北京市昌平区新学道临川学校2018_2019学年高二化学下学期期中试题 8页

北京市昌平区新学道临川学校2018-2019学年高二化学下学期期中试题一选择题（每空2分共52分）1．下列说法正确的是A．焓变单位是kJ·mol−1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“−”D．一个化学反应中，当生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270kJ·mol－1，下列说法正确的是A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量3．下列说法中不正确的是A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C．直接燃烧不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更高4．关于能源，以下说法中不正确的是A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量是生物能C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力做功5．已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量6．下列关于热化学反应的描述中正确的是nA．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝−57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2的反应热ΔH＝2×(−57.3)kJ·mol−1B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0kJ·mol－1C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量7．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH2②NaOH(aq)＋H2SO4(浓)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH3NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH4A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4C．ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH48．已知：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ/mol2C(s)＋O2(g)2CO(g)ΔH＝−220kJ/molH−H、O＝O和O−H键的键能分别为436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol，则a为A．−332B．−118C．＋350D．＋1309．在298K、1.01×105Pa下，将22gCO2通入750mL1mol·L−1的NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1molCO2通入1L2mol·L−1的NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝−(2y−x)kJ·mol−1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝−(2x−y)kJ·mol−1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝−(4x−y)kJ·mol−1D．2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l)ΔH＝−(8x−2y)kJ·mol−110．下列说法正确的是A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞B．活化分子具有的能量是活化能nC．活化分子的总数越多，反应速率越大D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越大11．下列说法中，正确的是A．熵减的吸热反应可能是自发反应B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生D．使用催化剂不会改变反应焓变12．对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是A．用HCl和CaCl2的单位时间内浓度变化表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D．用CaCl2浓度的减少表示其反应速率13．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充人N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积增大A．①②B．①③C．②③D．③④14．反应aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)达到化学平衡时，M的体积分数φ(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，达到化学平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，达到化学平衡时Q的体积分数增加nC．同温同z时，增加压强，达到化学平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，达到化学平衡时Q的体积分数增加15．已知反应A2(g）+2B2(g)2AB2(g)ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡逆向移动16．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.25mol/(L·s)，②v(B)=27mol/(L·min)，③v(C)=0.4mol/(L·s)，④v(D)=36mol/(L·min)。下列有关反应速率的比较中正确的是A．④>②>③>①B．①>④>②>③C．①>②>③>④D．④>①>③>②17．已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A．T1p2，m+n>p，放热反应B．T1>T2，p1p，吸热反应C．T1p2，m+nT2，p1”“<”或“=”)n4；该反应的平衡常数K的数值为_________(精确到0.1)。（3）若在相同条件下最初向该容器中充入N2O4，要达到上述平衡状态，N2O4的起始浓度是______mol·L−1。（4）上述（3）达到平衡后N2O4的转化率为_______，混合气体的平均摩尔质量为____________。（5）达到平衡后，如果升高温度，气体颜色会变深，则升高温度后，反应2NO2N2O4的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。（6）达到平衡后，如果向该密闭容器中再充入0.32molHe，并把容器体积扩大为4L，则平衡将_____（填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。27（18分）．常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有　　　　　　　　；　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　。（2）溶液中共有　　　　种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L-1的是　　　　，浓度为0.002mol·L-1的是　　　　。（4）物质的量之和为0.01mol的两种微粒是　　　　　　　　　　　　。（5）　　　　和　　　　两种微粒的物质的量之和比OH-的物质的量多0.008mol。28（4分）．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干，焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2微粒的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数；一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液做指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为 　　　　　　　　。（2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（3）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量稀硫酸的原因是　　　　　　　。（4）滴定终点的现象是　                      。n高二答案1-5CCABD6-10BBDCD11-15DDABB16-20BDDDC21-25BDBCD26C27．【答案】（1）－283.0kJ·mol－1（2）吸热　由热化学方程式①减去热化学方程式②可得C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝＋173.5kJ·mol－1　（3）不能保证甲烷全部生成CO　2CH4(g)＋3O2(g)===2CO(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－1214.0kJ·mol－128．【答案】（1）2.5×10−3（2）=2.8（3）0.10（4）60%57.5g·mol−1（5）减小（6）向左移动29．【答案】（1）H2OH++OH−NH3·H2O+OH−+H2ONH3·H2O+OH−（2）7（3）Cl−Na+（4）、NH3·H2O（5）H+30．【答案】（1）TiCl4+(2+x)H2OTiO2·xH2O+4HCl（2）取少量洗涤液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl−已除净（3）抑制NH4Fe(SO4)2水解（4）溶液变成红色