福建省莆田第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题 8页

福建省莆田第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题(总分：100分考试时间：100分钟)可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56Cu-64第I卷（选择题共46分）一、选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分，每小题只有一个选项符合题意）1、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．适当增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．容器体积可变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O（g）2、下列各项中表达正确的是A.H、D、T表示同一种核素B.次氯酸电子式C.F原子的结构示意图：D.CH4分子的球棍模型：3、下列物质互为同分异构体的一组是A.红磷和白磷B.H2O和H2O2C.3H和2HD.CH3CH2OH和CH3OCH34、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C．某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素5．下列说法中正确的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A.H2OB.CaCl2C.NaOHD.Cl27、下列分子的电子式书写正确的是nA.氨    B.四氯化碳 C.氮气  D.二氧化碳 8、对于反应2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，能增大正反应速率的措施是A.增大O2的物质的量浓度B.增大反应容积C.移去部分H2O(g)D.降低体系温度9、有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。关于此反应说法错误的是A．一定属于分解反应B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应D．一定属于吸热反应11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD．分子总数为NA的SO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA12、在恒容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，ΔH=-9.4KJ/mol，下列说法能说明该反应一定达到平衡的是A.混合气体的总分子数不再发生变化B.混合气体的颜色不再发生变化C.反应放出的热量为9.4KJD.n(H2):n(I2):n(HI)=1:1:213、A、B两种元素为同一周期ⅡA和ⅢA元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为n①x+1②x+81③x+11④x+18⑤x+25⑥x+32A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑥14、10mL浓度为1mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是A．K2SO4固体B．CH3COONa溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液15、下列结论正确的是①粒子半径：K＞Cl＞S②氢化物稳定性：HF＞H2S＞PH3；③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④单质氧化性：Cl2＞S＞Si；⑤酸性：H2SO4＞HClO⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2A.①④⑤B.③⑥C.②④⑤⑥D.①③④16、某原电池装置如右图所示。下列说法错误的是A．铜电极上发生氧化反应B．在外电路中，电流由银电极流向铜电极C．当0.1molCu完全溶解时，流经电解质溶液的电子数目为0.2NAD．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同17、反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－118、在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应WO3(s)＋3H2(g)W(s)＋3H2O(g)，下列说法不正确的是A．增加H2O(g)的量，消耗H2的速率瞬间不变B．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快C．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变D．保持压强不变，充入氖气，H2O(g)生成速率减慢19、一定温度下在容积为2L的密闭容器内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。据图可知A．反应的化学方程式为4Y===XB．反应进行到t1时，Y的浓度减少了3mol·L－1C．反应进行到t2时，达到平衡状态nD．反应进行到t3时，每生成4molY的同时生成1molX20、下列物质属于分子晶体的化合物是A．石英B．硫磺C．干冰D．食盐21、在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列不正确的是A．a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同22、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1mol·L－1NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．在101kPa下H2(g)的燃烧热为285.8kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8kJ·mol－1C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ·mol－1，则有CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.8kJ·mol－1D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s)===FeS(s)　ΔH＝－95.6kJ·mol－123、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ，则S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为A．—1780kJ/mol　　B．—1220kJ/molC．—450kJ/mol　　　　　　　　　D．+430kJ/moln第Ⅱ卷(非选择题共54分)24、（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是_________________（用元素符号表示）。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的沸点比同主族其他气态氢化物（填“高”或“低”），原因是，B中存在的化学键类型为____________。A极性共价键B非极性共价键C离子键(3)硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为__________，其最高价氧化物对应的水化物化学式为__________。该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。a．+99.7kJ·mol－1b．+29.7kJ·mol－1c．－20.6kJ·mol－1d．－241.8kJ·mol－1(4)Y、硅与硫三种元素非金属性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。某同学用下图所示装置验证Y、硅与硫三种元素非金属性强弱（夹持仪器已略去，气密性已检验）。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所加入的试剂分别为：（用化学式表示）。25．（10分）运用化学反应原理研究化学反应有重要的意义。请回答下列问题：(1)已知在25℃，101kPa下，断开1molH—H键要吸收436kJ的能量，断开1molI—I键要吸收151kJ的能量，断开1molI—H键要吸收298kJ的能量。①通过以上数据计算当I2和H2反应生成2molH—I时会放出9kJ的能量；若将1molI2和1molH2置于密闭容器中，并在上述条件下反应，发现热量实测值（恢复到25℃，101kPa）远小于上述计算值，你认为最可能的原因是。n(2)一定条件下，甲烷与水蒸气发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，工业上可利用此反应生产合成氨原料气H2。①一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.6molCH4和2.4molH2O(g)发生上述反应，CO(g)的物质的量随时间的变化如右图所示。0~2min内的平均反应速率v(H2)＝mol·L－1·min－1，平衡时CH4的转化率为。[转化率＝×100%]②若要进一步提高该反应的化学反应速率，除了使用催化剂和升高温度外，还可以采取的措施有（任写一条）。③下列能说明上述反应达到平衡状态的是　　（填代号）。a．v逆(CH4)＝3v正(H2)b．恒温恒容时，容器内混合气体的密度保持不变c．CH4(g)、H2O(g)的浓度保持不变d．CH4(g)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)的物质的量之比为1:1:1:3e．断开3molH-H键的同时断开2molO-H键26.（12分）电池是人类生产和生活中重要的能量来源，电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。(1)依据NaOH与HCl的反应原理设计原电池，你认为是否可行？填“是”或“否”），理由是。(2)理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe＋Cu2+＝Cu+Fe2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：①电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；②正极上出现的现象是；③若导线上转移电子1mol，则生成铜克。(3)设计一个实验方案，使如下图装置中的铁棒上析出铜，而铁不溶解（作图表示）。n27、（16分）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2H++2I—→2H2O+I2，且生成的I2立即与试剂X反应而被消耗。一段时间后，试剂X将被反应生成的I2完全消耗。由于溶液中的I—继续被H2O2氧化，生成的I2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂X的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应H2O2+2H++2I—→2H2O+I2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（mL）催化剂溶液开始变蓝时间（min）0.1mol·L-1KI溶液H2O0.01mol·L-1X溶液0.1mol·L-1双氧水1mol·L-1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.0010.010.040.0无t520.010.010.020.020.05滴Fe2(SO4)30.6回答下列问题：（1）已知：实验1、2的目的是探究H2O2浓度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响。实验2中m=，n=。（2）一定温度下，H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率可以表示为v=k·ca(H2O2)·cb(I—)·c(H+)（k为常数），则：①根据上表数据关系可知，a、b的值依次为和。②实验4时，烧杯中溶液开始变蓝的时间t=。（3）实验5表明：①硫酸铁能该反应速率。②试用离子方程式表示Fe2(SO4)3对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2催化的过程为2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2、（不必配平）（4）若要探究温度对H2O2+2H++2I—→2H2O+I2反应速率的影响，为了避免温度过高导致双氧水大量分解（已知温度60℃H2O2会分解50%以上），应该采取的加热方式是。n莆田一中2018-2019学年度下学期第一学段考试试卷参考答案一、选择题（本题包括23小题，每小题2分共46分，每小题只有一个选项符合题意）题序123456789101112答案ADDBACCAADAB题序1314151617181920212223答案CBCCCADCDDB24.（16分）(1)O（1分）第三周期第ⅢA族（1分）Al＞C＞N＞O＞H（2分）(2)高（1分）氨分子间存在氢键而其他同主族氢化物分子中不存在氢键（2分）AB（2分）(3)34（1分）H2SeO4（1分）b（1分）(4)S>C>Si（1分）IH2SO4ⅡNa2CO3ⅢNa2SiO3（3分）（合理答案均可）25.（10分）（1）反应I2+H2⇌2HI是可逆反应，1molI2和1molH2不能完全转化成2molHI（2分）（2）①0.9（2分）75%（2分）②增大反应物（甲烷或水蒸气）的浓度或缩小体积增大压强等（合理答案均可）（2分）③ce（2分，选一个得1分，错选不得分）26.（12分）（1）否（1分）NaOH与HCl的反应不是氧化还原反应（2分）（2）①Fe（1分）；氧化（1分）；CuSO4溶液；（1分）（合理答案均可）②碳棒上出现红色物质；（2分）③32（2分）（3）（2分）27.（16分）（1）m＝20.0（2分），n＝20.0（2分）（2）①1（2分）1（2分）②1.4（2分）（3）①加快（或其他合理答案）（2分）②2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O（2分）（4）水浴加热（或其他合理答案如：过氧化氢不加热只加热其他试剂）（2分）