北京市昌平区新学道临川学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题 11页

2018−2019学年下学期第一次月考高二化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．测试范围：人教选修4第1−2章。5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Fe56第Ⅰ卷一、选择题：本题共18个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁反应B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．因为该反应是吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物化学键所放出的能量3．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是n4．5.6g铁粉投入到足量的100mL2mol·L−1的稀硫酸中，2min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是A．v(Fe)＝0.5mol·L−1·min−1             B．v(H2SO4)＝1mol·L−1·min−1C．v(H2SO4)＝0.5mol·L−1·min−1        D．v(FeSO4)＝1mol·L−1·min−15．对已达到化学平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使气体颜色变深C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅7．对于反应CH2=CH2+H2→CH3CH3，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是A．此反应不属于氧化还原反应B．此反应的ΔH＜0C．此反应中反应物的能量总和大于产物的能量总和nD．1分子乙烯和1分子氢气的键能总和大于1分子乙烷的键能总和8．可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是A．av正(A)=bv正(B)B．bv正(A)=av逆(B)C．av正(C)=cv正(A)D．av正(A)=bv逆(B)9．下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是①C2H5OH②NaOH溶液③醋酸溶液A．③﹥②﹥①B．②﹥①﹥③C．①﹥②﹥③D．③﹥①﹥②10．P4S3是黄色或淡黄色结晶或粉末，无臭、无味、易燃、有毒，遇潮气发生分解，分子结构如图所示，已知其燃烧热ΔH=−3677kJ/mol(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法中不正确的是A．分子中磷元素显+3价B．分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构C．热化学方程式为P4S3(s)+8O2(g)P4O10(s)+3SO2(g)　ΔH=−3677kJ/molD．分子中存在极性键与非极性键11．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据：物质CH4(g)CH3OCH3(g)H2(g)燃烧热/(kJ·mol−1)890.31453.0285.81299.6已知：①1mol液态水变为气态水要吸收44.0kJ的热量；②键能：C—H键　413.4kJ·mol−1、H—H键　436.0kJ·mol−1。下列叙述错误的是A．CH3OCH3(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=−1453.0kJ·mol−1B．键的键能为786.0kJ·mol−1C．2CH4(g)+O2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH=−283.6kJ·mol−1nD．H2O(g)H2O(l)　ΔH=−44.0kJ·mol−112．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率D．反应物的转化率13．体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断14．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2=50mL)。下列叙述正确的是A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应15．一定温度下，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．反应从开始到10s时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L−1·s−1B．反应从开始到10s时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L−1nC．反应从开始到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)+Y(g) Z(g)16．反应：L(s)＋aG(g)bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1>p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断①上述反应是放热反应②上述反应是吸热反应③a>b④a0)。在温度为T1时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，经过4min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是A．CO2的平衡转化率α=2.5%B．0~4min内用H2S表示该反应的速率为0.001mol·L−1·min−1C．上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01QkJD．其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4min，则T1