甘肃省靖远县第四中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题 7页

靖远四中2018-2019学年度第二学期期中考试试卷高一化学一、选择题1．下列说法不正确的是()。A．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能B．SiO2可用于制造光导纤维C．Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂D．建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是有机材料2．简单原子的原子结构可用下图来形象表示：②③①其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是()。A．①②③为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是()。A．H2OB．CaCl2C．KOHD．NH35．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是()。A．I2、Br、Cl2、F2 B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb6．下列元素中，原子半径最大的是()。A．LiB．NaC．FD．Cl7．下列有关化学用语表达不正确的是()。A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+n8．下列递变规律正确的是()。A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9．下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是()。A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C．元素Z：位于元素周期表中的第三周期，ⅢA族D．元素W：它的焰色反应颜色呈黄色10．下列装置能构成原电池的是()。ABCD11．A、B、C都是金属：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为()。A．A＞B＞C   B．A＞C＞B催化剂△C．C＞B＞A      D．B＞C＞A12．已知可逆反应2SO2＋O22SO3是放热反应，下列说法正确的是()。A．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率B．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度可以加快此反应的化学反应速率C．2molSO2与1molO2能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率D．2molSO2与1molO2不能完全反应生成2molSO3，升高温度减慢此反应的化学反应速率13、白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：，黑磷比白磷稳定。下列叙述正确的是（　　）A.黑磷与白磷是磷元素的同位素B.等质量的白磷比黑磷能量高C.白磷转化为黑磷时无能量变化D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应14．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化n学变化的是()。A．固体氯化钠溶于水B．氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气C．冰经加热变成水蒸气D．氯化氢溶于水15．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等。如果从能量变化的角度来认识，下面说法中，正确的是()。A．化学变化都是放热的B．化学变化都是吸热的C．反应物所含能量等于生成物所含能量D．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化16．对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法中，正确的是()。A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．M、N全部变成了QC．反应已经停止D．反应混合物各成分的百分组成不再变化17．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是()。A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L•s)B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)＝Z(g)18．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()。A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R可能是液态物质，也可能是固态物质19．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()。A．盐酸与氢氧化钠溶液反应B氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体C．．氯化氢溶于水D．锌与稀硫酸反应20．在离子RO中,共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是()。A．A－x＋n＋48B．A－x＋n＋24C．A－x－n－24D．A＋x－n－2412345678910n11121314151617181920二、填空题（共40分）21．（每空1分，共5分)(1)在H、H、H、Mg、Mg和Cu中共有______种元素，______种原子，中子数最多的是____________。(2)a射线是由a粒子组成的，a粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷，它的质量数等于4，由此推断a粒子带有______个质子，______个中子。22．（共17分)下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：ⅠAⅧA1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④⑧3⑤⑥⑦⑨请按要求回答下列问题。(1)（每空2分，共6分)元素②的名称是______，元素⑨在周期表中所处位置____________，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________性(填“氧化性”或“还原性”)。(2)（2分)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___________________________________(写氢化物的化学式)。(3)（2分)元素⑦的原子结构示意图是____________。(4)（4分)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式______________________，这一反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应。(5)（3分)用电子式表示⑤与④反应得到原子个数比为1:1的化合物的形成过程______________。三、实验题23．（共10分)现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O(B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2n(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。（2分)(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。（2分)(3)如果可以，请画出实验装置图（3分)注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，写出电极反应式。（4分)________是正极，正极反应式：___________________；________是负极，负极反应式：__________________。四、计算题24．（8分)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：(1)x值等于_________；(2)A的转化率为____________；(3)生成D的反应速率为_________________；n参考答案第Ⅰ卷一、选择题12345678910DBBCBBAACB11121314151617181920CBBBDDCCBB第Ⅱ卷二、填空题21．(1)36Cu(2)22解析：考查原子的组成及表示方法。22略三、实验题23．25．(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移(3)实验装置图如右图所示：Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋解析：本题通过卤族元素之间的相互置换，考查非金属单质的氧化性强弱。四、计算题24．x=260％0.2mol/(L·min)【解析】平衡时C的浓度为0.4mol/L，则n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，转化物质的量之比等于化学计量数之比，所以0.8mol：0.8mol=x：2，解得x=2．（2）设平衡时，消耗Bymoln3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)n02mol2mol0mol0mol△n3ymolymol0.8mol0.8moln平(2-3y)mol(2-y)mol0.8mol0.8mol1/2=y/0.8，所以y=0.4mol，所以c(B)=（2-0.4）/2=0.8mol·L－1；Δn(A)=1.2mol所以α(A)=1.2/2×100%=60%；（3）v(D)=0.8/2/2mol·L－1·min－1=0.2mol·L－1·min－1；