辽宁省师大附中2018_2019学年高二化学上学期第一次模块考试试题 6页

辽宁省师大附中2018-2019学年高二化学上学期第一次模块考试试题命题：高二备课组校对：高二备课组考试时间：50分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题：每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1．下列水解离子方程式正确的是（）A．Fe3+＋3H2O=Fe(OH)3↓＋3H+B．Br－＋H2OHBr＋OH－C．CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+2．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A．向0.1mol•L-1NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀B．0.1mol•L-1NH4Cl溶液的pH小于7C．相同条件下，浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D．0.1mol•L-1NH3•H2O溶液的pH小于133．下列说法正确的是()A．用20mL量筒量取17.80mL浓H2SO4B．读取标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，会导致测定结果偏低C．酸碱中和滴定时，滴定管和锥形瓶需分别用标准液和待测液润洗D．若NaHCO3和Na2CO3两种溶液的pH值相同，则Na2CO3溶液的浓度大4．下列液体均处于25℃，有关叙述中，不正确的是（）A．已知某水溶液中由水电离出的c(H+)=10-5，但无法确定该溶液的pHB．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．物质的量浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH>7D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-)5．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是()A．醋酸中的c(CH3COO－)和硫酸中的c(SO)相等B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10－11mol·L－1D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同6.下列两种物质完全反应，反应前后溶液的导电能力变化不大的是（　　）A．NH4Cl溶液中加入NaOH固体B．醋酸溶液中滴入氨水C．澄清石灰水中通入CO2D．Ba（OH）2溶液中滴入H2SO4溶液7．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()nA．由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B．强碱性溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－C．中性的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－D．酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－8．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是(　　)A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)9．室温下向0.1mol·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是(　　)A．实验过程中水的电离程度是先减小后增大B．当滴加盐酸至溶液pH<7时，溶液中溶质一定是HCl和NH4ClC．当滴加盐酸至溶液pH＝7时，溶液中c(NH)+c(NH3•H2O)=c(Cl－)D．当滴加盐酸至恰好完全中和时，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)10．用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定10mL一定物质的量浓度的盐酸的图示。依据图示，推出盐酸和NaOH的物质的量浓度是（）物质的量浓度（mol/L）ABCDc(NaOH)0.120.040.030.09c(HCl)0.040.120.090.0311．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．AgCl、AgBr的饱和溶液等体积混合后可能有两种沉淀生成B．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3固体，溶液中不变C．向等体积混合的AgCl、AgBr的饱和溶液中加入足量浓AgNO3溶液，AgBr沉淀多于AgClD．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大12．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12、Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述正确的是(　　)A．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入0.001mol/L的KCl和0.001mol/L的K2CrO4组成的混合溶液中先产生Ag2CrO4沉淀B．在Mg2＋浓度为0.12mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，pH至少要控制在9以上C．等体积浓度均为0.02mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合时产生沉淀D．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变小13．向20mLNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是(　　)nA．在M点，两者恰好反应完全B．确定滴定终点的指示剂可以选用甲基橙C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD．在N点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)14．今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是(　　)序号①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A．③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．四种溶液中水的电离程度相同C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③D．V1L④与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1＜V215．某温度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液(此时不考虑CO32-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是A．z点对应的分散系很稳定B．w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点C．若用等浓度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D．此温度下，Ksp(CaCO3)=1x10-8.616.向10mL1mol·L－1的某酸HA溶液中不断滴加1mol·L－1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lgc水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中由水电离的c(H+)。下列说法不正确的是A．常温下，Ka(HA)的数量级为10-4B．a、b两点pH均为7C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D．混合溶液的导电性逐渐增强17.常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A．pH相等的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4溶液：浓度的大小顺序为①>②>③B．Ka（HA）=4.93×10−10，则等浓度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A−)C．NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)与c(HCO3−)的比值将减小nD．已知在相同条件下酸性HF>CH3COOH，则物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na+)–c(F−)>c(K+)−c(CH3COO−)18．常温下，向10mL1mol/LHCl溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COONa溶液。所得混合液的pH与加入CH3COONa溶液的体积（V）的变化如下图所示。下列说法正确的是A．当混合液的pH=7时，混合液中c(CH3COOH)=c（Cl－）B．常温下，CH3COOH的电离常数约为1×10－5C．随着V的增加，混合液中水的电离程度先增加后减小D．当V=20mL时，混合液中c(Na＋)＞c（Cl－）＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)二、填空题：19．（21分）I．常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。（1）该溶液中存在的平衡体系有（用离子反应方程式表示）__________________________（2）溶液中共有________种不同的微粒。（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L－1的是________。（4）______和_______两种微粒的物质的量之和比OH－的物质的量多0.008mol。II．（5）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质可采用的是________。A．KMnO4B．H2O2C．氯水D．HNO3②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的______。A．NaOHB．NH3·H2OC．CuOD．Cu（6）甲同学怀疑调整至溶液pH＝4是否能达到除去Fe3＋而不损失Cu2＋的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp＝1.0×10－38，Cu(OH)2的溶度积Ksp＝3.0×10－20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol·L－1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为________，Fe3＋完全沉淀[即c(Fe3＋)≤1.0×10－5mol·L－1]时溶液的pH为________。20．（25分）（1）测定NaOH和Na2CO3n的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(酚酞作指示剂)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则如何确定滴定终点______，为何此种情况能测出NaOH的含量？__________。②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？________并解释原因：__________________________。（2）测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该碘盐溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO3＋3H2SO4＋5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I2＋2S2O32－===2I－＋S4O62－)。取用Na2S2O3标准溶液应该用________式滴定管。有关实验数值如下(第一次滴定终点的数据如图所示，请将数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)第一次25.000.00V＝______第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为________。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定终点时，俯视刻度b．没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c．锥形瓶中有少量的蒸馏水d．滴定终点时滴定管尖嘴内产生气泡（3）向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是____________。n辽师大附中2017-2018学年第一次模块考试高二化学试题答案一、选择题：DABCCABADCBBCDDBAA二、填空题19.NH3·H2ONH4++OH-NH4++H2ONH3·H2O+H+H2OH++OH-7Cl-NH4+H+BC4320.由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积碱15.903.18×10－4×100%bB