（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第四章微题型20co及co2的性质、实验探究与应用练习 4页

微题型201．下列有关说法正确的是(　　)A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放(2017·全国卷Ⅲ，7C)B．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO(2016·四川理综，2A)C．利用如图装置除去CO气体中的CO2气体(2014·全国卷Ⅱ，10C)D．甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有转化关系：甲乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O22．(2019·湖北沙市中学高三第一次考试)将过量的CO2分别通入下列溶液中：①CaCl2溶液　②Na2SiO3溶液　③Ca(ClO)2溶液　④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是(　　)A．①②③④B．②④C．①②③D．②③3．通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法中正确的是(　　)A．CO2经催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应B．除去碳酸钠固体中少量NaHCO3可用热分解的方法C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同D．由CO2和H2合成甲醇，原子利用率达100%4．(2018·天水一中高三质检)往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入nCO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计)(　　)5．(2019·济南一中月考)用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　)选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊澄清石灰水6.综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是________(填字母)。a．可在碱性氧化物中寻找b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找c．可在具有强氧化性的物质中寻找(2)Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2。原理是在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是__________________________________________________。7．某同学用如下图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用下图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再变澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。n(1)对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_______________________________________________________________________________。n答案精析1．D　2.B3．B　[A项，该反应应为吸热反应，故不正确；C项，过氧化尿素使品红溶液褪色是利用它的强氧化性，而二氧化硫使品红溶液褪色是利用它与品红试剂化合生成不稳定的无色物质，原理不相同，故不正确；D项，由图示可知，二氧化碳与氢气合成甲醇的原子利用率不是100%，故不正确。]4．C5．B　[A项，由于Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因而会析出NaHCO3晶体；B项，CO2＋Na2SiO3＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，H2SiO3与CO2不反应，浑浊不会消失；C项，CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，溶液变浑浊后加入品红溶液，被HClO氧化褪色；D项，首先CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，继续通CO2，生成可溶于水的Ca(HCO3)2，再加入足量的NaOH，则：2NaOH＋Ca(HCO3)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，溶液又变浑浊。]6．(1)ab(2)CO2＋Li4SiO4Li2CO3＋Li2SiO3解析　(1)CO2为酸性气体，故可用碱性氧化物Li2O、Na2O、MgO等来吸收，a正确；ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物多为碱性金属氧化物，可在其中寻找吸收CO2的其他物质，b正确；CO2中C元素呈最高价，加入具有强氧化性的物质不反应，c错误。(2)CO2与Li4SiO4反应生成物有Li2CO3，根据质量守恒可知产物还有Li2SiO3，所以化学方程式为CO2＋Li4SiO4Li2CO3＋Li2SiO3。7．(1)SO2产生速率过快，导致溶液酸性迅速提高(2)SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3强，反应更易发生(3)在原装置后面连接用碱液吸收尾气的装置