江苏省盐城市2019届高三化学第四次模拟考试试题 11页

江苏省盐城市2019届高三化学第四次模拟考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　V—51　Fe—56第Ⅰ卷(选择题　共40分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。减少氨排放的下列解决方案不可行的是(　　)A.改变自然界氮循环途径，使其不产生氨　B.加强对含氨废水的处理，降低氨气排放C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备　D.增加使用生物有机肥料，减少使用化肥2.用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是(　　)A.质子数和中子数相等的钠原子：Na　B.氯原子的结构示意图：C.NaCN的电子式：　D.丙烯酸的结构简式：CH3CH==CHCOOH3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A.FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B.漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC.CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D.活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属4.CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向CuSO4与NaI的混合溶液中通入SO2制备CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲制备SO2B.用装置乙制备CuI并制备少量含SO2的溶液C.用装置丙将CuI与母液分离并用装置乙制得的含SO2的溶液洗涤沉淀D.用装置丁加热干燥湿的CuI固体5.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.能使酚酞变红的溶液：Na＋、Al3＋、SO、NOB.0.1mol·L－1NaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SOC.0.1mol·L－1氨水：K＋、Ag(NH3)、NO、OH－D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：Na＋、NH、Cl－、HCOn6.下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.Ca(CH3COO)2溶液与硫酸反应：Ca2＋＋SO===CaSO4↓B.Cl2与热的NaOH溶液反应：Cl2＋6OH－Cl－＋ClO＋3H2OC.电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO＋2H＋2MnO＋H2↑D.NaHCO3与过量Ba(OH)2溶液反应：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X的族序数是周期数的3倍，25℃时，0.1mol·L－1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为13，W的最外层有6个电子。下列说法正确的是(　　)A.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B.原子半径：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)C.元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构D.Z分别与X、Y、W形成的化合物中均一定只含离子键8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)9.下列说法正确的是(　　)A.粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B.5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023C.室温下，稀释0.1mol·L－1NH4Cl溶液，溶液中增大D.向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中减小10.ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如右图所示，下列说法正确的是(　　)A.该装置可以在高温下工作B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜C.负极反应为CH3COO－＋2H2O－8e－===2CO2↑＋7H＋D.该装置工作时，电能转化为化学能n不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.化合物X(5没食子酰基奎宁酸)具有抗氧化性和抗利什曼虫活性而备受关注，X的结构简式如右图所示。下列有关X的说法正确的是　(　　)A.分子式为C14H15O10B.分子中有四个手性碳原子C.1molX最多可与4molNaOH反应D.1molX最多可与4molNaHCO3反应12.用石灰石硫化床法对燃料脱硫时的部分反应如下：①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1＝akJ·mol－1②2CaO(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)；ΔH2＝bkJ·mol－1③CaSO4(s)＋4CO(g)===CaS(s)＋4CO2(g)；ΔH3＝ckJ·mol－1④CaO(s)＋SO2(g)＋3CO(g)===CaS(s)＋3CO2(g)；ΔH4＝dkJ·mol－1下列说法错误的是(　　)A.反应①为放热反应B.反应②在常温下可自发进行，则该反应的ΔH<0，ΔS<0C.反应2CaCO3(s)＋2SO2(g)＋O2(g)===2CaSO4(s)＋2CO2(g)的ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1D.反应3CaSO4(s)＋CaS(s)===4CaO(s)＋4SO2(g)的ΔH＝(3c－4d)kJ·mol－113.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)选项实验操作和现象结论A向盛有少量苯酚稀溶液的试管中逐滴加入饱和溴水，产生白色沉淀苯酚与Br2反应生成2，4，6三溴苯酚B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体H2O2具有氧化性C向FeCl3溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶液，溶液变红Fe3＋与I－的反应具有可逆性D向蔗糖中滴加少量浓硫酸，搅拌，蔗糖变黑，体积膨松，较成疏松多孔的海绵状浓硫酸具有脱水性和氧化性14.室温时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mol·L－1的苯酚(C6H5OHn)、CH3COOH、H3PO4溶液及盐酸分别用0.0100mol·L－1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如右图所示，下列说法正确的是(　　)A.均可用酚酞作滴定指示剂B.相同物质的量浓度时，由水电离产生的c(H＋)：Na2HPO4>C6H5ONa>CH3COONaC.0.1000mol·L－1CH3COONa溶液中加入NH4Cl至中性：c(CH3COOH)＝c(NH3·H2O)D.0.0100mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(OH－)－c(H＋)>2c(H3PO4)15.利用CO2重整CH4制合成气的反应为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)；ΔH>0。在容积均为2.0L的四个恒容密闭容器中，按不同方式投料(如下表所示)，测得反应的相关数据如下：容器温度/℃物质的起始物质的量/mol物质的平衡物质的量/moln(CO2)n(CH4)n(CO)n(H2)n(H2)ⅠT100.80.80.80.6ⅡT11.21.21.21.2/ⅢT21.02.0001.0ⅣT20.51.000/下列说法正确的是(　　)A.T1>T2B.容器Ⅱ起始时的反应速率：v(正)>v(逆)C.容器Ⅰ、Ⅲ达到平衡时，容器内气体总压强之比：p(Ⅰ)∶p(Ⅲ)＝11∶20D.容器Ⅲ中CO2的平衡转化率比容器Ⅳ中的小第Ⅱ卷(非选择题　共80分)16.(12分)用含砷氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金属盐等]制取Cu2(OH)2SO4的工艺流程如下：(1)步骤Ⅰ“氨浸”时，控制温度为50～55℃，pH约为9.5，含铜化合物转化为[Cu(NH3)4]SO4溶液。①CuO被浸取的离子方程式为________。②浸取温度不宜超过55℃，其原因是________。n③Cu2＋与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数(δ)与溶液中游离的c(NH3)的对数值的关系如右图所示。若用1L浸取液(由等物质的量NH3和NH组成)将amolCu2(OH)2CO3全部浸出为[Cu(NH3)4]2＋(CO转变为HCO，不考虑其他反应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始时c(NH3)应满足的条件是________。(2)“除AsO”时，FeSO4需过量，一方面使AsO沉淀完全，另一目的是________。(3)“蒸氨”时发生反应的化学方程式为________。(4)为了实现生产过程中物质循环利用，可采取的措施为________。17.(15分)茉莉酸甲酯的一种合成路线如下：(1)C中含氧官能团名称为________。(2)D→E的反应类型为________。(3)已知A、B的分子式依次为C6H10O4、C12H18O4，A中不含甲基，写出B的结构简式：________。(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。①分子中含有苯环，能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性条件水解生成两种产物，酸化后两种分子中均只有3种不同化学环境的氢。(5)写出以和CH2(COOCH3)2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)NVCO{化学式可表示为(NH4)a[(VO)b(CO3)c(OH)d]·10H2O}能用于制取VO2，实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO。(1)原料NH4HCO3中HCO水解的离子方程式为________。(2)N2H4·2HCl是N2H4的盐酸盐。已知N2H4在水中的电离方式与NH3相似，25℃时，K1＝9.55×10－7。该温度下，反应N2H4＋H＋N2H的平衡常数K＝________(填数值)。(3)为确定NVCO的组成，进行如下实验：①称取2.130g样品与足量NaOH充分反应，生成NH30.224L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在氮气氛中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如下图所示(分解过程中各元素的化合价不变)。根据以上实验数据计算确定NVCO的化学式(写出计算过程)。nn19.(15分)四溴乙烷(CHBr2—CHBr2)是一种无色透明液体，密度2.967g·mL－1，难溶于水，沸点244℃，可用作制造塑料的有效催化剂等。用电石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3AS2等)和Br2等为原料制备少量四溴乙烷的装置(夹持装置已省略)如图1所示。(1)装置A中CaC2能与水剧烈发生反应：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋HCCH↑。为了得到平缓的C2H2气流，除可用饱和食盐水代替水外，还可采取的措施是________。(2)装置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化学方程式为______________________(生成铜、硫酸和磷酸)。(3)装置C中在液溴液面上加入一层水的目的是________；装置C中反应已完成的现象是________；从装置C反应后的体系得到并纯化产品，需要进行的操作有________。(4)一种制备Ca10(PO4)6(OH)2的原理为10Ca(OH)2＋6H3PO4===Ca10(PO4)6(OH)2↓＋18H2O。请设计用装置A得到的石灰乳等为原料制备Ca10(PO4)6(OH)2的实验方案：向烧杯中加入0.25L含0.5mol·L－1Ca(OH)2的石灰乳，________，在100℃烘箱中烘干1h。已知：①Ca10(PO4)6(OH)2中Ca/P比理论值为1.67。影响产品Ca/P比的主要因素有反应物投料比及反应液pH。②在95℃，pH对Ca/P比的影响如图2所示。③实验中须使用的试剂：含0.5mol·L－1Ca(OH)2的石灰乳、0.3mol·L－1磷酸及蒸馏水。20.(14分)H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。图1(1)2019年3月《sciencedirect》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图1所示。①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。②“HI分解”时，每1molHI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________。③“Bunsen反应”的离子方程式为________。n(2)电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图2所示。阳极发生的电极反应为________；阴极上COS发生的电极反应为________。(3)用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下：(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)(Ⅱ)H2S(aq)H＋＋HS－(Ⅲ)HS－＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋H＋一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度的关系如图3所示。①吸收液经过滤出S后，滤液需进行再生，较经济的再生方法是________。②图中当Fe3＋的浓度大于10g·L－1时，浓度越大，脱硫率越低，这是由于________。21.(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A.【物质结构与性质】镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。(1)Ni2＋基态核外电子排布式为________。(2)胶状镍可催化CH2CHCN加氢生成CH3CH2CN。CH2CHCN分子中σ键与π键的数目比n(σ)∶n(π)＝________；CH3CH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型为________。(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4能与水混溶，除因为它们都是极性分子外，还因为______________________；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为______________________。(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如下图所示，它的化学式可表示为________。B.[实验化学]某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO2并回收S。实验步骤如下：步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。n步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2。步骤3.过滤，得滤液和滤渣。步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7℃)，所得残渣与步骤3的滤渣合并。步骤5.用CS2从滤渣中萃取回收单质S。(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是________________。(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为________________，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSO4，其原因是________________。(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是________________。(4)步骤5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是________________。(5)请设计从上述回收的S和得到的含Na2SO3吸收液制备Na2S2O3·5H2O的实验方案：称取稍过量硫粉放入烧杯中，__________________________________________，用滤纸吸干。已知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2SO3＋S＋5H2ONa2S2O3·5H2O。②硫不溶于Na2SO3溶液，微溶于乙醇。③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。④须使用的试剂：S、Na2SO3吸收液、乙醇、活性炭。n2019届高三模拟考试试卷(盐城)化学参考答案及评分标准1.A　2.D　3.B　4.D　5.C　6.D　7.B　8.A　9.C　10.C　11.B　12.AC　13.D　14.CD　15.AD16.(12分，每空2分)(1)①CuO＋2NH3＋2NH===[Cu(NH3)4]2＋＋H2O②温度过高，会加速NH3的挥发③c(NH3)≥(5a＋1)mol·L－1(2)生成的Fe(OH)3[或Fe(OH)3—Fe(OH)2]絮状沉淀吸附FeAsO4等含砷微粒(3)2[Cu(NH3)4]SO4Cu2(OH)2SO4↓＋6NH3↑＋(NH4)2SO4(4)用步骤Ⅴ蒸出的NH3与步骤Ⅵ的滤液配制步骤Ⅰ所需的NH3—(NH4)2SO4浸取液17.(15分)(1)羰基和酯基(2分)(2)消去反应(2分)18.(12分)(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－(2分)(2)9.55×107(2分)(3)设NVCO的摩尔质量为Mg·mol－1，由＝0.8648，M＝1065(2分)由＝0.4676，b＝＝6(1分)由×a＝n(NH3)＝＝0.01mol，a＝5(2分)由最后产物VO2，则“VO”为＋2价，2c＋d＝5×1＋2×6＝17　①由18a＋67b＋60c＋17d＋180＝1065，则60c＋17d＝393　②由①、②解得c＝4，d＝9(2分)将a＝5、b＝6、c＝4、d＝9代入，化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O(1分)n19.(15分)(1)逐滴加入(饱和食盐)水(2分)(2)4CuSO4＋PH3＋4H2O===4Cu↓＋H3PO4＋4H2SO4(2分)(3)水封，减少液溴的挥发(2分)上下两层液体均变为无色透明且几乎不再吸收乙炔气(2分)分液，有机相干燥后蒸馏，收集244℃馏分(2分)(4)在分液漏斗中加入0.25L0.3mol·L－1磷酸，将石灰乳加热到95℃，在不断搅拌下，先快速滴加磷酸，然后慢慢滴加，不时滴加蒸馏水以补充蒸发掉的水分，直到磷酸全部滴完，调节并控制溶液pH8～9，再充分搅拌一段时间、静置，过滤、水洗(5分)20.(14分，每空2分)(1)①1∶1②2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＝26kJ·mol－1③SO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－(2)2S2－－4e－===S2COS＋2e－===S2－＋CO(3)①通入足量O2(或空气)②Fe3＋浓度增大，pH减小，使反应(Ⅰ)、(Ⅱ)向逆反应方向移动且pH减小因素超过反应(Ⅲ)Fe3＋浓度增大因素21A.(12分，每空2分)(1)[Ar]3d8或1s22s22p63s23p63d8(2)2∶1　sp和sp3(3)N2H4与H2O之间可以形成氢键(4)Ni2MnGa21B.(12分，每空2分)(1)能使漏斗与三口烧瓶中的气压相等(2)2CaS＋3SO22CaSO3＋3SCaSO3被系统中O2氧化(3)蒸馏，收集64.7℃馏分(4)加入CS2，充分搅拌并多次萃取(5)加入适量乙醇充分搅拌，然后加入Na2SO3吸收液，盖上表面皿，加热至沸并保持微沸，在不断搅拌下，反应至液面只有少量硫粉时，加入活性炭并搅拌，趁热过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤