2019届高三化学最新信息卷（六） 8页

2019年高考高三最新信息卷化学（六）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的是A．赤色固体可能是Fe2O3B．青矾宜密闭保存，防止氧化变质C．青矾燃烧过程中发生了电子转移D．“青矾厂气”可能是CO和CO28．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是A．等质量的N2O和CO2中，分子数均为NAB．3.1g31P与3.2g32S中，中子数均为1.6NAC．0.4molBaCl2与0.4molNa2O2中，阴离子数均为0.8NAD．1mol正丁烷与1mol异丁烷中，化学键数均为14NA9．下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是A．步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒B．步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C．步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率D．产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂10．山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如下图所示。下列有关说法错误的是A．该物质的分子式为C10H16O2B．该物质不可能所有的碳原子共平面C．该物质的一氯代物共有7种D．该物质能发生加成、取代、氧化、消去、还原等反应11．短周期W、X、Y、Z、Q五种元素的原子序数依次递增，W和Z位于同一主族。已知W的氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，Y的氧化物是一种比较好的耐火材料，也是工业上冶炼Y的原料，X的最高价氧化物对应的水化物可与Z单质反应产生常见的还原性气体单质E。下列说法不正确的是A．X、Z的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作防火剂B．电解X、Q元素组成的化合物的饱和溶液常被用于工业上制备X单质C．W、X、Q三种元素都能形成多种氧化物D．Y、Q形成的化合物是强电解质12．298K时，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL同浓度的甲酸溶液过程中溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(已知：HCOOH溶液的Ka=l.0×10-4.0)下列有关叙述正确的是A．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂B．图中a、b两点氷的电离程度：b>aC．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液中：c(HCOO−)>c(H+)>c(Na+)>c(OH−)D．当加入20.00mLNaOH溶液时，溶液pH>8.0n13．《JournalofEnergyChemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是A．a为负极B．熔盐可用KOH溶液代替C．d极电极反应式为CO+4e−=C+3O2−D．转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35—36题为选考题，考生根据要求作答。26．（14分）工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如下所示。（1）仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为________________________。（2）实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________（按顺序填入下列步骤的序号）。①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。②加热装置B处硬质玻璃管。③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。④点燃装置A处酒精灯。⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。（3）装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。（4）读取B气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________（填“偏大”或“偏小”）。（5）实验后所得气体体积为V2mL（标准状况）；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.1000mol·L−1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3mL。①达到滴定终点时的现象为____________________________________________。②H2的产率为______________________（列出代数式即可）。③还可通过___________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。（6）从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。27．（14分）工业上，从精制黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中提取金属钨的一种流程如下图所示，该流程同时获取副产物Fe2O3和MnCl2。已知：I．过程①~④中，钨的化合价均不变；Ⅱ．常温下钨酸难溶于水；Ⅲ．25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=4.0×10－14回答下列问题：（1）上述流程中的“滤渣1”除MnO2外还有___________、“气体”除水蒸气、HCl外还有___________(均填化学式)；（2）过程①中MnWO4参与反应的化学方程式为___________；FeWO4参与的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；（3）已知WO3(s)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g)ΔH=akJ·mol－1WO3(s)=WO3(g)ΔH=bkJ·mol－1写出WO3(g)与H2(g)反应生成W(s)的热化学方程式：___________；（4）过程⑦在25℃时调pH，至少应调至___________(当离子浓度等于1.0×10－5mol·L－1时，可认为其已沉淀完全)；n（5）过程⑧要获得MnCl2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是___________；（6）钠钨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NaxWO3，其中0b，B错误；C．当加入10.00mLNaOH溶液时，溶液为等浓度的HCOONa、HCOOH的混合溶液，根据图示可知此时溶液的pH<7，说明HCOOH的电离作用大于HCOO−的水解作用，所以c(H+)>c(OH−)，c(HCOO−)>c(Na+)，盐电离产生的离子浓度大于弱电解质电离产生的离子浓度，因此c(Na+)>c(H+)，所以离子浓度大小关系为：c(HCOO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，C错误；D．当加入20.00mLNaOH溶液时，二者恰好反应产生HCOONa，该盐是强酸弱碱盐，HCOO−水解，使溶液显碱性，HCOO−+H2OHCOOH+OH−，c(HCOO−)==0.0500mol/L，Kh==10−10，Kh=，所以c(OH−)=，所以溶液的pH>8，D正确；故合理选项是D。13.【答案】C【解析】A．由图所示，c电极上氧离子失电子被氧化，故c作阳极，则a为正极，故A错误；B．若用KOH溶液做电解质，则该装置成为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气，当电解质溶液吸收足量的二氧化碳后变为碳酸氢钠溶液，不能再吸收二氧化碳，故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳，故B错误；C．由图所示，d极电极得电子，反应式为CO+4e−=C+3O2−，故C正确；D．碳元素化合价由+4变为0，则转移lmol电子可捕获CO25.6L(标况下)，故D错误，故合理答案为C。26.【答案】（1）酒精喷灯平衡压强、检查装置是否存在堵塞n（2）①③②④⑤（3）C+H2O(g)CO+H2、C+2H2O(g)CO2+2H2（4）调整量气管至左右液面相平偏大（5）当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色测定洗净后干燥的BaCO3的质量（6）缺少防倒吸装置【解析】（1）由装置图知仪器a的名称为酒精喷灯。玻璃导管b与内外气压相通，可平衡压强，并检查装置是否存在堵塞。答案为酒精喷灯；平衡压强、检查装置是否存在堵塞；（2）根据实验目的和实验原理，连接好装置，检查装置的气密性后，应进行的操作为向装置A、B、C、D中分别加入相应的试剂，打开活塞K，通入一段时间N2以排尽装置中的空气；再关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管；点燃装置B处酒精喷灯预热木炭粉，以防止水蒸气进入硬质玻璃管后冷凝，使木炭粉潮湿不易与水蒸气反应；然后点燃装置A处酒精灯，提供水蒸气；待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热，故正确的实验步骤为①③②④⑤。答案为①③②④⑤；（3）装置B处硬质玻璃管中可能发生C与水蒸气在高温条件下生成CO、H2的反应和C与水蒸气在高温条件下生成CO2、H2的反应，其化学方程式分别为C+H2O(g)CO+H2、C+2H2O(g)CO2+2H2。答案为C+H2O(g)CO+H2、C+2H2O(g)CO2+2H2；（4）读取量气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、调整量气管至左右液面相平、平视读数。若仰视读取初始读数，则读数偏大，导致所测气体的体积偏大。答案为调整量气管至左右液面相平；偏大；（5）①甲基橙的变色范围为3.1〜4.4，故达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。答案为当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色；②根据信息知，反应生成的n(CO2)=（V1×l0−3L×0.1000mol·L−1-V3×10−3L×0.1000mol·L−1）/2=mol；mg木炭粉中所含n(C)=mol；由碳原子守恒知，所测混合气体中n(CO)=[]mol=mol；由化学方程式C+2H2O(g)CO2+2H2，计算得H2的理论产量为（×2）mol=mol，则H2的产率为；③通过测定洗净后干燥的BaCO3的质量，可得出生成的CO2的质量，进一步计算出H2的产率。答案为测定洗净后干燥的BaCO3的质量；（6）装置受热不均匀或装置内气体压强减小时，容易引起倒吸。答案为缺少防倒吸装置。27.【答案】（1）Fe2O3Cl2（2）2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO21∶4（3）WO3(g)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g)ΔH=(a-b)kJ·mol−1（4）3.0（5）通入HCl气体，在HCl气氛中加热（6）WO+xe−=WO3x−+O2−【解析】（1）据“已知I”和化学式H2WO4、WO3知，黑钨矿(FeWO4、MnWO4)中Fe、Mn元素均为+2价，在步骤①中分别被空气氧化为Fe2O3、MnO2，即“滤渣1”有MnO2和Fe2O3。“滤渣1”与浓盐酸共热时，MnO2与HCl反应生成Cl2，另有浓盐酸挥发出HCl和水蒸气。（2）从步骤③看，“滤液1”中含有Na2WO4。步骤①MnWO4中Mn被O2氧化为MnO2、WO与Na2CO3生成Na2WO4并放出CO2，由此写出方程式为2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2。FeWO4被O2氧化为Fe2O3，据化合价升降数相等，得氧化剂（O2）与还原剂（FeWO4）的物质的量之比为1∶4。（3）据盖斯定律，将两个已知热化学方程式相减，消去WO3(s)可得目标热化学方程式WO3(g)+3H2(g)=W(s)+3H2O(g)ΔH=(a-b)kJ·mol−1。（4）步骤⑥所得溶液中溶质有MnCl2、FeCl3，步骤⑦调节pH使Fe3+完全沉淀而Mn2+不沉淀。当c(Fe3+)=1.0×10−5mol·L−1时，由Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38得c(OH-)=1.0×10－11mol·L－1，进而c(H+)=1.0×10－3mol·L－1，pH=3。（5）步骤⑧要从MnCl2溶液中获得MnCl2固体，为抑制Mn2+水解，必须通入HCl气体、并在HCl气氛中加热。（6）NaxWO3中阴离子为WO3x−，熔融的Na2WO4和WO2混合物中有Na+、WO、W4+、O2−。WO在电解池阴极得电子生成WO3x−，电极反应为WO+xe−=WO3x−+O2−。28.【答案】（1）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-562.5kJ·mol－1（2）c>b>a逆向66.7%600/p0（3）10大于（4）质子N2+6e−+6H+=2NH3【解析】（1）由盖斯定律知（①+②+③+④）/2即可得到N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-562.5kJ·mol－1，故答案为：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-562.5kJ·mol－1；（2）①由图知，a点到c点的过程中，N2O4n的体积分数不断增大，故逆反应速率不断增大。一定温度下，保持压强不变，加入稀有气体，相当于降低压强，故平衡向左移动；②a点时，设消耗了xmolNO2，则生成0.5xmolN2O4，剩余（1-x）molNO2，1-x=0.5x，x=2/3mol，此时NO2的转化率为66.7%，平衡时p(N2O4)=0.96p0，p(NO2)=0.04p0，由此可求出Kp=600/p0；故答案为：c>b>a；逆向；66.7%；600/p0；（3）当反应达到平衡时，v正=v逆，即k正∙c(N2O4)=k逆∙c2(NO2)。k正=k逆∙c2(NO2)/c(N2O4)=k逆∙K=10k逆；该反应是吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故答案为：10；大于；（4）由图知，正极上N2转化为NH3时需要结合氢离子，故负极上生成的H+应移向正极，X膜为质子交换膜或阳离子交换膜，N2在正极上得到电子后转化为NH3，故答案为：质子；N2+6e-+6H+=2NH3。35.【答案】（1）第四周期、第VIII族；；（2）sp2；；（3）因为分解后生成的FeO和CoO中，FeO的晶格能更大；（4）6；（5）12；；【解析】（1）Co在元素周期表中位于第4周期第VIII族。根据构造原理，其基态原子价电子排布图为。（2）CO中C的孤电子对数为×（4+2-3×2）=0，σ键电子对数为3，价层电子对数为3，C为sp2杂化。CO中参与形成大π键的原子数是4个，电子数是6个，则CO中大π键可表示为。（3）在隔绝空气条件下分别加热FeCO3和CoCO3，实验测得FeCO3受热分解温度低于CoCO3，原因是：Fe2+半径为61pm，Co2+半径为65pm，Fe2+的离子半径小于Co2+的离子半径，FeO的晶格能大于CoO的晶格能。（4）向含0.01mol该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g，n(AgCl)=2.87g÷143.5g/mol=0.02mol，即配合物中2个Cl-在外界，1个Cl−在内界，则该配合物可表示为[Co(NH3)5Cl]Cl2，该配合物的配位数为6。（5）根据晶胞结构知，该晶体中与铁原子距离最近的铁原子数目为12个。用均摊法晶胞中含Fe：8×+6×=4，C：12×+1=4，该晶体的化学式为FeC，该晶体的密度为g÷(a×10-10cm)3=g/cm3。36.【答案】（1）取代反应（2）浓硫酸、浓硝酸（3）（4）（5）碳碳双键、酯基（6）（7）（8）【解析】（1）类似于生成溴苯，苯在氯化铁做催化剂的作用下，与氯气反应生成氯苯，为取代反应，答案为取代反应；（2）B→C是硝化反应，硝化反应的条件为浓硫酸、浓硝酸，加热，试剂a为浓硝酸和浓硫酸，答案为浓硝酸、浓硫酸；（3）C→D为取代反应，结合产物没有氯原子，则—NH2取代－Cl，答案为；（4）A为苯，和Cl2生成氯苯。B生成C是硝化反应，在苯环上引入硝基。C→D为取代反应，—NH2取代－Cl，接下来为－NO2还原成－NH2。结合产物，E为邻苯二胺，可写出其结构式，答案为；（5）F能够生成高分子化合物，结合PVA的结构简式，F中有碳碳双键。结合产物PVA和X，G能够发生水解反应，有酯基，则F的官能团中也有酯基，答案为碳碳双键、酯基；（6）G→X为酯的水解，X为乙酸，G水解得到PVA和乙酸，方程式为；（7）X为乙酸。乙酸中甲基中的H被Cl取代，再被—NH2取代。W中有氨基和羧基，可以发生缩聚反应，发生反应时，—NH2断开N－H键，—COOH断开C－O单键，脱去—OH，则W的结构简式为；（8）E和W第一步反应失去1分子水，E中只有氨基，W中有羧基和氨基，只能是羧基和氨基形成肽键。第一个中间体为n；从第一个中间体的结构可知，有羰基，根据已知氨基可以与羰基反应，第二个中间体利用已知反应可知，为，再脱水可以得到产物，答案为。