山东省泰安市宁阳一中2018_2019学年高二化学上学期10月月考试题 10页

山东省泰安市宁阳一中2018-2019学年高二化学上学期10月月考试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题纸和答题卡一并交回。试卷满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Ca40Al27Cl35.5Cu64Fe56Mg24Zn65一、选择题：本题共25小题，1--15每小题2分。16--25每小题3分满分60分，每题只有一个选项是最符合题意的。1.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为H2SO4溶液，工作时的反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列结论正确的是(　　)A．Pb为正极，被氧化B．溶液的pH不断减小C．离子浓度不变D．负极板质量增加2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是()A.A2(g)+B2(g)＝2AB(g)△H﹤0B.每生成2分子AB放出bkJ热量C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D.断裂1molA-A键吸收akJ能量3．已知热化学方程式：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下列说法正确的是()A.相同条件下,2molA(g)和1molB(g)所具有的总能量小于2molC(g)所具有的能量B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动C.将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为QkJD.如将一定量A(g)和B(g)置于某密闭容器中充分反应放热QkJ,则此过程中有2molA(g)被消耗n4.高温下，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小催化剂高温D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H25．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为()　A．A>B>C　　　　　B．B>C>A　　　　　C．C>A>B　　　　　D．B>A>C6.镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(　　)A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动7．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:18.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是(　　)A.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1n，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)　ΔH<0，则白磷比红磷稳定9.用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U形管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④10.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：（）A．CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(盐酸)D．CuSO4(CuO)11.反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·s－1　②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1　④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1。下列有关反应速率的比较中正确的是(　　)A．④>③＝②>①　　　　B．①>④>②＝③C．①>②>③>④D．④>③>②>①12.下列变化不能用平衡移动原理解释的是()A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率B.合成氨工业中使用催化剂,以提高NH3的产量C.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D.CO2(g)CO2(aq)ΔH＜0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度13.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）A.x+y﹤zB.平衡向正反应方向移动nC.B的转化率降低D.C的体积分数升高14.下列各情况，在其中Fe片腐蚀最快的是（　　）　A．（2）B.(4)C.(3)D.(5)15.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2  （   ）A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③16.如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发生a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出，符合这一情况的是(　　)选项a极板b极板x电极溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2　17.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ/mol化学键H－HN≡NH－N键能436kJ/molx391kJ/mol请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为（）nA.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol18.已知某可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g），在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则正确的是（）A．T1＞T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应放热B．T1＜T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应吸热C．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜x，正反应放热D．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞x，正反应吸热19.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小20.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋”或“<”)。(2)850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)，发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如图所示，则0～4min时平均反应速率v(CO)＝________。n(3)若在500℃时进行，且CO、H2O(g)的起始浓度均为0.020mol·L－1，该条件下，CO的最大转化率为______。(4)若在850℃时进行，设起始时CO和H2O(g)共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为________。(5)有人提出可以设计反应2CO===2C＋O2(ΔH>0)来消除CO的污染。请判断上述反应能否自发进行：______(填“可能”或“不可能”)，理由是________________________。宁阳一中2017级高二年级上学期阶段性考试一化学试题参考答案1—5DCDAD6—10ADBCD11—15BBCDC16—20ABCAD21—25CCBBD26.（2分）3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH327.（10分，每空2分）(1)原电池　电镀池　(2)负CH3OH－6e－＋8OH－===CO32-＋6H2O(3)增大28.（16分，每空2分）(1)①吸氧　②2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑　(2)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑　小于　②D③H＋放电促进水的电离，使OH－浓度增大④H2－2e－＋2OH－===2H2O　571.629.（12分）注：（1）--（4）每空2分，（5）每空1分(1)K＝　<(2)0.03mol·L－1·min－1　(3)75%(4)y＝x(5)不能　ΔH>0且ΔS<0，不能自发进行n