湖南省衡阳市第八中学2018_2019学年高二化学上学期期中试题 9页

衡阳市八中2018年下学期期中考试试题高二化学时量：90分钟满分：100分第I卷（选择题）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题在给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1．下列关于能量变化的说法正确的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在发生物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀H2SO4反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷在O2中的燃烧反应3．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1mol／LNaOH溶液反应：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=+57.3kJ·mol-1B．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=—221kJ·mol-1，则可知C的燃烧热为110.5kJ·mol-1C．密闭容器中，0.3mol硫粉与0.2mol铁粉混合加热生成硫化亚铁0.2mol时，放出19.12kJ热量。则Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95.6kJ·mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—38.6kJ·mol-14．下列有关化学反应速率的说法正确的是A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以，升高温度，反应的速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢5．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A．使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应物混合均匀，加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，n则测得的中和热数值相同D．若NaOH的物质的量稍大于HCl，会导致所测中和热数值偏高6．下列过程一定不能自发进行的是A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜07．有一处于平衡状态的反应：X(s)＋2Y(g)3Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥8．已知水的电离方程式：H2OH＋＋OH－，下列叙述中正确的是A．升高温度，KW增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低C．室温下向水中加入少量稀硫酸，c（H＋）增大，KW不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低9．为了比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是A．图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C．用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位10．在已达到平衡的可逆反应2SO2＋O22SO3中，充入由18O组成的氧气一段时间后，18O存在于下列物质中的A．多余的O2中B．生成的SO3中C．O2和SO2中D．SO2、O2和SO3中11．下列说法中有明显错误的是nA．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率12．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH101044溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液为碱性D．VaL④溶液与VbL②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，则Va︰Vb＝9︰1113．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)△H<0，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是A．甲图中t0时刻改变的条件为升温B．乙图中温度T2>T1，纵坐标可代表NO2的百分含量C．丙图为充入稀有气体时速率变化D．丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态14．已知充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)气体生成液态水时，放出的热量为QkJ，而生成的CO2恰好被200mL5mol/L KOH溶液吸收生成正盐，则丁烷的燃烧热ΔH为A．—8QkJ/molB．—4QkJ/molC．—20QkJ/molD．—16QkJ/mol15．用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是nA．c(H+)B．OH-的物质的量C．c(OH-)/c(NH3·H2O)D．c(NH3·H2O)/c(OH-)16．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2NH3的平衡常数为A．4B．2C．1D．0.517．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、开启啤酒瓶盖，瓶中立即泛起大量泡沫B、实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气C、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快D、在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONa，溶液pH增大18．对于平衡体系mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)△H=bkJ·mol—1,下列结论中错误的是A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+qB．若平衡时A、B的转化率相等，则反应开始时A、B的物质的量之比为m：nC．若保持其它条件不变，升高温度，D的体积分数增大，则该反应的△H＜0D．若m+n=p+q，则向含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol19．反应：①PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g)③2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变B．①增大，②不变，③减少C．均增大D．①减少，②不变，③增大20．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－197kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙21．浓度均为0.1mol/L、体积均为V0n的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．相同温度下，电离常数K(HX)：a>bC．常温下，由水电离出的c(H+)·c(OH—)：a”、“<”或“=”）。23．（8分）下列物质中，①NaCl；②NaOH；③NH3·H2O；④CH3COOH溶液；⑤BaSO4；⑥H2O；⑦HCl；⑧H2SO4⑨CO2；⑩酒精溶液。（1）是弱电解质的有____________(填物质编号）。（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______________（填物质编号），若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________________。n（3）常温下，0.05mol/L的⑧溶液中，水电离出的c(H＋)＝___________mol/L。24．（16分）某学习小组配制了0.1mol/L的KMnO4溶液100mL，进行下列实验。请回答有关问题。【实验一】研究温度对反应速率的影响。取两只试管，均加入4mL0.1mol／L的KMnO4酸性溶液和10mL0.1mol/LH2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间。要用来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tAtB（填“>”、“=”或“<”）。写出此反应的离子方程式：。【实验二】测定某乙二酸溶液的浓度，具体操作为：(1)滴定：准确量取25.00mL乙二酸溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将KMnO4溶液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液变成紫红色。将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了。请解释原因：。待到滴入最后一滴KMnO4溶液，，则证明达到滴定终点。(2)计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下。序号滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)10.0020.1021.0020.9030.0022.10则此乙二酸溶液的浓度为mol/L。(3)误差分析：下列操作会导致乙二酸溶液浓度偏高的是。A．配制KMnO4溶液定容时，仰视观察刻度线B．未用待测液乙二酸润洗滴定管C．滴定前锥形瓶有少量水D．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失E．滴定时振荡锥形瓶有溶液飞溅出去F．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视25．（12分）（1）向K2Cr2O7的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生难溶性黄色沉淀Ba CrO4，说明K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：_________________________________________，产生沉淀后溶液pH变_______。n（2）为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。（已知I2＋2S2O32—==S4O62—＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量）实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3①该实验的目的是_______________________________________淀粉溶液的作用是_______________。②表中Vx=_______mL，比较t1、t2、t3大小________________。26．（14分）甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－99kJ•mol—1中的相关化学键键能如下表：则x＝___________。（已知CO为C≡O键。）化学键H—HC—OC≡OH—OC—HE/（kJ•mol—1)436343x465413（2）在一容积可变的密闭容器中，1molCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1<0，CO在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如下图所示。①T1______T2（填“>”、“<”或“=”）；a、b两点的反应速率：v(a)_____v(b）（填“>”、“<”或“=”）；②在c点条件下，下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)；nA.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍B.CH3OH的体积分数不再改变C．混合气体的密度不再改变D.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变③计算图中a点的平衡常数KP=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。（3）利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇，发生的主要反应如下：a：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H1b：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)△H2c：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H3①上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如下图所示。则△H1__________△H3（填“>”、“<”或“=”）。②一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生反应b，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入了催化剂；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是___________________。n衡阳市八中2018年下学期期中考试试题高二化学参考答案一、选择题（每小题2分，共42分）题号1234567891011答案DCCDABDCBDC题号12131415161718192021答案DAADBCCDDC二、填空题（每空2分，共58分）22．（8分）N2O42NO20.002mol·L—1·s—1（未写单位扣1分）0.4<23．（8分）③⑥④＞⑦＞⑧a﹤b=c10—1324．（16分）硫酸<2MnO4—+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O（1）酸式反应生成的Mn2+具有催化作用，所以随后褪色会加快锥形瓶内溶液的颜色由无色恰好变成浅紫红色，且半分钟不变化（2）0.2（3）AD25.（12分）Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+小其他条件不变，探究浓度对化学反应速率的影响显色剂,检验I2的存在4.0t1