3COONH4、②NH4Cl、③NH3·H2O中,c(N)由大到小的顺序是②>③>①二、非选择题（共60）11.S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体,熔点-76℃,沸点138℃,易与水反应,进一步氯化可得SCl2。SCl2是樱桃红色液体,易挥发,熔点-122℃,沸点59℃。SCl2与S2Cl2相似,有毒并有恶臭,但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。n回答下列问题:(1)写出S2Cl2的电子式：　　　　　　；装置a中的试剂是。 (2)写出实验室制取Cl2的离子方程式：。 (3)装置b中发生反应前,需进行的操作是。 (4)装置e的作用是。 (5)为了从产品中提纯S2Cl2,需要进行的操作名称是。 (6)将S2Cl2放入水中会产生沉淀和气体,写出S2Cl2与水反应的化学方程式： 　　　　　　　。检验所产生的气体的方法是。 12.氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。(1)已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2。反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　　ΔH=-746kJ·mol-1反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)　ΔH=-1200kJ·mol-1写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式: 　　　　　　　　　　。 (2)在密闭容器中充入5molCO和4molNO,发生上述反应Ⅰ,右图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。①温度:T1(填“<”或“>”)T2。 ②某温度下,在体积为2L的密闭容器中,反应进行10min放出热量373kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=。 ③某温度下,反应达到平衡状态D点时,容器体积为2L,此时的平衡常数K=(结果精确到0.01);若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中AG点中的点。 (3)某温度时,亚硝酸银AgNO2的Ksp=9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,n当向含N、S的混合溶液中加入AgNO3溶液至S恰好完全沉淀(即S浓度等于1.0×10-5mol·L-1)时,c(N)=。 (4)如右图,在酸性条件下,电解水中CN-可转化为CO2和N2,请写出阳极的电极反应式：。 13.以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等,用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下:回答下列问题:(1)酸溶时,粉碎硫酸渣的目的是。 (2)还原过程中加入FeS2粉增大溶液中Fe2+的含量,同时有H2SO4生成,写出该反应的离子方程式：。 (3)滤渣A的主要成分为。 (4)为得到纯净的Fe(OH)3固体,需要对沉淀进行洗涤,判断沉淀Fe(OH)3是否洗净的方法是。 (5)常温下，当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时可认为其沉淀完全。若要使Mg2+完全沉淀则要保持pH≥。{已知Ksp[Mg(OH)2]=1×10-13} 14.苯丙烯酸苯酚酯()是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如下图所示。已知:nⅰ.CH3CHCH2CH3CHO+HCHOⅱ.RCHO(1)A的化学名称为,B的结构简式为。 (2)C分子中官能团名称是,由C生成D的反应类型为。 (3)反应①的化学方程式为。 (4)反应③的化学方程式为。 (5)D的同分异构体中,含有碳碳双键和结构的芳香族化合物还有　　种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2∶1∶2∶2∶1的结构简式为　　(任写一种)。 (6)根据题目信息,写出以丙烯为原料合成乳酸()的合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。15．（1）钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。Ti的基态原子核外电子排布式为______________，有个能级。（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。与N互为等电子体的分子的化学式为_____（任写一种）。（3）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。（4）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，（5）白磷是磷的一种单质，其分子结构如右图所示，则一个分子中有对成键电子对和对孤电子对。湛江一中2018—2019学年度第一学期“第一次大考”高二级化学科B卷参考答案n一、选择题（每题4分，共40分）题号12345678910答案DBCBDACDCA二、非选择题（共60分）11.（除注明外，每空1分，共12分）（1）浓硫酸（2）MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）先通入Cl2，排尽装置中的空气（4）防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应，吸收剩余的Cl2（2分）（5）分馏（或蒸馏）（6）2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl（2分）把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明气体是SO2（2分）12.（除注明外，每空2分，共13分）（1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH=-227kJ•mol-1（2）①＞（1分）②0.05mol•L-1•min-1③0.22A（3）4.5×10-4mol•L-1（4）2CN-+4H2O-10e-=N2↑+2CO2↑+8H+13.（每空2分，共10分）（1）增大接触面积，加快溶解速率（2）FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+（3）SiO2（4）取少量最后一次洗涤液于洁净的试管中，滴加少量BaCl2溶液，若无明显现象，则沉淀已洗净（5）1014.（除注明外，每空1分，共15分）（1）甲醛n（2）羟基、羧基消去反应（3）（2分）（4）（2分）（5）11（2分）或（2分）（6）（3分）15．（每小题2分，共10分）（1）1s22s22p63s23p63d24s27（2）SO3或BF3（3）（4）O>N>C>H（5）64