湖南省师大附中2018_2019学年高二化学上学期期中试题理 8页

湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期中考试化学(理科)时量：90分钟满分：150分得分：________可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Ag～108第Ⅰ卷基础部分(共100分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列溶液导电能力最强的是A．1L0.1mol/L的醋酸溶液B．1L0.1mol/L的亚硫酸溶液C．1L0.1mol/L的硫酸溶液D．1L0.1mol/L的盐酸溶液2．向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中正确的是＋－A．c(H)·c(OH)不变B．pH增大了C．水的电离程度增大了＋D．水电离出的c(H)增加了－1－＋3．已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H，要使溶液＋中c(H)/c(CH3COOH)值减小，可以采取的措施是A．通入少量HCl气体B．升高温度C．加少量醋酸钠晶体D．加水4．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ－1－7－6－2电离常数K/(mol·L)9×109×101×10A.相同温度下，HX的电离常数会随浓度变化而改变－－B．反应HZ＋Y===HY＋Z能发生C．HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ5．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是A．稀释前，A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸nD．稀释导致B酸的电离程度减小6．25℃时，pH＝3的硝酸和pH＝10的氢氧化钾溶液按照体积比为1∶9混合，混合溶液的pH为A．5B．6C．7D．87．准确移取20.00mL某待测浓度的盐酸于锥形瓶中，用0.1000mol/L的氢氧化钠标准溶液滴定。下列说法正确的是A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入氢氧化钠溶液进行滴定B．随着氢氧化钠溶液的滴入，锥形瓶中溶液的pH由小变大C．使用酚酞为指示剂，当锥形瓶中的溶液由红色变为无色时停止滴定D．滴定达到终点时，发现滴定管的尖嘴部分有悬滴，测定结果偏小－－48．常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH)＝10mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3B．KHSO4C．NaOHD．CH3COONa－19．下列关于0.10mol·LNaHCO3溶液的说法正确的是＋＋2－A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋H＋CO3＋－B．25℃时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大＋＋－－2－C．离子浓度关系：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋c(CO3)－D．25～45℃小范围内温度升高，c(HCO3)增大10．向10mLNaCl溶液中滴加硝酸银溶液1滴，出现白色沉淀，继续滴加碘化钾溶液1滴，沉淀转化为黄色，再滴入硫化钠溶液1滴，沉淀又转化为黑色，已知溶液均为0.1mol/L，分析沉淀的溶解度关系A．AgCl＞AgI＞Ag2SB．AgCl＞Ag2S＞AgIC．Ag2S＞AgI＞AgClD．无法判断11．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快生成氢气的速率，下列措施不适宜的是A．对该反应体系加热B．加入硝酸铜固体C．改用粗锌D．不用锌片，改用锌粉12．如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入M的浓溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A．当M为盐酸、杠杆为导体时，A端高，B端低B．当M为AgNO3、杠杆为导体时，A端高，B端低C．当M为CuSO4、杠杆为导体时，A端低，B端高D．当M为CuSO4、杠杆为绝缘体时，A端低，B端高13．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是nA．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图2中，往烧杯中滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色C．图3中，开关由M改置于N时，Cu－Zn合金的腐蚀速率增大D．图4中，采用了牺牲阳极的阴极保护法来防止地下钢铁管道的腐蚀14．下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔融盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是－－A．阳极的电极反应式为2Cl－2e===Cl2↑－2－B．阴极的电极反应式为TiO2＋4e===Ti＋2O2－－C．通电后，O、Cl均向阴极移动D．石墨电极的质量不发生变化答题卡题号12345678答案题号91011121314得分答案二、综合填空题(共58分)15．(8分)－1(1)取20mLpH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2mol·L的氨水，测得溶液导电性变化如右图，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为______________，加入0～10mL的氨水导电能力增强的原因________________________________________________________________________。－1(2)将醋酸铵固体溶于水，配成0.1mol·L溶液，已知醋酸的电离平衡常数为Ka，一水合氨的电离平衡常数为Kb，实验发现两者近似相等，请写出醋酸铵水解的离子方程式______________________，水解平衡常数的表达式____________________。16．(10分)(1)K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：2－2－＋Cr2O7(aq)＋H2O(l)2CrO4(aq)＋2H(aq)，平衡常数表达式__________n已知：(在水溶液中K2Cr2O7为橙红色，K2CrO4为黄色)往上述溶液中加入足量氢氧化钠，溶液呈________色；向已加入氢氧化钠的溶液中，再加入过量硫酸，溶液呈__________色。(2)在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定________________来测定该反应的速率；写出2＋酸性条件下KMnO4与H2C2O4(弱酸)反应，产生二氧化碳气体、水和Mn的离子反应方程式：__________________；此反应开始反应缓慢，随后反应迅速加快，其原因是______(填字母)。＋A．KMnO4溶液中的H起催化作用B．生成的CO2逸出，使生成物浓度降低2＋C．反应中，生成的Mn起催化作用D．在酸性条件下KMnO4的氧化性增强17．(8分)设计的实验方案如下表。2－2－－(已知I2＋2S2O3===S4O6＋2I，其中Na2S2O3溶液均足量)实验序号体积V/mLNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水时间/s①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3(1)该实验进行的目的是____________，该实验是根据__________现象记录时间。(2)表中Vx＝______mL，比较t1、t2、t3大小____________。18．(14分)用中和滴定法测定某烧碱样品(含有氯化钠的杂质)的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________称量。配制溶液选用________(填编号字母)A．小烧杯中B．洁净纸片上C．500mL容量瓶D．500mL试剂瓶(2)为了避免测定过程中样品部分与空气中二氧化碳反应导致结果偏差，滴定时，用0.2000mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用________(填编号字母)作指示剂。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视________________________________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是__________________________________________________，滴定结果是________(偏大，偏小，不变)，理由________________________________________________________________________。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是____________。待测溶液体积滴定次数(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00n19．(8分)某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。(1)若开始时开关K与a连接，则A极的电极反应式为________________________________________________________________________。(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为________________________________________________________________________。(3)若用铝条和镁条分别代替图中石墨和铁电极，电解质溶液为氢氧化钠溶液，请写出原电池负极的电极反应式________________________________________________________________________。(4)若用二氧化铅和铅作电极，硫酸溶液为电解质溶液构成铅蓄电池，则充电时阳极的电极反应式________________________________________________________________________。三、计算题20．(10分)通直流电用惰性电极电解，3个电解槽串联。(1)第一个电解槽中盛放500mL1mol/LAgNO3溶液，一段时间后溶液pH由6变为1，忽略电解前后溶液体积变化，试计算阴极上析出单质的质量。(2)另外2个电解槽盛放KCl，Al2O3的熔融态，计算该电解时间段阴阳极产物的物质的量。第Ⅱ卷提高部分(共50分)四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题4分，共20分)21．下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是A．氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B．氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸－1C．0.10mol·L的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D．氢硫酸的还原性强于亚硫酸－7－11－222．碳酸：H2CO3，Ki1＝4.3×10，Ki2＝5.6×10，草酸：H2C2O4，Ki1＝5.9×10，Ki2－5＝6.4×10将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是＋－－2－A．[H]＞[HC2O4]＞[HCO3]＞[C2O4]n－－2－2－B．[HCO3]＞[HC2O4]＞[C2O4]＞[CO3]＋－2－－C．[H]＞[HC2O4]＞[C2O4]＞[HCO3]－－2－D．[H2CO3]＞[HCO3]＞[HC2O4]＞[CO3]23．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是－2－A．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e===2CO3－－B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－2e===2H2O2－C．电池工作时，CO3向电极A移动，电子由A极经电解质流向B极催化剂D．反应CH4＋H2O==△===3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子24．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是＋2－－A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H)＝c(SO4)＋c(OH)＋－－B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)>c(C1)＝c(I)＋－2－C．CO2的水溶液：c(H)>c(HCO3)＝2c(CO3)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：＋－2－3c(Na)＝2[c(HC2O4)＋c(C2O4)＋c(H2C2O4)]－通电2－25．电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe＋2H2O＋2OH=====FeO4＋3H2↑，工作原理如图所示。下列说法不正确的是(已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原)2－A．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO4B．M点表示氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质C．氢氧根离子从镍极区通过交换膜到达铁极区域D．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出答题卡题号2122232425得分答案五、填空题(共30分)26．(每空3分，共18分)CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。回答下列问题：(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。常温下，若所得溶液pH＝13，CO2主要转化为________(写n－2－离子符号)；若所得溶液c(HCO3)∶c(CO3)＝2∶1，溶液pH＝__________。(室温下，H2CO3－7－11的K1＝4×10；K2＝5×10)－5－2－8(2)已知25℃，NH3·H2O的Kb＝1.8×10，H2SO3的Ka1＝1.3×10，Ka2＝6.2×10。若－1－－1氨水的浓度为2.0mol·L，溶液中的c(OH)＝________________mol·L。将SO2通入该－－7－12－－氨水中，当c(OH)降至1.0×10mol·L时，溶液中的c(SO3)/c(HSO3)＝__________________。－＋(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与2－－－CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105－1＋－12－mol·L)时，溶液中c(Ag)为________mol·L，此时溶液中c(CrO4)等于__________mol·L－1－12－10。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10和2.0×10)。27．(每空3分，共12分)(1)用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：________________________。(2)制备焦亚硫酸钠Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。－(3)利用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该电池的－阳极反应式为____________________。(离子交换膜只允许OH通过)湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期中考试化学(理科)参考答案－(这是边文，请据需要手工删加)湖南师大附中2018－2019学年度高二第一学期期中考试化学(理科)参考答案第Ⅰ卷基础部分(共100分)一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共42分)n题1234567891011121314号答CACBCABDBABCDB案二、综合填空题(共58分)15．(1)1%随着中和反应进行，溶液中离子(铵根离子，醋酸根离子)浓度显著增大，当达到化学计量点时离子浓度达最大值。＋－(2)NH4＋CH3COO＋H2ONH3·H2O＋CH3COOHK＝KW/KaKb2－2－22＋16．(1)K＝C(CrO4)C(H)/C(Cr2O7)，黄，橙红(颜色各1分)(2)高锰酸钾溶液紫色褪去的时间－＋2＋2MnO4＋5H2C2O4＋6H===2Mn＋10CO2＋8H2OC17．(1)探究浓度对化学反应速率的影响蓝色消失的时间(2)4.0t3＞t2＞t118．(1)AD(2)A(3)锥形瓶中液体颜色变化溶液由红色变为浅红色，且半分钟内不褪色偏小滴定终点时，溶液中碳酸离子被滴定为碳酸氢根离子，消耗盐酸较少。(各1分)(4)0.400097.56%－－19．(1)O2＋4e＋2H2O===4OH－－(2)2H2O＋2e===2OH＋H2－－－(3)Al－3e＋4OH===AlO2＋2H2O2－－＋(4)PbSO4＋2H2O－2e===PbO2＋4H＋SO4三、计算题20．(1)5.4g银(2)电解氯化钾熔融态，阳极为氯气，0.025mol，阴极为钾，0.05mol；电解氧化铝的熔融态，阳极为氧气，0.0125mol，阴极为铝，0.0167mol。第Ⅱ卷提高部分(共50分)四、选择题(每题只有一个选项符合要求，每小题4分，共20分)题号2122232425答案DCAAB2－26.(1)CO310－3(2)6.0×100.62－5－3(3)2.0×105×10－－＋27．(1)HNO2－2e＋H2O===3H＋NO3－＋(2)2H2O－4e===4H＋O2↑a－－(3)2Cu－2e＋2OH===Cu2O＋H2O