福建省厦门外国语学校2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题 9页

福建省厦门外国语学校2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题一、选择题：本题共15题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意1．已知：A(g)＋2B(g)2C(g)　ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，在恒容的密闭容器中充入1molA和2molB，一定条件下发生反应。下列有关说法正确的是(　　)A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，该反应放出的热量为QkJC．平衡后，再向容器中通入1mol氦气，A的转化率增大D．平衡后，缩小容器容积，A的浓度增大2.在5L的密闭容器中充入2mol气体A和1mol气体B，一定条件下发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的5/6，则A的转化率为(　　)A．67%B.50%C．25%D.5%3.在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的1倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)A.x＋y>zB.平衡向逆反应方向移动C.B的转化率降低D.A的体积分数减小4.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度[NO]与温度T的关系如图所示。则下列说法中正确的是(　　)A.该反应的ΔH>0B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%11.关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述中不正确的是(　　)A．取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸消耗的多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)12.某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是(　　)A．a点导电能力比b点强B．b点的KW值大于c点C．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积Va>VcD．a、c两点c(H＋)相等13.下列说法正确的是（）A．向Na2CO3溶液中通入CO2，可使水解平衡向正反应方向移动，溶液的pH增大B．在0.1mol·L－1HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小C ．NH3·H2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH3·H2O)和c（NH4+）的比值减小D ．常温下， pH 均为 5 的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同14.浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：abD. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小15.25℃时，浓度均为0.2mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（　　）A．均存在水解平衡和电离平衡B．由水电离出的c（OH-）前者小于后者C．存在的离子种类相同D．分别加入NaOH固体，恢复至室温，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均减小 二、填空题：本题共5小题，共55分．把答案写在答题卡中指定的答题处16.（10分）CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)图1是CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。①该反应的焓变ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1________K2(填“>”“<”或“＝”)。在T1温度下，往体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和2molH2，经测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图2所示。则该反应的平衡常数为_____________________。③若容器容积不变，下列措施可增加CO转化率的是________(填字母)。a.升高温度b.将CH3OH(g)从体系中分离c.使用合适的催化剂d.充入He，使体系总压强增大(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。如图3是上述三种温度下H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系，则曲线z对应的温度是________℃；该温度下上述反应的化学平衡常数为________。曲线上a、b、c点对应的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为____________。n17.（9分）已知2A(g)＋B(g) 2C(g)，△H＝－ a kJ/mol（ a ＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA和1molB，在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为 ω mol/L，放出热量为 b kJ。（1）比较a  b（填“＞”“＝”或“＜”）。（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是。a.v(C)=2v(B)   b.容器内气体压强保持不变c.v逆(A)=2v正(B)  d.容器内气体密度保持不变e.容器内气体的平均相对分子质量保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是。a.及时分离出C气体     b.适当升高温度c.增大B的浓度       d.选择高效催化剂（5）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入2molA和1molB，500℃时充分反应达平衡后，放出热量为dkJ，则 db （填“＞”“＝”或“＜”），理由是。18.（10分）目前工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇，某研究小组对下列有关甲醇制取的三条化学反应原理进行探究。已知在不同温度下的化学反应平衡常数（K1、K2、K3）如下表所示：n请回答下列问题：（1）反应②是（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）；根据反应③判断△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有（填写字母序号）。a．缩小反应容器的容积b．扩大反应容器的容积c．升高温度d．使用合适的催化剂e．从平衡体系中及时分离出CH3OH（4）500℃时，测得反应③在某时刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.1mol·L-1、0.8mol·L-1、0.3mol·L-1、0.15mol·L-1，则此时v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）。（5）某兴趣小组研究反应②的逆反应速率在下列不同条件随时间的变化曲线，开始时升温，t1时平衡，t2时降压，t3时增加CO浓度，t4时又达到平衡．请画出t2至t4的曲线。19.（14分）按要求回答下列问题：（1）常温下向一定体积的0．1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是。A．溶液中导电粒子的数目减少B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C．溶液中不变D.溶液中减小（2）①常温下将0．15mol/L稀硫酸V1 mL与0．1mol/LNaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不计）。（3）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：n①根据表中数据，将浓度均为0．01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是A．HCN     B．HClO     C．H2CO3        D．CH3COOH②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是。↑（4）几种离子开始沉淀时的pH如下表：当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀。（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ka＝1.77×10－4Ka＝5.0×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是__________；②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)____________。20.（12分）已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性，将溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀为氢氧化物，需溶液的pH的数据如下表所示。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯：n请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂X是__________。（选填下面的序号）A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4(2)物质Y是________。(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？________________。原因是________________。(4)除去Fe3+的化学方程式为________________________________，。(5)加氧化剂的目的为________________________。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________________。应如何操作______。n参考答案123456789101112131415DBDDCCBADCBDCAD16.（10分）(1)①<②>,12(2分)③b(2)270,4（2分）,K1=K2,（2）减小（3）bce（2分）（4）c（2分）（5）>，恒压条件下，相当于给原平衡加压，平衡正向移动（2分）18.（10分）(1)吸热（2）K1·K2，<，较低（3）bc（2分）（4）>（2分）（5）19.（14分，每空2分）(1)CD,（2）1:1（3）①A，②AB（4）Cu2+（5）①Na2CO3溶液，b>a>c20.（12分）(1)C(2分)（2）CuO或Cu(OH)2（2分）（3）不能，加碱的同时Cu2+也会沉淀下来（4）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+CuO+2H+=Cu2++H2O（各1分）（5）将Fe2+氧化为Fe3+再除去（6）不能，应在氯化氢气氛中浓缩后冷却结晶（2分）