（5年高考3年模拟a版）天津市高考化学复习弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性教师用书 16页

专题九　弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点弱电解质的电离平衡1.了解电解质的概念。2.根据电解质在水溶液中的电离与电解质溶液的导电性,理解强电解质和弱电解质的概念,并能正确书写电离方程式。3.理解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2018天津理综,10(1)2017天津理综,10(5)2014天津理综,5中离子方程式★★☆水的电离　溶液的酸碱性1.了解水的电离及离子积常数。2.认识溶液的酸碱性,溶液中c(H+)、c(OH-)和pH三者之间的关系,并能进行简单计算。3.了解溶液pH的测定方法。4.了解酸碱中和滴定的原理。5.了解溶液pH的调控在生活、生产和科学研究中的重要作用。2016天津理综,62015天津理综,10(2)较难★★☆分析解读　　高考对本专题内容的考查主要集中在弱电解质的电离平衡、水的离子积、有关溶液pH的计算、酸碱中和滴定实验操作等方面,利用滴定实验原理设计计算型试题是高考命题的一种方式。运用数学工具(图表)进行推理是本专题的常见考查形式。考查学生变化观念与平衡思想等核心素养。【真题典例】n破考点【考点集训】考点一　弱电解质的电离平衡1.常温下,向10mL0.1mol/L的某酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液的pH及导电能力与加入氨水的体积关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)A.HA为弱酸B.b点对应溶液pH=7,此时HA溶液与氨水恰好完全反应C.c点对应的溶液存在c(OH-)=c(H+)+c(HA)D.a、b、c三点中,b点对应的溶液中水的电离程度最大答案　C　2.下列方法中,可以使0.10mol·L-1氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是(　　)A.加入少量0.10mol·L-1盐酸B.加水稀释C.加入少量0.10mol·L-1NaOH溶液D.加入少量NaCl固体n答案　C　3.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液:①盐酸,②CH3COOH溶液。下列说法中,正确的是　(　　)A.溶液中溶质的物质的量浓度:①>②B.溶液中酸根离子的物质的量浓度:①=②C.加水稀释至1L,溶液的pH:①<②D.分别加入等浓度NaOH溶液至中性,消耗NaOH的量:①=②答案　B　考点二　水的电离　溶液的酸碱性1.已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.A点V0=10mLB.B点所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中:A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19答案　C　2.常温下,用0.1mol/L的NaOH溶液滴定相同浓度的一元弱酸HA溶液20mL,滴定过程中溶液的pH随滴定分数[滴定分数=n(NaOH)n(HA)]的变化曲线如图所示(忽略中和热效应),下列说法不正确的是(　　)A.HA溶液加水稀释后,溶液中c(HA)/c(A-)的值减小B.当滴定分数为1时,溶液中水的电离程度最大nC.当滴定分数大于1时,溶液中离子浓度关系一定是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D.当滴定分数为x时,HA的电离常数为KHA=(10-7x)/(1-x)答案　C　3.HA为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如下图所示。常温下,向10mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液xmL。下列说法中,不正确的是(　　)A.pH=9时,c(A-)=c(HA)B.x=0时,1c(Cl-)=c(I-)C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]答案　A　B组　统一命题、省(区、市)卷题组2.(2015课标Ⅰ,13,6分)浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lgVV0的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lgVV0=2时,若两溶液同时升高温度,则c(M+)c(R+)增大答案　D　3.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是(　　)nA.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.常温时,0.1mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2ONH4++OH-C.由Na和Cl形成离子键的过程:D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-Cu答案　A　4.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是(　　)A.①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性答案　C　5.(2015山东理综,13,5分)室温下向10mL0.1mol·L-1NaOH溶液中加入0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是　(　　)A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)答案　D　6.(2014广东理综,12,4分)常温下,0.2mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是(　　)nA.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)答案　D　考点二　水的电离　溶液的酸碱性A组　自主命题·天津卷题组1.(2016天津理综,6,6分)室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是(　　)A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHDB.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)答案　C　B组　统一命题、省(区、市)卷题组2.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠(,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25℃时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的Ka1n=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是(温度为25℃,不考虑饮料中其他成分)(　　)A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变C.当pH为5.0时,饮料中c(HA)c(A-)=0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)-c(HA)答案　C　3.(2017课标Ⅱ,12,6分)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。下列叙述错误的是(　　)A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)答案　D　4.(2015浙江理综,12,6分)40℃,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.在pH=9.0时,c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH2COO-)>c(CO32-)nB.不同pH的溶液中存在关系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.随着CO2的通入,c(OH-)c(NH3·H2O)不断增大D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成答案　C　5.(2017课标Ⅰ,13,6分)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A.Ka2(H2X)的数量级为10-6B.曲线N表示pH与lgc(HX-)c(H2X)的变化关系C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案　D　6.(2016江苏单科,10,2分)下列图示与对应的叙述不相符合的是(　　)A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线答案　A　n7.(2015海南单科,3,2分)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是(　　)A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2答案　C　8.(2015海南单科,11,4分)下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.8×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是(　　)答案　B　9.(2014海南单科,11,4分)室温下,用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B.pH=7时,滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20mLC.V(NaOH)=20.00mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)D.V(NaOH)=10.00mL时,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)答案　B　10.(2016课标Ⅰ,12,6分)298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是(　　)nA.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B.M点对应的盐酸体积为20.0mLC.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D.N点处的溶液中pH<12答案　D　11.(2018江苏单科,13,4分)根据下列图示所得出的结论不正确的是(　　)A.图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线,说明该反应的ΔH<0B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C.图丙是室温下用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1某一元酸HX的滴定曲线,说明HX是一元强酸D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时,溶液中c(Ba2+)与c(SO42-)的关系曲线,说明溶液中c(SO42-)越大c(Ba2+)越小答案　C　12.(2017江苏单科,20,14分)砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素,使用吸附剂是去除水中砷的有效措施之一。(1)将硫酸锰、硝酸钇与氢氧化钠溶液按一定比例混合,搅拌使其充分反应,可获得一种砷的高效吸附剂X,吸附剂X中含有CO32-,其原因是　　　　　　　　　　　　。 (2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。n图1图2①以酚酞为指示剂(变色范围pH8.0~10.0),将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　。 ②H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的电离常数为Ka1,则pKa1=　　　　(pKa1=-lgKa1)。 (3)溶液的pH对吸附剂X表面所带电荷有影响。pH=7.1时,吸附剂X表面不带电荷;pH>7.1时带负电荷,pH越高,表面所带负电荷越多;pH<7.1时带正电荷,pH越低,表面所带正电荷越多。pH不同时吸附剂X对三价砷和五价砷的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂X吸附砷的质量)如图3所示。图3①在pH7~9之间,吸附剂X对五价砷的平衡吸附量随pH升高而迅速下降,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②在pH4~7之间,吸附剂X对水中三价砷的去除能力远比五价砷的弱,这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。提高吸附剂X对三价砷去除效果可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)碱性溶液吸收了空气中的CO2(2)①OH-+H3AsO3H2AsO3-+H2O　②2.2n(3)①在pH7~9之间,随pH升高H2AsO4-转变为HAsO42-,吸附剂X表面所带负电荷增多,静电斥力增加②在pH4~7之间,吸附剂X表面带正电,五价砷主要以H2AsO4-和HAsO42-阴离子存在,静电引力较大;而三价砷主要以H3AsO3分子存在,与吸附剂X表面产生的静电引力小　加入氧化剂,将三价砷转化为五价砷C组　教师专用题组13.(2016江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸。20℃时,配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42-)>c(HC2O4-)B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中:c(Na+)>0.100mol·L-1+c(HC2O4-)D.pH=7.0的溶液中:c(Na+)>2c(C2O42-)答案　BD　14.(2018江苏单科,14,4分)H2C2O4为二元弱酸,Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2,Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5,设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L-1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(　　)A.0.1000mol·L-1H2C2O4溶液:c(H+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42-)>c(H+)C.pH=7的溶液:c(Na+)=0.1000mol·L-1+c(C2O42-)-c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)答案　AD　n15.(2016海南单科,14,8分)KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐,在造纸等方面应用广泛。实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题:易拉罐滤液A沉淀B产物(1)为尽量少引入杂质,试剂①应选用　　　　(填标号)。 a.HCl溶液b.H2SO4溶液c.氨水d.NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 (3)沉淀B的化学式为　　　　　　;将少量明矾溶于水,溶液呈弱酸性,其原因是　。 (4)已知:KW=1.0×10-14,Al(OH)3AlO2-+H++H2O　K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于　　　　　　。 答案　(1)d　(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑(3)Al(OH)3　Al3+水解,使溶液中H+浓度增大　(4)20【三年模拟】一、选择题(每题6分,共30分)1.(2018天津部分区县一模,6)已知25℃时,几种常见弱电解质的电离平衡常数如下表所示:弱电解质H3PO4NH3·H2OC6H5OH电离平衡常数K1=7.5×10-3K2=7.5×10-8K3=7.5×10-131.7×10-51.1×10-10下列说法正确的是(　　)A.NaH2PO4溶液呈碱性B.25℃时,0.1mol/L氨水的pH=11+12lg1.7C.足量C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为2C6H5OH+PO43-H2PO4-+2C6H5O-D.25℃时,将等体积、等浓度的苯酚溶液与氨水混合,混合溶液中各离子浓度关系:c(C6H5O-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)答案　B　n2.(2018天津河西一模,5)常温下,向20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程中的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a~e点,a点时水的电离受抑制最强B.b、d两点溶液的pH相同C.c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.d点所示溶液中c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)答案　C　3.(2018天津一中高三5月月考,5)已知:Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时,分别向浓度均为0.1mol·L-1、体积均为20mL的HX和HY溶液中滴入等物质的量浓度的氨水,溶液中水电离出的c水(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A.HX的电离方程式为HXH++X-B.b点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)C.其中一种酸的电离度为0.1%D.a点溶液呈中性答案　C　4.(2018天津和平一模,5)室温下,用0.1000mol/L盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A.Ⅱ表示是滴定氨水的曲线,V(盐酸)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B.pH=7时,两种溶液中:c(Na+)=c(NH4+)C.滴定氢氧化钠溶液,V(盐酸)>20mL时可能有c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D.滴定氨水时,当V(盐酸)=10mL时,有2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)n答案　B　5.(2017天津河北区二模,5)常温下,电解质溶液中的下列关系式不正确的是(　　)A.已知A-+H2B(过量)HA+HB-,则结合H+的能力:HB-c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)答案　A　二、非选择题(共5分)6.(2018天津部分区县一模,10,节选)(5分)用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:(3)亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃,测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b,该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=　　　　　　　(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后,测得溶液pH=7,则溶液中c(HCN)c(CN-)=　　　　　　(用含a的代数式表示)。 答案　(3)10-b×(10-b-10b-14)a-10-b+10b-14　1100a-1