安徽省定远县第三中学2018_2019学年高一化学下学期第三次检测题 9页

2018-2019学年度下学期第三次检测卷高一化学一、选择题（共16小题，48分。）1.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（　　）A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金2.下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（　　）A.非金属性P＜SB.H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C.Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性D.H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO43.下列有关化学用语的说法正确的是(　　)A.氯原子的结构示意图：B.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UC.1H与2H互称同位素D.230Th和232Th的化学性质不相同4.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）A．原子半径：W>Z>XB．非金属性：Z>YC．最高化合价：X>ZD．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z5.有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（）A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B.有化学键断裂的过程一定是化学变化nC.化学反应过程中，反应物中所有的化学键都要断裂D.干冰升华时，分子中的共价键发生断裂6.部分短周期元素(用字母表示)原子最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）A.相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B.气态氢化物的稳定性：Q>Y>XC.Z,W,Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D.X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同7.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法正确的是（）A.X、Y形成的具有10e-的分子中含非极性共价键B.X单质和Z单质在暗处剧烈反应形成的化合物比HCl稳定C.含W元素的盐溶液一定显酸性D.Z离子半径小于W离子半径8.下列所示的图像能反映相对应实验的是（　　）A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合n9.有关电化学知识的描述正确的是（　　）A.CaO+H2O=Ca(OH)2,可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B.原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成C.从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池D.原电池工作时，正极表面一定有气泡产生10.镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是（　　）A.电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2B.电池工作时,正极a附近的pH将不断增大C.负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-D.b电极发生还原反应,每转移0.1mol电子,理论上生成0.1molCl-11.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化，其中一定正确的是(　　)A.H2O分解为H2与O2时放出热量B.生成1molH2O时吸收热量245kJC.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D.氢气和氧气的总能量小于水的能量12.下列说法正确的是（　　）A.Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B.往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率nC.2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D.化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成13.已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)（A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（　　）A.该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（El-E2）kJB.该反应的进行一定需要加热或点燃条件C.该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D.生成2molB-B键放出E2kJ能量14.如图为铜锌原电池示意图，下列关于锌铜原电池的说法正确的是（　　）A.负极发生的反应是：2H++2e—=H2↑B.溶液中SO42-向铜片的方向移动C.该装置实现了化学能转化为电能D.若生成0.2molH2,则有6.5克锌被还原15.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是()A.图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小nB.若图甲所示实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C.用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D.为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位16.某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是（　　）A.该反应的化学方程式为3X＋Y2ZB.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C.2min末时，Z的反应速率为0.05mol·L-1·min-1D.反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍二、填空题（共4小题，52分。）17.已知A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大．B和E同主族，A、B在元素周期表中处于相邻的位置，C元素原子在同周期主族元素中原子半径最大，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍．请回答下列问题：（1）画出F的原子结构示意图_______________。（2）B、C、E对应简单离子的半径由大到小的顺序为______（用具体微粒符号表示）。（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应，生成的化合物属于______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。（4）加热条件下，B单质与C单质的反应产物中含有化学键的名称是______，该产物溶于水发生反应的化学方程式______立即向溶液中滴加酚酞溶液，观察到溶液颜色_________________。（5）D的单质能与C元素最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成无色气体，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。18.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。n（1）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4,C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_______的现象，写出B中反应离子方程式__________。（2）若要证明非金属性：C>Si若在A中加稀盐酸，则B中加______、C中加______溶液（以上均填物质的化学式）,观察到C中______的现象，即可证明。C中反应离子方程式_______。但有同学认为该实验存在不足．请简要说明_________。如何改进___________。19.某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据。表中数据为在不同条件下用10mLH2O2制取15OmLO2所需的时间（秒）。①上述实验结果体现了______、_____、_____等因素对过氧化氢分解速率的影响；②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响___________________________。（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据．试填写下列空白：①该反应的化学方程式为______________。n②从开始至4min，N的平均反应速率为___________；4min末M的转化率为___________20.（1）氨气是化学实验室常需制取的气体。实验室制取氨气通常有两种方法：方法一固体氢氧化钙与氯化铵共热方法二固体氢氧化钠与浓氨水反应①下面的制取装置图中，方法一应选用装置________(填“A”或“B”，下同)，方法二应选用装置________。②写出加热NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反应方程式：________________________________________________________________________。③在制取后，如果要干燥氨气，应选用的干燥剂是________，收集氨气的方法是A．浓硫酸B．碱石灰C．五氧化二磷D．向上排空气法E．排水法F．向下排空气法④检验是否收集满氨气的方法是____________________________________（2）请观察如图装置，回答下列问题：①负极是，发生反应（填氧化或还原）②正极的电极反应式：③该装置是一种把的装置，当导线中有0.2mole-发生转移时，求参加氧化反应的物质的物质的量为n参考答案1.B2.B3.C4.D5.A6.C7.B8.D9.C10.B11.C12.B13.A14.C15.B16.C17.S2-＞O2-＞Na+离子化合物离子键、共价键2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑先变红后褪色3：118.变蓝2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2+8H2ONa2CO3(合理也可以)Na2SiO3白色沉淀CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-随二氧化碳挥发出来的盐酸也可以与硅酸钠反应产生硅酸沉淀BC之间加入一个装有饱和碳酸氢钠的洗气瓶19.（1）①浓度；温度；催化剂；②温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快；（2）①M+N2W；②0.05mol/（L·min）；33.3%。20.（1）①A；B②2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2On③B；F④用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，看试纸是否变蓝，变蓝则收集满（正确都得分）（2）①Zn；氧化②2H++2e-=H2↑③化学能转变为电能；0.1mol