吉林省东辽五中2018_2019学年高一化学上学期期中试题 4页

吉林省东辽五中2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H～1　C～12　N～14　O～16S～32　Fe～56Na～23Cl～35.5Cu～64第I卷（选择题共50分）一、选择题：（此题包括25个小题，每小题2分，只有一个选项符合题意）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志．氢氧化钠溶液应选用的标志是A．B．C．D．2.下列实验操作中有错误的是：A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出。D.蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热。3．下列仪器：①集气瓶②量筒③试管④坩埚⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶能用酒精灯直接加热的是A.②③⑤B.③⑥⑦C.③④⑤D.①③④4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系：①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④分散质粒子能透过滤纸⑤分散质粒子不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．①⑤5．下列叙述正确的是A．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B．0.012kg12C含有6.02×1023个碳原子C．硫酸的摩尔质量是98gD．常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L6．下列溶液中Cl－浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液D．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液7．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个氢气分子所占的体积为22.4LB．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAC．2NA个二氧化碳分子的质量为88gD．17gNH3中所含原子数为2NA8.物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A.具有相同数目的原子B.具有相同数目的分子C.都占22.4LD.具有相同摩尔质量9．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A．分子数之比为1:1B．硫元素的质量比为5:4C．原子总数之比为1:1D．质量之比为1:110．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO411．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3==5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2B．2：1C．1：1D．2：312．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1）2121A．Ba2+B．Mg2+C．Na+D．S2-13．下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10mol·L－1Na2CO3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦　14．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是nA．2H2+O22H2OB．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C．CuO+COCu+CO2D．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑15.在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A.将盐酸逐滴加入食盐溶液B.将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C.将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D.将醋酸逐滴加入氨水16．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液其正确的顺序是A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．②④①③⑤17．以下电离方程式错误的是A．NaHCO3＝Na++H++CO32－B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－C．MgCl2＝Mg2++2Cl－D．NaOH＝Na++OH－18．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为　　　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．19．已知：Fe3+遇到KSCN溶液显血红色，茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩20.下列说法正确的是A.32gO2占有的体积约为22.4LB.aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023C.在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD.22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数21．针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，下列判断错误的是A.完全溶解89g针铁矿，需要1.5mol/L的稀盐酸至少2LB.针铁矿的化学式是FeO(OH)C.针铁矿中铁元素为+3价D.44.5g针铁矿约含有6.02×1023个O222.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是      A．Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－    B．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－C．Mg2＋、K+、Cl－、NO3－     D．Na＋、K＋、NO3－、H+23．下列离子方程式中，不正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OC．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OD．向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO24．如图所示，室温下分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复室温后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的物质的量之比可能为①4∶5②2∶5③3∶8④7∶2A．①②B．①④C．②③D．③④25．下列有关溶液配制说法错误的是A．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1B．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中,并加水稀释至500mL,所得溶液物质的量浓度为1mol•L-1C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL,所得溶液浓度为0.1mol•L-1n第II卷（非选择题共50分）二、填空题（本题包括6个小题，共50分）26．(8分)现有以下物质：①KCl晶体②液态HCl③CO2④汞⑤CaCO3固体⑥稀硫酸⑦酒精(C2H5OH)⑧熔融的NaCl⑨浓氨水请回答下列问题(用序号)：（1）以上物质中属于混合物的是________________。（2）以上物质中属于电解质的是_________________。（3）以上物质中属于非电解质的是__________________。（4）以上物质中能导电的是。27．(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离水和酒精；(5)___________分离溴水中的溴和水。28．(9分)下图是用自来水制备蒸馏水的实验装置图。实验室蒸馏装置(1)填写仪器名称：A：______________；B：________________；C：________________。(2)图中有一处错误，请指出：________________________。(3)蒸馏时，瓶中要先加几块沸石，其目的是________________。(4)蒸馏时，取________℃的产品即可获得蒸馏水。29．(10分)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种．现进行如下实验：①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置后，底部有白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有　　　　　　，（填化学式，下同）一定不含有　　　　　　，可能含有　　　　　　；（2）上述实验②过程中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　；（3）上述实验③过程中所发生反应的离子方程式为：　　　　　　。30．（6分）化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：（1）标准状况下6.72LNH3分子中所含原子数与mLH2O所含原子数相等。（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0．04molC和31．76gD，则C的摩尔质量为。（3）把VL含有MgSO4与K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO完全沉淀为BaSO4，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为________。（用a、b、V表示）31．（12分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：盐酸（分析纯）化学式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.18g·cm—3质量分数：36.5%（1）该浓盐酸的物质的量浓度为mol·L—1。（2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。A．溶液中Cl－的数目B．溶液的密度C．溶质的物质的量D．溶液的浓度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）。若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将。（4）取100mL0.4mol·L—1的盐酸与100mL0.1mol·L—1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl－的物质的量浓度为。高一上学期期中考试化学参考答案和评分标准n1.D2.D3.C4.B5.B6.B7.C8.B9.A10.A11.D12.B13.C14.C15.B16.C17.A18.D19.B20.D21.D22.B23.B24.B25.A26.(8分，每空2分)（1）⑥⑨（2）①②⑤⑧（3）③⑦（4）④⑥⑧⑨27.（每空1分，共5分）（1）G（2）C（3）D（4）F（5）A28．(9分)(1)A：蒸馏烧瓶　B：（直型）冷凝管C：尾接管(牛角管)(各1分)(2)温度计的位置不对　(3)防止暴沸　(4)100(各2分)29．（10分，每空2分）（1）CaCO3、Na2SO4；CuSO4、BaCl2；KNO3（2）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（3）Ba2++SO42-=BaSO430.（6分，每空2分）(1)7.2(2)106g/moL(3)(4b-2a)/VmoL/L（不写单位扣一分）31.（12分，每空2分）