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- 2022-04-13 发布
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2018-2019学年下学期期中考试试卷高一化学试卷满分100分考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Fe-56Cu-64Zn-65Sn-119一、单选题（共20小题，每小题3分，共60分）1.X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X与R形成的某化合物能使品红溶液褪色，加热重新变红。下列说法正确的是（）XYZWRA.Y与X形成的两种化合物中含有的化学键类型完全相同B.可用NaOH溶液除去W的单质中混有的Z的单质C.简单氢化物的热稳定性：X>R>WD.简单离子半径：XT>L>MB.Q形成的含氧酸都是强酸C.T的常见单质通入R的简单氢化物的水溶液中会出现浑浊现象D.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应3.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A.B.nC.D.4.下列各组比较中正确的是（）A.熔点：Lib>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c13.在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是（）A.混合气体的压强 B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量 D.固体A的质量14.下列说法不正确的是（）A.只含有共价键的物质一定是共价化合物B.在共价化合物中一定含有共价键nC.含有离子键的化合物一定是离子化合物 D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键15.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，下列说法中正确的是（）A.使用适当的催化剂不改变反应速率B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率D.改变压强对反应速率无影响16.在一定条件下,可与甲烷发生反应的是（）A.氧气(光照) B.氯气(光照)C.酸性高锰酸钾溶液(常温) D.浓硫酸(常温)17.苯环结构中不存在碳碳单键和碳碳双键的交替结构,可以作为证据的是（）①苯不能因反应使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色③苯在一定条件下既能发生取代反应,又能发生加成反应④经测定,邻二甲苯只有一种结构⑤经测定,苯环上碳碳键的长度相等A.①②④⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②18.下列物质中，既能因发生化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①SO2②CH3CH2CH=CH2③④CH3CH3A.①②③④ B.③④ C.①②④ D.①②19.下列有关苯、乙烯的说法正确的是（）A.都易溶于水 B.都能与溴水发生加成反应C.都具有可燃性 D.两者互为同分异构体20.下列现象是因为发生加成反应而产生的是（）nA.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B.苯通入溴水中，振荡后水层接近无色C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失二、填空题（共5小题，除标记外，每空1分）21.（5分）下列物质中：①MgCl2②HD③Na2O2④H2O⑤NaCl⑥Ne⑦H2SO4⑧NH4Cl⑨CO2⑩O2（用序号填空）。（1）只含离子键的是，既含离子键又含共价键的是，不存在化学键的是。（2）属于离子化合物的是，属于共价化合物的是。22.（7分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:元素编号元素性质或原子结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z第3周期元素的简单离子中半径最小（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________(用元素符号表示)，元素Z的离子结构示意图为__________。（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是__________________________________________________________________________________________。（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________________________________________。（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)。（5）探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是__________(用元素符号表示)，理由是________________________________________。23.（9分）化学反应与能量有着密不可分的关系，回答下列问题：I.A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸n（1）(每空2分)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式或电极反应式：A.;B.;C.;（2）—段时间后，C中产生了3.36L(标准状况)气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸的物质的量浓度为__________mol·L-1。三个烧杯全部反应完之后，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为__________(填写序号)。（3）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是__________(填写序号)24.（10分）从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B,A是一种果实促熟剂,它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体,B仅由碳、氢两种元素组成,碳元素与氢元素的质量比为12:1,B的相对分子质量为78。回答下列问题:（1）A的电子式为____________________,A的结构简式为____________________（2）A可以使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式为：______________________________________________________________________,（2分）反应类型为__________。（3）在碘水中加入B振荡静置后的现象为________________________________________。（4）B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式为：____________________________________________________________,（2分）反应类型为__________。（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量__________(填"A>B""AO2－>Na＋(3)离子键、共价键(4)2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe SiO2＋2OH－＋H2O22.答案:(1)Si P (2) F (3)HClO4 NaOH Al (4)Cl (5)Na 金属钠与金属镁单质分别与冷水反应,反应剧烈程度大的是钠,反之是镁23.(1)H2﹣2e﹣+2OH﹣2H2O 降低(2)Cu FeCl3溶液(3)Cu﹣2e﹣Cu2+24.I：(1)3A(g)＋B(g)2C(g)(2)乙＞甲＞丙Ⅱ：(3)3～4min (4)ACⅢ：(5)BC
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