（5年高考3年模拟a版）天津市高考化学复习专题十二钠、铝及其化合物教师用书 16页

专题十二　钠、铝及其化合物挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点钠及其化合物1.能应用金属的活动性顺序判断反应并解释相关现象。2.根据研究物质的思路和方法,掌握钠及其重要化合物的主要性质和应用。2018天津理综,22016天津理综,1中化学与生活、元素周期律★★☆铝及其化合物1.根据研究物质的思路和方法,掌握铝及其重要化合物的主要性质和应用。2.了解生活中的常见合金。2017天津理综,72015天津理综,1中化学工艺流程、化学与生活★★☆分析解读　　钠、铝及其化合物与生产、生活的联系较多,是高考联系实际命题的优良素材。有关Na和Na2O2的性质、Na2CO3与NaHCO3间的转化、氧化铝和氢氧化铝的两性、铝的重要化合物的用途等都是高考常考的内容。【真题典例】n破考点【考点集训】考点一　钠及其化合物1.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设计如图装置(含试剂)进行实验。下列说法中不正确的是(　　)A.必须在②③间添加吸收HCl的装置B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度答案　A　2.下列各组物质充分反应后,只能得到一种气体的是(　　)A.木炭和浓硫酸共热B.Na2O2跟足量的稀硫酸反应C.足量的铜跟一定量的浓硝酸反应D.汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体n答案　B　考点二　铝及其化合物1.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉的混合物,物质转化关系如下图所示:下列说法不正确的是(　　)A.x为NaOH溶液,y为盐酸B.a→b发生的反应为AlO2-+H++H2OAl(OH)3↓C.b→c→Al的反应条件分别为加热、通电D.a、b、c既能与酸反应又能与碱反应答案　D　2.下列实验方案中能达到实验目的的是　(　　)选项目的实验方案A比较Mg、Al的金属性将去除氧化膜的镁条、铝片分别放入沸水中B鉴别MgCl2和AlCl3溶液将过量稀氨水分别滴入MgCl2和AlCl3溶液中C证明苯环对羟基活性的影响分别向苯和苯酚溶液中滴加饱和溴水D比较浓度对反应速率的影响将不同浓度的KMnO4溶液、稀硫酸与同浓度的H2C2O4溶液混合答案　A　3.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实验:①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;②另取少量原溶液,逐滴加入5mL0.2mol/L盐酸,产生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.435g。下列说法中正确的是(　　)A.该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-nB.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C.该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有Cl-答案　B炼技法【方法集训】方法　过氧化钠的特性1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是(　　)A.过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B.含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C.燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D.铝比较活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀答案　A　2.200℃时,11.6g由CO2和H2O(g)组成的混合气体与足量Na2O2充分反应后,固体质量增加3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量为(　　)A.5.8B.11.6C.23.2D.46.4答案　C3.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是(　　)A.标准状况下,反应过程中得到7.84L的气体B.最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)C.最终得到7.8g沉淀D.最终得到的溶液中c(Na+)=1.5mol·L-1答案　C　过专题【五年高考】考点一　钠及其化合物A组　自主命题·天津卷题组n1.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误··的是(　　ABCD《神农本草经》记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案　BB组　统一命题、省(区、市)卷题组2.(2014课标Ⅱ,9,6分)下列反应中,反应后固体物质增重的是(　　)A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液答案　B　3.(2017江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂答案　A4.(2014福建理综,6,6分)下列有关物质应用的说法正确的是(　　)A.生石灰用作食品抗氧化剂B.盐类都可用作调味品C.铝罐可久盛食醋D.小苏打是面包发酵粉的主要成分之一答案　D　n5.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确···的是(　　)A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑答案　C6.(2014北京理综,11,6分)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验,由②中现象,不能证实①中反应发生的是(　　)①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液变红CNaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色答案　AC组　教师专用题组7.(2015北京理综,7,6分)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(　　)A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金属性:Cl>BrC.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3>NaHCO3答案　D8.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是(　　)A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案　A9.(2014上海单科,19,4分)下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较,Na2O2的作用相同的是(　　)nA.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C.Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O答案　D10.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA答案　A考点二　铝及其化合物A组　自主命题·天津卷题组1.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱答案　A2.(2017天津理综,7,节选)某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并回收利用。回答下列问题。Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)n(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为　　　　　　,B→C的反应条件为　　　,C→Al的制备方法称为　　　。 (2)该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)　　　。 a.温度　　b.Cl-的浓度　　c.溶液的酸度(3)0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)Na+[··O······H]-　加热(或煅烧)　电解法(2)ac(3)2Cl2(g)+TiO2(s)+2C(s)TiCl4(l)+2CO(g)　ΔH=-85.6kJ·mol-1B组　统一命题、省(区、市)卷题组3.(2016上海单科,12,3分)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是(　　)A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案　D　4.(2014北京理综,7,6分)下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被··空气氧化的是(　　)A.KB.NaC.FeD.Al答案　D5.(2014江苏单科,4,2分)下列物质性质与应用对应关系正确的是(　　)A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料nB.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料答案　B6.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/℃57.6180(升华)300(升华)1023①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是　　　　。 ③已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为　　　　　　　　　。 ⑤结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2)①防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率②铁或Fe　③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)2AlCl3(g)+3CO(g)　ΔH=+174.9kJ·mol-1④NaCl、NaClO、Na2CO3　⑤除去FeCl3,提高AlCl3纯度nC组　教师专用题组7.(2014重庆理综,2,6分)下列实验可实现鉴别目的的是　(　　)A.用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B.用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C.用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D.用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液答案　C8.(2016浙江理综,27,18分)Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时按如下化学方程式分解:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依据　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3的原理　　　　　　　　　　　　。 (3)已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液,用化学方程式表示其原理　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答:(1)A的组成元素为　　　　(用元素符号表示),化学式为　　　　。 (2)溶液C可溶解铜片,例举该反应的一个实际应用　　　　　　　　　　　。 (3)已知化合物A能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标准状况下的密度为1.518g·L-1),该气体分子的电子式为　　　　　　　。写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)写出F→G反应的化学方程式　。 设计实验方案探究溶液G中的主要微粒(不考虑H2O、H+、K+、I-)　。 答案　Ⅰ.(1)反应吸热降低温度,固体氧化物隔绝空气,水蒸气稀释空气n(2)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O(3)MgO+2NH4Cl+H2OMgCl2+2NH3·H2O或NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl,MgO+2HClMgCl2+H2OⅡ.(1)S,Fe　Fe3S4(2)制印刷电路板(3)H··S······H　Fe3S4+6H+3H2S↑+3Fe2++S(4)H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI　取溶液G,加入过量BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则有SO42-;过滤后取滤液,滴加H2O2溶液,若再产生白色沉淀,则有H2SO39.(2015浙江理综,27,18分)Ⅰ.请回答:(1)H2O2的电子式　　　　　。 (2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由　　　　　　　　　　。 (3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式　　　　　　　　　。 (4)完成以下氧化还原反应的离子方程式:(　)MnO4-+(　)C2O42-+　　　 (　)Mn2++(　)CO2↑+　　　　 Ⅱ.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式　　　　　。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式　　　　　　　　　　　　　。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 (4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　。 (5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。n判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　Ⅰ.(1)H:O····:O····:H(2)2Mg+CO22MgO+C(3)AgCl+Br-AgBr+Cl-(4)2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OⅡ.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑(4)3NaH+Fe2O32Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl【三年模拟】一、选择题(每题6分,共30分)1.(2018天津耀华中学高三第二次月考,1)下列说法中正确的是(　　)A.碳酸钠的水溶液呈碱性,医学上能用于治疗胃酸过多B.含有铝元素的盐的水溶液一定显酸性C.钢铁在焊接前可以用NH4Cl溶液的酸性除去表面的铁锈D.SO2和乙烯均能使溴水褪色,其原理相同答案　C2.(2018天津一中高三第二次月考,6)下列制备物质的工业生产流程合理的是(　　)A.由NaCl制漂白粉:NaCl(aq)Cl2漂白粉B.海水提镁:海水Mg(OH)2MgOMgC.由铝土矿冶炼铝:铝土矿AlD.合成NH3:NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气答案　An3.(2018天津南开中学高三10月月考,4)对下列化学反应对应的实验现象表述正确的是(　　)A.将一定量Na2O投入到Ca(HCO3)2溶液中,有白色沉淀和无色气体产生B.将NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合后有沉淀和气体产生C.氯化铁溶液与过量铜粉充分反应后溶液由黄色变成蓝绿色D.0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合,产生白色沉淀和刺激性气味的气体答案　C4.(2018天津南开中学高三10月月考,7)化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是(　　)①钠的还原性很强,可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等②钠和钾的合金可作核反应堆的导热剂③明矾常用作消毒剂④Na2O2既可用于呼吸面具中作为O2的来源,又可漂白织物、麦秆、羽毛等⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂⑥发酵粉中含有碳酸氢钠,能使焙制出的糕点疏松多孔A.①②③④B.①②④⑥C.①②③④⑥D.①②③④⑤⑥答案　B5.(2018天津南开中学高三10月月考,12)向HCl、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)A.M点对应的溶液中:K+、Fe2+、SO42-、NO3-B.N点对应的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CO32-C.S点对应的溶液中:Na+、SO42-、HCO3-、NO3-D.R点对应的溶液中:Na+、SO42-、Cl-、NO3-n答案　D二、非选择题(共45分)6.(2018天津南开中学三模,7)(15分)C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl是常见的八种元素,根据元素及其化合物性质,回答下列问题:(1)S在元素周期表中的位置为　　　　　　　　　;CO2的电子式是　　　　　。 (2)比较O、Na元素常见离子的半径大小:　　　　>　　　。比较S、Cl元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:　　　　>　　　　。 (3)已知:化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物熔点/℃28002050714191工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;制铝时,电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应,生成2molMg(OH)2和1mol烃,该烃分子中碳、氢元素质量比为9∶1,烃的结构简式为　　　　　　;Q的化学式为　　　　　。 (5)熔融状态下,钠和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如下)。反应原理为:2Na+FeCl2Fe+2NaCl。放电时,电池的正极反应式为　　　　　　　　;充电时,　　　　(写物质名称)电极接电源的负极;该电池的电解质为　　　　　。 答案　(1)第三周期第ⅥA族　:O··::C::O··:(2)r(O2-)　r(Na+)　HClO4　H2SO4(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本AlCl3是共价化合物,熔融态不导电(4)　Mg2C3(5)Fe2++2e-Fe　钠　β-Al2O3固体n7.(2018天津河北区一模,7)(15分)A、B、C、D都是中学化学常见的物质,其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。　　　　　　　　　　　　　　(Ⅲ)请回答下列问题:(1)若通常情况下A、B、C、D都是气体,且B和D为空气的主要成分,写出反应(Ⅲ)的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 (2)若D为氯碱工业的重要产品,A、B、C为均含有同一种金属元素的无机化合物,反应(Ⅲ)的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)若B为非金属单质,且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子总数的比值为3∶5,则反应(Ⅲ)中氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　,0.1molA与含0.15molNaOH的溶液充分反应后,溶液中所含离子浓度的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(已知:常温下H2S的电离平衡常数Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15) (4)若A、B、C的溶液均显碱性,C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。①A中所含化学键类型为　　　　　　　,D的电子式为　　　　　　　　　　。 ②25℃时,浓度均为0.1mol/L的B、C溶液,pH较大的是　　　　　(填溶质的化学式)溶液,写出B溶液中显电中性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用B溶液中有关粒子的浓度关系表示)。 答案　(1)4NH3+6NO5N2+6H2O　(2)Al3++3AlO2-+6H2O4Al(OH)3↓　(3)2∶1　c(Na+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)　(4)①离子键、共价键　:O··::C::O··:②Na2CO3　c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)8.(2018天津河西一模,8)(15分)镁、铝、钙的某些化合物在生产、生活中有着重要应用。请按要求回答下列问题:Ⅰ.化合物Mg5Al3(OH)19(H2O)4可作环保型阻燃材料,受热时有如下分解反应:2Mg5Al3(OH)19(H2O)427H2O↑+10MgO+3Al2O3。(1)除去固体产物中Al2O3的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 (2)MgO溶于NH4Cl溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 nⅡ.过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体消毒剂。工业生产过程如下:①向NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;②不断搅拌的同时加入30%H2O2溶液(弱酸性),生成CaO2·8H2O沉淀;③经过陈化、过滤、水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。(1)CaO2的电子式为　　　　　　　　。 (2)可循环使用的物质是　　　　　。工业生产中常选用过量的反应物是Ca(OH)2而不是H2O2,这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)检验CaO2·8H2O是否洗净的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)测定产品中CaO2含量:取mg样品,与足量稀硫酸充分反应,生成的H2O2用cmol/L的KMnO4溶液滴定,消耗标准液的体积为VmL,则该样品中CaO2的质量分数为(用含m、c、V的表达式表示)　　　　　　　。 答案　Ⅰ.(1)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2O　(2)2NH4Cl+H2O+MgOMgCl2+2NH3·H2O　Ⅱ.(1)Ca2+[··O·· ····O·· ····]2-　(2)NH4Cl　加入过量Ca(OH)2,使溶液显碱性,可以抑制CaO2·8H2O溶解,从而提高产品的产率;H2O2溶液呈弱酸性,会促进CaO2·8H2O溶解,降低产率　(3)取少量最后一次洗涤液于试管中,向其中加入稀硝酸,再滴加适量硝酸银溶液(4)0.18cVm×100%