（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第二章微考点4胶体的性质及应用练习 5页

微考点4命题角度1　胶体的判断和性质1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是(　　)A．在水中所形成的分散系属悬浊液B．分子直径比Na＋小C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸2．(2019·南昌模拟)以下关于胶体的说法不正确的是(　　)A．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜B．Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会产生先出现红褐色沉淀然后沉淀消失的现象D．只有胶体粒子能做布朗运动3．(2018·湖北黄冈调研)如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是(　　)A．所有芳香烃都属于非电解质B．利用丁达尔效应可检验雾霾是否为胶体C．SO2、NxOy都属于酸性氧化物D．雾霾中的PM2.5能吸附重金属离子而对环境影响较大4．向胶体中加入电解质能使胶体发生聚沉。使一定量的胶体在一定时间内开始聚沉所需电解质的浓度称作“聚沉值”，电解质的“聚沉值”越小其凝聚力越大。实验证明，凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数。某胶体遇氯化镁溶液或石膏水易发生聚沉，而遇食盐水或Na2SO4溶液不易发生聚沉，则下列有关说法正确的是(　　)A．Na＋使此胶体发生聚沉的“聚沉值”等于Ca2＋、Mg2＋的nB．该胶体分散质微粒带正电荷C．该胶体遇氯化钡溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D．除去该胶体中的CO，可向胶体中加入足量的CaCl2溶液，然后过滤命题角度2　胶体性质的综合应用5．近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，但在198℃以下是稳定的。下列关于K2FeO4的说法正确的是(　　)A．K2FeO4在水处理过程中只涉及物理变化B．在水处理过程中，K2FeO4发生还原反应C．K2FeO4可杀菌消毒，是利用其氧化产物Fe3＋水解生成的Fe(OH)3胶体的吸附性D．K2FeO4和KAl(SO4)2·12H2O常用于水的处理净化，其原理完全相同6．(2019·长春联考)澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6～9nm，在低于－183℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　)A．“碳纳米泡沫”与石墨互为同位素B．把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应C．“碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物D．“碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同7．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为___________________________________________________________________________________________________，反应后得到的溶液呈______色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________，此反应属于________(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别____________________________。(4)用Fe(OH)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明________________________，这种现象称为__________。n②向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是___________________________________________________，原因是____________________________________________________________。③向其中滴入过量稀硫酸，现象是__________________________________________________________________________________________________________________________________，其原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。8．(2018·济南月考)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的药用胶囊中往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成_______________________________________________________________________________。(3)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。a．都不稳定，密封放置产生沉淀b．均会产生丁达尔效应c．分散质微粒均可通过滤纸(4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但小分子或离子能透过半透膜。现将10mL明胶的水溶液与5mLNaBr溶液混合后装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛有蒸馏水的烧杯中。若要求检验一种离子，就能证明Na＋、Br－透过半透膜，写出检验该离子的实验方法：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。n答案精析1．C　[“钴酞菁”的分子直径为1.3nm，其大小在胶体粒子范围之内，在水中形成的分散系属于胶体，A项错误；“钴酞菁”分子直径为1.3nm，Na＋直径小于1nm，B项错误；“钴酞菁”的分子(直径为1.3nm)在水中形成的分散系属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；“钴酞菁”分子(直径为1.3nm)能透过滤纸，不能透过半透膜，D项错误。]2．D　[胶体粒子的大小介于滤纸和半透膜的孔径之间，能透过滤纸，但不能透过半透膜，A项正确；Fe(OH)3胶体粒子具有较大的表面积，具有吸附性，能吸附阳离子，故在电场作用下会定向移动产生电泳现象，B项正确；向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸，会先聚沉，出现红褐色沉淀，然后沉淀又被硫酸溶解而消失，C项正确；布朗运动是微小粒子表现出的无规则运动。不仅胶体粒子，其他悬浮在流体中的微粒也表现出这种无规则运动，如悬浮在空气中的尘埃，D项错误。]3．C　[NO、NO2均不属于酸性氧化物。]4．C　5.B　6.B7．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　棕黄(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓　复分解反应(2)红褐　(3)乙　胶体和溶液(4)①Fe(OH)3胶体粒子带正电荷　电泳②产生沉淀　电解质溶液使胶体发生了聚沉③先出现红褐色沉淀后沉淀溶解　开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，当酸过量时氢氧化铁沉淀溶解解析　碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。(3)胶体可产生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。(4)①阴极附近颜色加深，说明阴极附近Fe(OH)3胶体粒子浓度变大，胶粒向阴极发生了移动，说明胶体粒子带正电荷；②加入电解质(NH4)2SO4饱和溶液后，胶体发生聚沉生成了红褐色沉淀；③加入稀硫酸，开始电解质使胶体聚沉生成沉淀，然后发生反应2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O，使沉淀溶解。8．(1)＋2　(2)FeO·Cr2O3　(3)c(4)取烧杯中的少量液体于试管中，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有浅黄色沉淀产生，即证明Na＋、Br－已透过半透膜(其他答案合理也可)解析　(1)根据化合物中元素化合价的代数和等于零可知，Fe的化合价为＋2价。(2)Fe(CrO2)2可写成FeO·Cr2O3n的形式。(3)胶体较稳定，溶液很稳定，a错误；胶体可产生丁达尔效应而溶液不能，b错误；胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。(4)检验Br－透过半透膜或Na＋透过半透膜均可。