（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第二章微考点6与“量”有关的离子方程式书写技巧练习 5页

微考点6类型一　连续反应型1．向NaOH溶液中通入CO2至过量2．向澄清石灰水中通入CO2至过量3．向氨水中通入少量SO24．向氨水中通入过量SO2类型二　酸式盐和碱反应型5．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水6．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水n7．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液8．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液9．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水10．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水类型三　限制条件型11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全12．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性n13．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：________________________________________________________________________________________________________________________________________。生成沉淀的质量最大：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。类型四　反应顺序竞争型14．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液15．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量16．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量17．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量n答案精析1．2OH－＋CO2===CO＋H2OCO＋CO2＋H2O===2HCO总过程：CO2＋OH－===HCO2．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO总过程：CO2＋OH－===HCO3．2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O4．NH3·H2O＋SO2===NH＋HSO5．HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析　解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。根据此方法，该反应的化学方程式：NaHCO3＋Ca(OH)2===H2O＋CaCO3↓＋NaOH，离子方程式：HCO＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓。6．Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(OH)2＋2NaHCO3===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO。7．OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：NaOH＋Ca(HCO3)2===H2O＋CaCO3↓＋NaHCO3，离子方程式：OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓。8．Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH===2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3，离子方程式：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO。9．Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O解析　根据“以少定多”法，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋Ca2＋＋2OH－===MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O。10．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O解析　MgCO3为微溶于水的物质，在OH－足量的情况下，会发生反应：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO，该反应的化学方程式：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O。11．Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O解析　NaHSO4在溶液中完全电离生成Na＋、H＋、SO，当Ba2＋沉淀完全时，溶液中OH－有剩余，故此时对应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O；若在以上溶液中继续滴加NaHSO4溶液，则此时反应的离子方程式为OH－＋H＋===H2O。n12．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O解析　溶液呈中性时，Ba(OH)2化学式中的两个OH－都要参加反应，故此时的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；NaHSO4电离出一个H＋的同时电离出一个SO，当溶液成中性时，溶液中还有SO剩余，若继续滴加Ba(OH)2溶液，则会发生反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。13．2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓　Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O解析　为使问题简单化，假设明矾的物质的量为1mol，加入Ba(OH)2，开始时BaSO4和Al(OH)3两种沉淀同时生成，当Ba(OH)2的物质的量达到1.5mol时，Al3＋沉淀完全，此时沉淀的物质的量最大，因为再加0.5mol的Ba(OH)2将溶解1molAl(OH)3而只生成0.5mol的BaSO4；但当Al(OH)3溶解完全时，沉淀的质量达到最大值，因为1molAl(OH)3的质量是78g，而0.5molBaSO4的质量为116.5g。生成沉淀的物质的量最大时(也表示氢氧化钡不足时)，对应的化学方程式为2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓＋K2SO4，离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；生成沉淀的质量最大时(也表示氢氧化钡过量时)，对应的化学方程式为KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O，离子方程式为Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O。14．HCO＋OH－===H2O＋CO解析　NH、HCO与OH－均能反应，但酸碱中和反应更容易发生，当OH－不足时，优先发生反应：HCO＋OH－===H2O＋CO。化学方程式：2NH4HCO3＋2NaOH===(NH4)2CO3＋2H2O＋Na2CO3，离子方程式：HCO＋OH－===H2O＋CO。15．Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2OFe＋2Fe3＋===3Fe2＋总：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O解析　当Fe粉少量时，产物为Fe(NO3)3、NO和水，当Fe粉过量时，过量铁粉和Fe(NO3)3又生成了Fe(NO3)2，因为HNO3氧化性强于Fe3＋氧化性，故Fe粉过量时，产物为Fe(NO3)2、NO和水。16．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2解析　因为还原性强弱顺序为Fe2＋＞Br－，故Cl2氧化它们的先后顺序为Fe2＋、Br－。17．2I－＋Cl2===2Cl－＋I22Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2解析　因为还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋，故Cl2氧化它们的先后顺序为I－、Fe2＋。