江苏省姜堰二中2018_2019学年高一化学下学期期中试题（选修）（无答案） 6页

泰兴市第一高级中学2018-2019学年度第二学期期中考试高一化学（选修）试卷（考试时间：75分钟;总分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16S－32Ca－40Pb－2071-16题为选择题，每题3分。每题只有一个选项符合题意，将答案按题号顺序涂到答题卡上17-19题为填空题，将答案按题号写到答题纸的相应位置化学为人类应对能源、环境、工农业等全球挑战提供解决方案，促进了人类社会的可持续发展。能源是人类生存、发展必不可少的物质，其开发利用离不开化学，过去、现在、将来都是如此。1．人类文明始于火的使用，燃烧是人类最早的化学实践之一，下列说法正确的是A．烧柴取暖时化学能全部转化为热能B．燃煤中加入CaO可以减少CO2气体排放C．农村燃烧秸秆做饭会增加PM2.5等颗粒物的产生D．燃煤发电将化学能转化为电能，其能源转化率高2．人类利用能源经过了粗放用能的柴草时期，目前处于化石能源时期，下列不属于化石能源的是A．石油B．地壳地表能C．煤D．天然气3．现代社会能源和环境问题日益受到全世界关注，研究发展清洁能源，是人类面临的紧迫任务。太阳能是多能源结构时期的主力军，下列可用作光电转化材料将太阳能转化为电能的是A．硅B．二氧化硅C．锂D．铝4．H2也是一种理想的绿色能源，传统制氢方法是电解水，能耗高成本大，制约了氢能的推广使用。近年来，TiO2等氧化物光催化材料研发取得了重大突破，光解水制氢技术日趋成熟，制氢成本大大降低。下列有关说法不正确的是A．Ti是副族元素B．图1可表示水分解过程的能量变化C．光解水技术可将太阳能直接转化为化学能D．2H2OO2↑＋2H2↑断开4molH—O吸收的能量大于形成1molO=O和2molH—H释放的能量5．H2在常温常压下是气体，难液化，为方便贮存和运输可将其制成固态氢化物，如CaH2，下列对于CaH2的说法正确的是A．CaH2是离子化合物B．CaH2中既有离子键又有共价键C．释氢过程的反应为CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑其中CaH2既做氧化剂又做还原剂D．CaH2＋2H2O==Ca(OH)2＋2H2↑反应中每生成1molH2转移2mol电子图26．以H2作为燃料气的高效燃料电池常被用于航天飞船，其能量转化率高、无污染、电极反应产生的水经冷凝等处理后还可作为宇航员的饮用水，图2是一种氢氧燃料电池的示意图，下列说法不正确的是A．通入H2的那一极是负极nB．正极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O==4OH－C．多孔石墨棒用于吸附和储存气体D．电池内转移电子的物质的量为100mol时，理论上可得到饮用水1.8kg电的发现和应用给人类社会带来了巨大变革，电能被广泛应用于生产生活的各个领域，是现代文明高速前进的主要动力。电池的诞生使人类储存和获得持续电流成为可能。7．电池的发明源自1780意大利解剖学家Galvani的青蛙解剖实验，当两种不同金属器械同时碰在青蛙的大腿时，蛙腿发生了电击似的抽搐现象。和此原理相同，能产生电流的是ABCD[使用文档中的独特引言吸引读者的注意力，或者使用此空间强调要点。要在此页面上的任何位置放置此文本框，只需拖动它即可。]图48．意大利科学家Volta基于“蛙腿实验”灵感，经过大量实验研究，在1800年制成了第一个能够提供持续电流的化学电源——伏打电堆。图3所示的原电池就是利用了伏打电堆的原理，图4中x轴若表示电池放电时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示A．Cu棒的质量B．c(Zn2+)C．c(H+)D．c(SO)9．图51860年法国科学家Plante发明出了可充电的蓄电池。铅蓄电池制作成本低、内阻小、电流大，是目前世界上产量最大、用途最广泛的蓄电池品种。其构造如图5，下列说法正确的是A．放电时的正极反应为：Pb(s)－2e－＋SO(aq)==PbSO4(s)B．放电一段时间后电解液的酸性减弱C．放电一段时间后负极质量减小，正极质量增大D．充电时化学能转化为电能10．随着科技的发展，电池的种类越来越丰富，但废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。下列说法不正确的是A．废旧电池中含金属元素Cu、Zn等的材料可回收提取后变废为宝B．电池中汞、镉、铅等重金属离子会造成土壤和水源的污染C．废旧干电池内的黑色糊状物中含有NH4Cl可作化肥施用D．可将某些电池的碳电极取出洗净、回收再利用11．模拟生物化学过程研制开发的糖生物电池是一种高效环保电池，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，用稀硫酸做电解质，利用空气氧化葡萄糖（C6H12O6）产生电流。下列有关说法不正确的是A．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移B．该电池不宜在高温下工作C．生成2.24LCO2(标准状况)，转移电子的物质的量为0.2molnD．负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋1869年俄国化学家门捷列夫，将前人对元素性质和分类的研究集大成，绘制并发布了第一张元素周期表。联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”，为元素周期表150周岁庆生，并举行一系列活动，提升化学的全球认知。12．门捷列夫用一张当时尽可能全面的元素表，完成了元素的系统分类工作，有效提示了元素之间的联系，并预言了镓（Ga）、锗（Ge）等11中当时尚未发现的元素。下列有关说法不正确的是A．Ga的原子半径小于GeB．Ga的金属性比Al强C．Ge是一种半导体材料D．Si的非金属性比Ge强13．元素周期表的发现是最重要的科学成就之一，它是引领科学家预测和发现宇宙中新元素的独特工具。科学家们大胆而创新的研究和实践令周期表不断“添丁”。如2010年人工合成了117号元素Ts（中文名“”，tián）。下列说法中不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是14．元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的某些性质是相似的，这称为对角线规则，如铍元素与铝元素性质相似。下列说法正确的是A．氧化铍的化学式为Be2O3B．碱性：Be(OH)2＞Mg(OH)2C．Be(OH)2能溶于NaOH溶液D．BeCl2是共价化合物，溶于水后的溶液不导电15．2019年也是“国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）”成立一百周年。为庆祝这场化学盛事，IUPAC以“青年化学家元素周期表”的形式，向世界介绍118位优秀青年化学家。华东师大姜雪峰教授被遴选为硫元素代表，以表彰其在“绿色硫化学”领域的贡献。下列有关说法正确的是A．S2－的结构示意图：B．H2S的电子式：C．半径：P3－＜S2－D．CS2是一种优良的溶剂，其结构式为：S—C—S16．下列事实能够证明非金属性Cl大于S的是A．酸性：HCl＞H2SO3B．气态氢化物的稳定性：HCl＞H2SC．沸点：H2S＞HClD．相同条件下，在水中的溶解度：Cl2＞S17．（每空2分，共12分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑪（1）上表①～⑪元素中，非金属性最强的元素在周期表的位置可表示为：▲。（2）上表①～⑪元素中，形成的最高价含氧酸中酸性最强的是：▲（写酸的化学式）。（3）第二周期某元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物间能发生化合反应，写出反应的化学方程式：▲。（4）A、B是第三周期两种元素的最高价氧化物对应水化物，分别具有两性和强碱性，写出A与B反应的离子方程式：▲。（5）下列事实能说明元素⑤的金属性比⑥的金属性强的是：▲（单选）。a．⑤的单质能与冷水剧烈反应，而⑥的单质不能与冷水剧烈反应nb．在氧化还原反应中，1mol⑥的单质比1mol⑤的单质失电子多c．元素⑤对应的碱易溶于水，元素⑥对应的碱难溶于水图6（6）2002年意大利罗马大学的FuNvioCacace等人实验合成了N4分子，结构如图6，已知断裂1molN－N吸收193kJ热量，生成1molN≡N放出941kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是：▲（单选）。a．N4和N2互为同位素b．N2转变为N4是化学变化c．1molN4气体转变为N2放出1110kJ能量化学为解决人类面临的一系列危机做着积极的贡献。18．（共28分）20世纪末，科学家发现海底存在大量天然气水合物晶体。这种晶体的主要气体成分CH4装在几个H2O构成的笼内，它外形像冰，在常温常压下会迅速分解释放出可燃的CH4气体，因而又称“可燃冰”。（1）CH4分子的空间构型为▲，水分子间通过▲键构成“笼”。（2）全球已探明的可燃冰资源相当于陆地全部燃料资源的两倍，可供使用1000年。在人类日益为能源所困的今天，可燃冰成为各国关注的清洁能源。结合表1，说出可燃冰作为燃料的优点：和煤炭、液化石油气、汽油等其他燃料相比，CH4的含碳量低更容易完全燃烧，能源利用高；▲；▲。（请补充两点）。表1：几种常用能源物质的热值和CO2排放量热值kJ∕g释放相同热量时CO2的排放量kg甲烷（CH4）55.6444∕890.3煤炭（C）32.7944∕393.5液化石油气（C3H8、C4H10）50.40/45.7444∕739.344∕663.3汽油（C8H18）48.0044∕684.0（3）CH4在空气中浓度达到一定值时会发生爆炸，有一种传感器可以监测CH4的浓度，其工作原理类似原电池，装置如图7所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2－可以在其中自由移动。写出a电极的电极反应式：▲。（4）CH4除了作燃料，也是一种重要的化工原料。如上世纪被广泛使用的一种制冷剂氟利昂—12（CF2Cl2）就是以CH4为原料制得的。下列说法正确的是▲（单选）。a．CF2Cl2的电子式为：b．CF2Cl2有两种同分异构体c．CH4通过取代反应可制得CF2Cl2目前用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于▲。（5）CH4的温室效应约为CO2的20倍，CH4-CO2催化重整技术对温室气体的减排具有重要意义，同时还得到合成气（CO和H2）。重整反应为：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)①可以加快重整反应速率的措施有：选用合适的催化剂或▲或▲。②恒温恒容条件下，可以证明该反应已达平衡状态的是：▲（单选）。a．1个C－H键断裂的同时，有2个H－H键断裂b．反应体系中CH4的百分含量不再变化c．反应体系中混合气体的密度不再改变n③一定条件下，在体积为2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重整反应，5分钟后达到平衡，测得此时混合气体中CO的体积分数为25%，求这段时间内用CH4表示的反应速率和CO2的转化率。（写出计算过程）（6）我国已探明的可燃冰储量居世界首位，大部分分布在低温高压的冻土层和海底，其中南海海底的储量相当于700亿吨石油。你是否赞同大规模开采可燃冰？结合本题中的信息，表明你的观点并阐述理由：▲。（20字左右，要求语言通顺、观点明晰、言之有理）（7）某烃X与CH4是同系物，分子中碳氢质量比为36∶7，下列说法正确的是▲（单选）。a．相同条件下，X的密度比水小b．X的同分异构体共有6种c．X能与溴水发生取代反应而使溴水褪色生活处处有化学，化学在人们的生活中无处不在19．（共12分）“氧来乐”是鱼塘养殖户的“救命药”，其标签如下表：主要成分过氧化氢含量规格15%作用与用途本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，无残留，绿色环保。用法将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中用量每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用，并可使用催化剂（1）“氧来乐”可以给鱼塘增氧的化学反应方程式：▲。有学生认为Na2O2也可以给鱼塘增氧，你的观点和理由是：▲。（2）H2O2分解速率受多种因素影响。学生甲通过数字化实验测得70℃时，H2O2浓度随时间的变化如图8所示，从图中可得出的结论是：其他条件相同时，▲。图8图9（3）学生乙利用实验室提供的仪器和试剂进行了教材上的实验。步骤：分别向①、②两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，同时分别向两试管中加入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管①放入5℃水浴中，将试管②放入40℃水浴中，观察实验现象。如图9：n该实验是为了探究▲对H2O2分解速率的影响；一开始向两试管中加入2滴1mol/LFeCl3溶液的目的是：▲。（4）学生丙为探究催化剂对H2O2分解速率的影响，设计了如下实验：分别向a、b、c三支试管中加入5mL5%H2O2溶液后，再向试管b中加入2滴1mol/LFeCl3溶液，同时向c中加入少许MnO2粉末，观察实验现象。如图10：该方案存在不严谨之处，请你改进：▲。