（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第二章微题型13练习 6页

微题型13题型一　在复分解型离子间竞争的应用1．判断离子方程式的正误(1)氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O(2)Na2S溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：S2－＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑2．将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为(　　)3．(2018·河北衡水中学二调)某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Mg2＋、CO、SiO、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加入氢氧化钠溶液无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，有气体产生③在上述②反应后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g。n下列说法中正确的是(　　)A．该溶液中一定不含Ba2＋、Mg2＋、SiO、Cl－B．该溶液中一定含有K＋、CO、Cl－C．该溶液是否有K＋需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D．可能含有Cl－4．向盛有10mL1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：(1)写出m点反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若在NH4Al(SO4)2溶液中改加20mL1.2mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。题型二　在氧化还原型离子间的应用5．将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)。试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是____________；铜单质______(填“一定”或“可能”)存在。(2)若氯化铜有剩余，则容器中还可能有的离子为________；铜单质__________(填“一定”或“可能”)存在。(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是__________，Fe2＋________(填“一定”或“可能”)存在。6．向100mLFeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________；_______________________________________________________________________________；n_______________________________________________________________________________。7．(2019·东营质检)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，则下列有关说法中不正确的是(　　)A．曲线d代表溶液中Br－变化情况B．原溶液中FeI2的物质的量为2molC．原溶液中n(Fe2＋)∶n(Br－)＝2∶3D．当通入2molCl2时，溶液中离子反应为2I－＋2Fe2＋＋2Cl2===I2＋2Fe3＋＋4Cl－题型三　在沉淀溶解平衡中的应用8．(2018·辽宁六校协作体期中)已知25℃时Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成Al(OH)3沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。计算表明当Fe3＋完全沉淀时，Al3＋恰好开始沉淀。下列说法正确的是(　　)A．原混合溶液中c(Fe3＋)∶c(Al3＋)＝1∶1B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3＋)∶c(Fe3＋)＝2.5×104D．C点溶液中的溶质只有NaAlO29．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的CO、CrO、IO、SO，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为(　　)A．Ba2＋＋CO===BaCO3↓B．Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓C．Ba2＋＋2IO===Ba(IO3)2↓D．Ba2＋＋SO===BaSO4↓10．(2018·山西名校联考)25℃时，用0.1000mol·L－1的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL且浓度均为0.1000mol·L－1的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如下图。n已知：25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10－10、5.0×10－13、8.3×10－17，下列说法正确的是(　　)A．V0＝45.00B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)题型四　在氧化还原及非氧化还原反应间的应用11．往含Fe3＋、H＋、NO的混合液中加入少量SO，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(　　)A．2Fe3＋＋SO＋H2O===2Fe2＋＋SO＋2H＋B．2H＋＋SO===H2O＋SO2↑C．2H＋＋2NO＋3SO===3SO＋2NO↑＋H2OD．2Fe3＋＋3SO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑12．写出下列反应的离子方程式或化学方程式：(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应___________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)Na2S与FeCl3溶液混合_________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)硫化钠与CuSO4溶液混合______________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)漂白粉溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式____________________________________________________________________________________________________________________。n答案精析1．(1)错误解析　溶液中的OH－与Mg2＋和HCO均会反应，但由于OH－与HCO反应生成CO和H2O更容易，因此该反应先发生；接下来还可能会发生：Mg2＋＋CO===MgCO3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因Mg(OH)2的溶解度更小，当OH－还有剩余时会优先生成氢氧化镁沉淀。对应反应的离子方程式如下：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O　[Ca(OH)2少量]Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O　[Ca(OH)2过量]所以反应物中当氢氧化钙不足时产物中有MgCO3，氢氧化钙足量时产物中有Mg(OH)2，该离子方程式错误。(2)错误解析　Na2S溶液与CuSO4溶液反应时，不会发生S2－与Cu2＋的双水解反应，因为此反应生成的Cu(OH)2的溶解度大于CuS的溶解度，故应是S2－与Cu2＋直接反应生成CuS沉淀。2．C　[溶液中通入CO2时，先与OH－反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，随即发生反应：CO＋Ca2＋===CaCO3↓，即可以认为通入CO2时先与Ca(OH)2反应；随着CO2的不断通入，会依次发生反应：2KOH＋CO2===K2CO3＋H2O,2KAlO2＋CO2＋3H2O===K2CO3＋2Al(OH)3↓[AlO未反应完时，CO2只能转化成CO，而不能转化成HCO，因为AlO与HCO不共存，会发生反应：AlO＋HCO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓]，K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，最后剩下的沉淀就是Al(OH)3，所以C正确。]3．B　[①向溶液中加氢氧化钠溶液无沉淀生成，说明溶液中一定不存在Mg2＋；②向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol·L－1盐酸，产生的气体为二氧化碳，说明原溶液中存在CO，一定不存在不溶于盐酸的SiO和与CO反应的Ba2＋，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K＋；③在②反应后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g，沉淀为AgCl，物质的量为≈0.003mol；②中加入的氯离子的物质的量为n(HCl)＝0.2mol·L－1×0.005L＝0.001mol＜n(AgCl)，所以原溶液中一定存在0.002molCl－。溶液中一定不存在Ba2＋、Mg2＋、SiO，一定存在Cl－、K＋、CO，A、C、D错误，B正确。]4．(1)NH＋OH－===NH3·H2O　(2)0.0225．(1)Fe3＋、Cu2＋　一定　(2)Fe2＋、Fe3＋(或Fe2＋)可能　(3)Fe、Cu　一定解析　氧化性：Fe3＋>Cu2＋，还原性：Fe>Cu。一定发生反应：①Fe＋2FeCl3===3FeCl2(若假设先发生Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2，则Fe与CuCl2n不共存，故假设不成立)；可能发生反应：②Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2(Fe足量时)，③Cu＋2FeCl3===2FeCl2＋CuCl2(FeCl3足量时)。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3＋、Cu2＋，因为它们能发生上述①②反应。(2)若CuCl2有剩余，则容器中不可能有Fe，可能有Fe2＋、Fe3＋或Fe2＋、Cu。(3)若FeCl3和CuCl2均有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2＋。6．Cl2＋2I－===2Cl－＋I2Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－5Cl2＋I2＋6H2O===10Cl－＋2IO＋12H＋解析　由题意知，还原性：I－＞Fe2＋＞I2，故逐渐通入Cl2时，Cl2优先氧化I－生成I2，再氧化Fe2＋生成Fe3＋，最后氧化I2生成IO。7．B　8.C9．D　[根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]10．D　[由25℃时AgCl、AgBr及AgI的溶度积常数及图像可知，V0＝50.00，c(Ag＋)由大到小依次是AgCl、AgBr、AgI，所以－lgc(Ag＋)从小到大依次为AgCl、AgBr、AgI，所以③、②、①依次为KCl、KBr及KI溶液的滴定曲线；在滴定KCl时，不能用KI作指示剂，因为AgI溶度积常数更小，AgI更容易沉淀；同理，当AgNO3溶液滴定至60.00mL时，AgNO3溶液过量10.00mL，溶液中的c(Ag＋)相同，所以溶液中c(I－)＜c(Br－)＜c(Cl－)。综上所述，D正确。]11．C　[此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO反应呢？可以用“假设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO反应，所以应先与H＋＋NO反应，故应选C。]12．(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋(2)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓(3)Cu2＋＋S2－===CuS↓(4)Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4