江苏省海安县八校2018届九年级化学上学期第二次阶段检测试题 6页

江苏省海安县八校2018届九年级化学上学期第二次阶段检测试题（试卷总分60分测试时间60分钟）可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Zn:65S:32第Ⅰ卷（选择题共20分）一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，,共20分)1．2017年10月18日，习总书记在中国共产党第十九次全国代表大会中提出：“坚持人与自然和谐共生，树立和践行绿水青山就是金山银山的理念”。下列做法不符合这一理念的是()A．回收利用废旧金属B．工业废水只要无色透明就可以直接排放C．广泛使用太阳能等清洁能源D．短途出行多乘坐公交车或骑自行车2．物质的用途与性质密切相关，下列说法不正确的是()A．氧气常用于气焊，是因为氧气具有助燃性B．汽油可以用来去除油污，是因为汽油具有乳化功能C．活性炭常用来除去色素和异味，是因为其具有吸附性D．C、CO、H2常用来冶炼金属，是因为它们都具有还原性3．右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是()(反应前)(反应后)A．该反应不是分解反应也不是化合反应B．原子在化学变化中是不可分的C．此反应生成物有三种D．参加反应的两种分子的个数比为1∶14．下列制取气体所用物质和装置均正确的是（）H2O2溶液MnO2高锰酸钾石灰石稀硫酸稀盐酸nA．制取CO2B．制取氢气C．制取氧气D．制取氧气5．下列关于Fe、Fe2+和Fe3+的说法中，正确的是（）A．它们属于不同种元素B．它们是同一种粒子C．它们的核内质子数相同D．它们具有相同的核外电子数6．通过置换反应可判断金属活动性顺序，某同学通过实验来比较铜、铝、汞的金属活动性顺序，现有铜、铝、汞的三种单质，如果另外只用一种试剂达到实验目的，则应选用下列试剂中的（）A.稀硫酸B.氯化铝溶液C.硝酸汞溶液D.硫酸铜溶液7．下列除去杂质(括号内)的方法正确的是（）A．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜B．CO2(CO)：点燃C．二氧化锰(氯化钾)：溶解后过滤、洗涤、干燥D．铜粉(铁粉)：加入足量硝酸银溶液后过滤8．右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中获得的信息错误的是()A．a物质的溶解度随温度升高而增大B．30℃时，b物质的溶解度为20gC．t℃时，a、b的饱和溶液溶质质量分数相等D．30℃时，b物质饱和溶液的溶质质量分数为20％9．向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后再加入稀盐酸无明显现象。下列说法正确的是()A．一定有锌粉剩余B．所得溶液中一定有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2C．一定有银粉生成D．所得溶液中一定有Cu(NO3)2、AgNO310．将某物质R和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下：物质（纯净物）某物质R氧气二氧化碳水CO反应前质量/g2.34000n反应后质量/g002.22.7待测下列说法正确的是（）A． R中一定含有碳元素、氢元素、氧元素            B．反应后CO的质量为1.5g       C．仅根据题中信息无法确定R的化学式         D．R中两种元素的质量比为1:1Ⅱ卷（非选择题共40分）11．(8分)了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质。（1）右图表示核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价。①从图中可以看出，氯元素的最高正价是__________。②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为__________。③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律_____________________。④从微观的角度来看，图中元素的原子在构成上的共同特征是_____________________。（2）在金属活动性顺序表里，通常排在前面的金属更易失去电子。回答以下问题：①某金属原子的结构示意图为，则最外层电子数x=_____________；若最外层电子失去，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为_______________。②我国古代发明了“曾青（即硫酸铜）得铁化为铜”的湿法炼铜法，请用化学方程式表示反应原理__________________；反反应中，更易失去电子的金属是________。12．（13分）金属材料在生产生活中广泛应用,请回答下列问题：(1)生铁和钢是常见的两种铁的合金，它们在组成上的区别主要是不同。(2)铁制品放置在家中会生锈，铁生锈实际是铁与等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是（填化学式），为防止铁制栏杆生锈，我们通常采取的措施是___________。铝制品不容易被锈蚀，主要原因是________(用化学方程式表示)。(3)2010年，我国的钢铁产量突破六亿吨。工业上把铁矿石、n和石灰石一起加入高炉炼制生铁，其中石灰石的作用是。某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验，探究工业炼铁的化学原理：(4)硬质玻璃管中观察到的现象是，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式。(5)实验中首先通入一氧化碳的目的是。(6)装置中导管末端加一点燃的酒精灯的目的是。(7)写出B装置中观察到的现象，发生反应的化学方程式是。13．(6分)KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：(1)依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如图，图中能表示KNO3溶解度曲线的是　　(填“A”或“B”)；(2)由表中数据分析可知，KNO3和NaCl在某一温度时具有相同的溶解度，则温度的取值范围是　　　　；(3)某兴趣小组做了以下实验：上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是　　(填数字序号)，将⑤继续冷却至10℃，过滤，共可回收得到KNO3固体　　g；此时所得溶液的质量分数的计算式子是________。(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)提纯。(9分)14．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如下图甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。他们决定对这个实验进行探究和改进。【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，n通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为______。（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的原理是______。（2）小周建议用上图的乙装置替代甲装置。与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是_______。（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择________(填选项)的比例。A.32︰3B.40︰3C.48︰3你认为小施这样选择的理由是________________________。【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的_________后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时，__________（填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是________（填“吸”或“放”）热反应。待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。若不关闭止水夹，可能出现的问题是_______________________。待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。15．（4分）为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计算：(1)样品中铜的质量分数；(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。n化学参考答案题号12345678910答案BBDCCDCDCA11.（1）+78最高正价依次递增电子层数均为三层（2）3Al3+略Fe12.（1）含碳量（2）空气中的氧气、水(不全不得分)Fe2O3（或者Fe2O3·xH2O）刷漆（不合理措施不给分）Al+O2=Al2O3（3）焦炭将矿石中的二氧化硅转变为炉渣(4)红色粉末变为黑色Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(5)排尽装置内的空气，防止发生爆炸(合理即可)(6)尾气处理，防止一氧化碳气体污染空气(合理即可)。(7)澄清石灰水变浑浊CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(8)①防止生成的铁在高温时被氧化；②防止试管中的石灰水倒吸进入灼热的玻璃管内。（答到一点即可）13.(1)A(2)20℃～30℃(3)①③④59.120.9g/120.9g*100%(4)降温结晶14.【猜想与假设】Cu2O（Cu4C、Cu2C等其他合理答案同样给分）【分析与交流】（1）这是固体反应物间的反应，使用颗粒更小的反应物，可以增加表面积，有利于反应的进行。（2）有利于集中加热，获得持续高温。（3）A；反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的进行。【实验与结论】气密性；不能；放；空气会进入反应的试管中，使生成的依然灼热的铜重新被氧化15.67.5%(1分)；（2）50g(1分)；（3）15.1%（计算出溶液质量1分、结果正确1分）