（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第一章微题型2物质的量及其应用练习 5页

微题型2命题角度1　一定物质的量浓度的溶液配制1．(2018·西南大学附属中学调研)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　)　A．①接近称量质量时，轻振手腕，加够药品B．②溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量C．③移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出D．④滴加至接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线2．用98%的浓硫酸(密度1.84g·cm－3)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒　②10mL量筒　③50mL烧杯　④托盘天平　⑤100mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒，使用仪器正确的是(　　)A．③④⑤⑥⑦B．②③⑤⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．①③④⑤⑥3．下列关于配制溶液的叙述中错误的是(　　)A．配制FeSO4溶液制备Fe(OH)2，需要把蒸馏水煮沸除去氧气后，再溶解配制FeSO4溶液B．配制480mL0.1mol·L－1的CuSO4溶液，需称量8gCuSO4固体C．配制FeCl3溶液时，先把FeCl3固体溶于浓盐酸然后再加水稀释D．配制1mol·L－1NaOH溶液时，称量4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水溶解并稀释到刻度线命题角度2　一定物质的量浓度的溶液配制时误差分析4．(2018·江西重点中学联考)假若你是卫生防疫人员，要配制0.01mol·L－1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是(　　)A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水B．溶解搅拌时有液体飞溅出C．定容时俯视容量瓶刻度线D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线n5．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏低的原因是(　　)A．容量瓶中原有少量蒸馏水B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中C．定容时俯视液面D．称量用的砝码已生锈命题角度3　质量守恒、电荷守恒在计算中的应用6．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是(　　)A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO27．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为(　　)A．0.21molB．0.25molC．0.3molD．0.35mol8．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如果加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3＋的浓度(mol·L－1)为(　　)A.B.C.D.9．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2＋)＝2mol·L－1，c(SO)＝6.5mol·L－1，若将200mL的此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6mol·L－1的氢氧化钠溶液(　　)A．0.5LB．1.625LC．1.8LD．2L命题角度4　溶液配制的综合应用10．人体血液里Ca2＋的浓度一般用mg·cm－3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制KMnO4标准溶液]　如图是配制50mLKMnO4标准溶液的过程示意图。n(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定50mL溶液体积的容器是______(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度]　抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O则方程式中的x＝________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为_____mg·cm－3。n答案精析1．C　[正确操作为玻璃棒插在刻度线以下。]2．B3．D　[若配制的FeSO4溶液中含O2，则制得的Fe(OH)2会被氧化成Fe(OH)3，需要把蒸馏水中所含的O2煮沸除去，A项正确；因为没有480mL的容量瓶，根据“大而近”原则应选用500mL容量瓶，溶质的质量按照500mL0.1mol·L－1溶液计算，溶质的质量为8g，B项正确；因为FeCl3溶液中的Fe3＋易水解，故需要先把FeCl3溶于浓盐酸中，再加水稀释，C项正确；容量瓶不能用来溶解物质，D项错误。]4．C　[取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低，A错误；液体飞溅，会损失一部分KMnO4，使溶液浓度偏低，B错误；定容时俯视容量瓶刻度线导致加水量偏少，浓度偏高，C正确；加水量过多，使溶液浓度偏低，D错误。]5．B6．C　[设此铅氧化物的化学式为PbxOy，PbxOy　～y[O]　～　yCO～yCO2～yCaCO316y100ym(O)＝1.28g8.0g所以m(Pb)＝13.7g－1.28g＝12.42gx∶y＝∶＝3∶4，化学式为Pb3O4。]7．B　[n(HNO3)＝0.6mol，n(NO)＝0.1mol，反应后铁元素的存在形式为Fe(NO3)2，根据氮元素守恒，可知反应后溶液中的n(NO)＝0.5mol，n(Fe2＋)＝0.25mol，即n(Fe)＝0.25mol。]8．C　9.D10．(1)②⑤　(2)50mL容量瓶　(3)偏小　(4)2　(5)1.2解析　(1)由图示可知②⑤操作不正确。②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面最低处与刻度线相切。(2)应该用50mL容量瓶准确确定50mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O则x＝2。(5)血液样品中Ca2＋的浓度为＝1.2mg·cmn－3。