江西省上高二中2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题 5页

2019届高三年级第一次月考化学试卷第I卷（选择题）可能用到的相对原子质量：Ｈ,1;Ｃ,12;Ｎ,14;Ｏ,16,Ｎa,23;Ｓ,32;Fe,56;Cu,64;Ba,137;一、选择题（16×3=48，每小题只有一个选项最符合题意）1．配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)A．称取10.6g无水碳酸钠，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6g无水碳酸钠于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀2．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5NAB．常温常压下16gO3和O2混合物中氧原子数为NAC．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+ D．0.1molH2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA 3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.硅晶体中，有NA个Si就有2NA个Si—Si键B.常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4LD.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA4．标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是()A.在任意条件下，其相对分子质量之比为m：nB.同质量的A、B，其分子数之比为n：mC.25℃、1.01×105Pa时，两气体的密度之比为n：mD.相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n5．下列实验中，①pH试纸的使用，②过滤，③蒸发，④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是(　　)A．蒸发皿B．玻璃棒C．试管D．分液漏斗6．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是(　　)7．下列实验操作不能达到目的是（　　）A．除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+：加热搅拌，加入MgCO3，过滤，加适量的盐酸B．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中滴加少量NaOH溶液C．检验Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4：滴加少许酸性高锰酸钾溶液，并振荡D．使盛有少量氢氧化镁沉淀的试管中的沉淀溶解：加入一定量的氯化铵溶液8．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L9、在溶液的配制过程中会引起浓度偏高的是(　　)。①用1g98%的浓硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸　②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线　③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液　④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液　⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤10．下图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是(　　)A．用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确B．量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败C．必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数D．上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气11．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL-1，c(X+)=cmol·L-1，溶质的质量分数为a％，溶质的摩尔质量为Mg·mol-1 ，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（　　）A.B.C.D.12．塑化剂是一种对人体有害的物质。增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得：下列说法正确的是A．DCHP的分子式为C20H24O4B．环己醇分子的核磁共振氢谱有4个吸收峰C．DCHP能发生加成反应和取代反应，不能发生酯化反应nD．1molDCHP可与4molNaOH完全反应13．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色14．下列除去杂质的操作中不正确的是(　　)。A．CuO中混有Al2O3：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有CuCl2：加入过量铁粉充分反应后过滤C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入过量NaOH溶液，反应后加热蒸干D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶15．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是()A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::OC.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓16．C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00gC与16.0gCuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L(标准状况)气体，生成沉淀的质量为5.00g。下列说法不正确的是A．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8gB．反应后的固体混合物中含有碳C．反应后的固体混合物总质量为14.4gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol二、填空题(共52分）17．（8分）下列是某无色水样成分的检验,已知该水样中只可能含K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32—、SO42—、Cl－中的若干种离子,该小组同学取100mL水样进行实验:向样品中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol·L-1硝酸,实验过程中沉淀质量的变化如下图所示:(1)水样中一定含有的阴离子是　　　　,其物质的量浓度之比为　　　　　　。(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式:(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为　　　。(4)试根据实验结果推测K+是否存在?　　　　(填“是”或“否”);若存在,K+的物质的量浓度c(K+)的范围是　　　　　　　(若K+不存在,则不必回答)。18．（10分）Ⅰ（4分）海水晒盐后所得的苦卤中含有较高浓度的MgCl2、KCl以及金属溴化物。以下是苦卤化学分离的过程。回答下列问题： （1）若试剂A是一种有色气体单质，则A是_______(填化学式）；（2）“操作II”是_______，“操作III”是_______。(填字母） a．蒸发 b．蒸馏c． 分液d．重结晶 （3）试剂B可能是下列物质中的________。(填字母） a．饱和NaCl溶液    b．CCl4 c．NaOH d．乙醇 Ⅱ(6分)一种工业制备SrCl2·6H2O的生产流程如下图所示：已知：①M(SrCl2·6H2O)＝267g/mol；②Ksp(SrSO4)＝3.3×10－7、Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；③经盐酸浸取后，溶液中有Sr2＋和Cl－及少量Ba2＋。(1)加入硫酸溶液的目的是______________；为了提高原料的利用率，滤液中Sr2＋的浓度应不高于_________mol/L(注：此时滤液中Ba2＋浓度为1×10－5mol/L)。(2)产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO31.100×10－2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他与Ag＋反应的离子)，待Cl－完全沉淀后，用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2000mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出。①滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。②若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为________________(保留4位有效数字)。n19．（9分）某Fe2(SO4)3样品含有少量FeSO4杂质，为了测定该样品中铁元素的含量，设计如下实验：Ⅰ.称取样品mg，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00mL溶液；Ⅱ.取25.00mL溶液，先加入，然后再加过量的氨水，过滤；Ⅲ.将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干；Ⅳ.灼烧至质量不再减少为止，得到红棕色固体，冷却后称量，质量为ng。请根据上面操作流程，回答以下问题：①步骤Ⅰ中称量使用的仪器是________________，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还要补充的玻璃仪器是____________________。②步骤Ⅱ中过滤用的仪器有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是________；加入H2O2的主要目的是。③若要检验溶液中的Fe3+，则应该加入________________试剂。④步骤Ⅲ中检验该沉淀已经洗涤干净的操作是________________。⑤计算该样品中铁元素的质量分数的表达式是________________。20、（10分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁（FeSO4·XH2O），在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：______________、_______________。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。①仪器B的名称是____________________。②将下列实验操作步骤正确排序___________________（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d.打开K1和K2，缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x__________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为BaCl2溶液、浓H2SO4。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为产生白色沉淀、品红溶液褪色。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。21.(15分)化合物G[]是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）A的名称是。（2）B→C的反应条件为，A→B和D→E的反应类型分别是、。（3）D在浓硫酸加热的条件下会生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为。（4）H是一种高聚酯，D→H的化学方程式为。（5）下列关于化合物G的说法错误的是。A．G的分子式为C12H14O5B．1molG与NaOH溶液加热最多消耗2molNaOHC．一定条件下G发生消去反应生成的有机物存在顺反异构体D．在一定条件下G能与HBr发生取代反应（6）M是D的同分异构体，与D具有相同的官能团。则M可能的结构有种。（7）已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出由苯酚，甲苯为原料制备苯甲酸苯酚酯（）的合成路线(其它试剂任选)。n2019届高三年级第一次月考化学试卷答题卡一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分,共48分）题12345678910111213141516答二、非选择题（共52分）17、（8分）（1）（2）（3）（4）18、（10分）I（4分）（1）（2）（3）II（6分）（1）（2）①②19、（9分）①②③④⑤20、（10分）（1）（2）①②③（3）21、（15分）（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）n2019届高三年级第一次月考化学试卷答案一、选择题16×3=48分1~5：DBACB6~10：DBCCD11~16：DCBCCA17．（8分）(1)S、C（1分）1∶2（1分）(2)BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O（2分）(3)40mL（1分）(4)是（1分）c(K+)≥0．6mol·L-1（2分）18、（10分）Ⅰ（4分）（每空1分）（1）Cl2 ，（2）：蒸馏；重结晶；（3）b；Ⅱ（6分）(1)除去Ba2＋杂质（1分）0.03（2分）(2)①加入最后一滴标准液，溶液由无色变为红色，且30s不褪色（1分）　②93.45%（2分）19．（9分）（2）①托盘天平(1分)250mL容量瓶(1分)②漏斗和玻璃棒(1分)将Fe2+氧化为Fe3+(1分)③KSCN(1分)④取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液)，若无白色沉淀产生，证明已洗涤干净(2分)⑤7n/m×100%或700n/m%(2分)20（10分）（1）样品中无Fe3+（1分）；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁（1分）；（2）①干燥管（1分）②dabfce（2分）③（2分）；偏小；（1分）（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3（2分）21.(15分)(1)2-甲基丙烯或异丁烯（1分）(2)NaOH水溶液加热（1分）加成反应（1分）取代反应（1分）(3)（2分）(4)nHO(CH3)2CCOOH+（n-1）H2O（2分）(5)BC（2分）(6)4（2分）(7)（3分）