（鲁京津琼专用）高考化学复习第二章微考点5突破离子方程式书写正误判断中“五大”陷阱练习 6页

微考点5陷阱一　原理陷阱1．下列离子方程式正确的是(　　)A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀H2SO43Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．Fe3O4与过量的稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OC．Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．NaClO溶液中通入少量CO2：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO陷阱二　拆分陷阱2．下列离子方程式或电离方程式正确的是(　　)A．NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SOB．Na2SiO3溶液中通入少量CO2：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO＋H2SiO3↓C．澄清石灰水中通少量CO2：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．饱和Na2CO3溶液中通入过量CO22Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓陷阱三　守恒陷阱3．能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)A．Fe和FeCl3溶液反应：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋B．Na2S2O3溶液中滴入稀HCl：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2OC．Na和水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2酸性溶液中滴入H2O2：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2On陷阱四　量比陷阱4．下列离子方程式书写正确的是(　　)A．在NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量烧碱溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．在含等物质的量浓度的Na2CO3和NaOH溶液中滴加过量的盐酸：CO＋OH－＋2H＋===HCO＋H2OC．在Mg(HCO3)2溶液中滴加过量的澄清石灰水：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OD．在Fe(NO3)2稀溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Fe2＋＋NO＋2H＋===Fe3＋＋NO2↑＋H2O陷阱五　符号陷阱5．下列各反应对应离子方程式正确的是(　　)A．NaHS溶液呈碱性：HS－＋H2OH2S↑＋OH－B．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOC．室温下，0.1mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH和HCl溶液反应的离子方程式为：BOH＋H＋===B＋＋H2OD．向HI溶液中通入Cl2：HI＋Cl2===I2＋2Cl－＋2H＋6．下列选项中，离子方程式书写正确的是(　　)A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入足量稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag＋＋2NH3·H2OAg(NH3)＋2H2OD．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2＋NH3·H2O===NH＋HSO7．用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是(　　)nA．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋B．向亚硫酸溶液中通入氯气：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－C．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D．向NaOH溶液中通入少量氯气：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O8．(2018·湖北八校二联)下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(　　)选项离子组X试剂离子方程式AK＋、Na＋、ClO－、SO少量SO2SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋BNH、Fe3＋、Br－、SO过量H2S2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋CNH、Na＋、Fe3＋、AlO过量铜粉2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋DK＋、Na＋、HCO、AlO少量HClH＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓9.(2019·济南二诊)下列化学反应的离子方程式书写不正确的是(　　)A．用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋B．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)10．(2018·江西九所重点中学联考)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(　　)A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2OB．室温下测得NH4HSO4溶液的pH＜7，主要是因为存在：NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2OD．向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2On11．(2019·天津模拟)下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是(　　)A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2OB．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2D．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O12．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)选项离子方程式评价A将1molCl2通入含1molFeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶313.(2018·湖南五市十校联考)下列离子方程式正确的是(　　)A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOC．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋n答案精析1．D　2.D3．B　[A项，应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；C项应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；D项应为：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。]4．C　[A项，NaOH溶液少量，只生成Al(OH)3沉淀，应为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；B项中，HCO和过量盐酸不能共存，应为CO＋OH－＋3H＋===CO2↑＋2H2O；D项中该生成NO气体。]5．C　[A项中HS－水解很微弱，生成的H2S极少，不能加气体符号；B项中，漂白粉有效成分为Ca(ClO)2，在空气中变质原因为Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，HClO见光分解2HClO2HCl＋O2↑；D项中，HI为强电解质，在溶液中完全电离，应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。]6．C　7.D　8.B9．C　[Cu与FeCl3溶液发生氧化还原反应生成FeCl2和CuCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，A项正确；向CuSO4溶液中加入Na2O2，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应为2Na2O2＋2H2O＋2CuSO4===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑，离子方程式为2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑，B项正确；稀硝酸中加入过量铁粉生成硝酸亚铁、NO和H2O，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，C项错误；工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中的CaSO4转化为更难溶的CaCO3，离子方程式为CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，D项正确。]10．D　[NaOH是少量，离子方程式为Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A项错误；NH4HSO4在水中电离：NH4HSO4===NH＋H＋＋SO，溶液显酸性，是因为电离出H＋缘故，B项错误；重铬酸钾具有强氧化性，能与草酸发生氧化还原反应，因为草酸是弱酸，不能拆写成离子，正确的离子方程式是Cr2O＋8H＋＋3H2C2O4===2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O，C项错误；AgCl沉淀中加入氨水发生络合反应，即离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，D项正确。]11．B　[高温下二氧化硅和烧碱反应，则熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，方程式为SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，A项正确；双氧水具有强氧化性，能氧化I－：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，B项错误；红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色(或黑色)保护层四氧化三铁：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，C项正确；次氯酸钠具有强氧化性，能把氯离子氧化为氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，D项正确。]12．D　[A项，还原性：I－>Fe2＋，氯气通入碘化亚铁溶液中先氧化I－，将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中，离子方程式为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，错误；B项，溶解度：MgCO3>Mg(OH)2，Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式应为Mg2＋＋2HCO＋4OHn－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，错误；C项，过量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：SO2＋H2O＋ClO－===2H＋＋Cl－＋SO，错误；D项，1mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5mol·L－1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，离子方程式及评价均正确。]13．B　[A项，磁性氧化铁是Fe3O4，属于氧化物，不能拆写成离子形式；B项，利用碳酸的酸性强于偏铝酸，故向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO；C项，氢原子及电荷不守恒，应为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；D项，此溶液是碱性溶液，不能有H＋生成。]