（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第八章微考点62溶度积常数及溶解平衡图像分析练习 8页

微考点62题型一　溶度积常数及其应用1．(2018·山西太原期末)25℃时，Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)A．AgCl和Ag2CrO4共存的悬浊液中，＝B．向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，Ag2CrO4不可能转化为AgClC．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Cl－)＝c(Ag＋)D．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出2．(2019·成都高三诊断)25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是(　　)A．同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B．BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝D．BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO33．(2018·滕州二中高三月考)常温下，有关物质的溶度积如下表所示。物质CaCO3MgCO3Ca(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)3Ksp4.96×10－96.82×10－64.68×10－65.61×10－122.64×10－39下列有关说法不正确的是(　　)A．常温下，除去NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B．常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C．常温下，向含有Mg2＋、Fe3＋的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH＝8时，c(Mg2＋)∶c(Fe3＋)＝2.125×1021∶1D．无法利用Ca(OH)2制备NaOH4．(2018·湖南株洲检测)已知：25℃时，Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－18，Ka(HCOOH)＝1.0×10－4。该温度下，下列说法错误的是(　　)A．Zn(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(Zn2＋)＞1.0×10－6mol·L－1nB．HCOO－的水解常数为1.0×10－10C．向Zn(OH)2悬浊液加入HCOOH，溶液中c(Zn2＋)增大D．Zn(OH)2＋2HCOOHZn2＋＋2HCOO－＋2H2O的平衡常数K＝100题型二　溶解平衡图像及综合应用5．(2019·西安质检)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．溴酸银的溶解是一个熵增、焓减过程B．对应温度下，X点的分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)C．Y点的分散系中，c(Ag＋)·c(BrO)＞6.25×10－4D．60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO)＝0.025mol·L－16.(2018·安徽宣城调研)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是(　　)A．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B．向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)C．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)为2×10－23∶1D．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp7．(2018·江西赣州摸底)T℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO)＝－lgc(SO)。下列说法正确的是(　　)nA．溶度积：BaSO4＞PbSO4＞SrSO4B．Y点对应的SrSO4是不饱和溶液，能继续溶解SrSO4C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)等于1×10－25D．BaSO4不可能转化成PbSO48．(2019·焦作月考)(1)计算调控值：室温下，当溶液中c(Mg2＋)＝c(Cu2＋)＝0.1mol·L－1时，Mg2＋、Cu2＋开始沉淀至沉淀完全的pH范围分别为__________________。已知：Ksp[Mg(OH)2]＝10－9、Ksp[Cu(OH)2]＝10－15，当c(Mg2＋)≤1×10－5mol·L－1时视为沉淀完全。(2)选择调控值铝灰的回收利用方法很多，现用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下：已知步骤③中所得溶液生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时的pH3.46.31.5完全沉淀时的pH4.78.32.8在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围为____________。(3)如何调控接问题(2)，步骤③中调pH时最佳试剂为____________________________________________。(4)突破应用为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________。9．(2018·湖北孝感中学模拟)某铬盐厂净化含Cr(Ⅵ)废水并提取Cr2O3的一种工艺流程如图所示。n已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17(1)步骤Ⅰ中，发生的反应为2H＋＋2CrOCr2O＋H2O，B中含铬元素的离子有______(填离子符号)。(2)当清液中Cr3＋的浓度≤1.5mg·L－1时，可认为已达铬的排放标准。若测得清液的pH＝5，则清液尚不符合铬的排放标准，因为此时Cr3＋的浓度＝______mg·L－1。(3)步骤Ⅱ还可用其他物质代替NaHSO3作还原剂。①若用FeSO4·7H2O作还原剂，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有___________(填离子符号)。②若用铁屑作还原剂，当铁的投放量相同时，经计算，C溶液的pH与c(Cr2O)的对应关系如下表所示：pH3456c(Cr2O)/mol·L－17.02×10－217.02×10－71.25×10－32.21×10－34有人认为pH＝6时，c(Cr2O)变小的原因是Cr2O基本上都已转化为Cr3＋。这种说法是否正确，为什么？_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。③用铁屑作还原剂时，为使所得产品中含铁元素杂质的含量尽可能低，需要控制的条件有_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。10．(2018·山东八校高三第二次联考)已知：TK时，Ca(OH)2、CaWO4都微溶于水。pCa＝－lgc(Ca2＋)，pX＝－lgc(WO)或－lgc(OH－)。TK时CaWO4、Ca(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。n(1)①向Na2WO4溶液中加入饱和石灰水，现象为________________________，离子方程式为：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②Na2WO4溶液和石灰乳混合，会产生大量的CaWO4，则该反应的平衡常数K＝___________。(2)已知Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)＝4.0×10－8，钼酸钠晶体(Na2MoO4·2H2O)是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的＝________(结果保留2位有效数字)。n答案精析1．D　[A项，AgCl和Ag2CrO4共存的溶液中，c(Ag＋)是相等的，但二者Ksp的表达式不同，因此不等于二者的Ksp之比；B项，根据Ksp的含义，向Ag2CrO4悬浊液中加入NaCl浓溶液，当溶液中c(Cl－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgCl)时，有AgCl沉淀析出；C项，向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，使溶液中c(Cl－)增大，导致c(Cl－)·c(Ag＋)＞Ksp(AgCl)，从而析出AgCl，析出沉淀后的溶液中c(Cl－)＞c(Ag＋)；D项，向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根据Ksp计算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)＝＝，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)＝＝，前者小于后者，即先析出AgCl沉淀。]2．D　[Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，所以同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出，A正确；BaCO3悬浊液中加入少量的新制氯水，氯水显酸性，消耗溶液中的CO，促进碳酸钡的溶解平衡右移，因此c(Ba2＋)增大，B正确；BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，＝＝＝，C正确；只要溶液中c(CO)·c(Ba2＋)＞Ksp(BaCO3)就可以形成碳酸钡沉淀，所以BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4有可能转化为BaCO3，D不正确。]3．D　4.A5．D　[由溶解度随温度的变化曲线可知：温度升高，该物质的溶解度增大，所以溴酸银(AgBrO3)的溶解是吸热过程(焓增过程)，故A项错误；由题图可知：X点的溶液中溶质处于过饱和状态，所以v(溶解)＜v(沉淀)，故B项错误；60℃时溴酸银的溶解度是0.6g，则c(AgBrO3)＝≈0.025mol·L－1，所以60℃时溴酸银饱和溶液中c(BrO)＝c(Ag＋)＝0.025mol·L－1，Ksp(AgBrO3)＝c(Ag＋)·c(BrO)＝6.25×10－4，图中Y点的溶液未达饱和，此时c(Ag＋)·c(BrO)＜6.25×10－4，故C项错误、D项正确。]6．D　[由图像知，当c(M2＋)相同时，CuS固体的溶液中c(S2－)较小，说明Ksp(CuS)较小，A正确；因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，则向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，即Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)，B正确；由图像知，在此温度下，在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝6×10－34∶3×10－11＝2×10－23∶1，C正确；a、b处于同一温度下，Ksp相同，D错误。]7．B　[p(M)越大，Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋浓度越小；p(SO)越大，c(SO)越小，所以溶度积：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4，A项错误；Y点对应的SrSO4溶液中c(SO)·c(Sr2＋)＜Ksp(SrSO4)，不是饱和溶液，能继续溶解SrSO4，B项正确；Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)，c(Ba2n＋)·c(SO)＝1×10－10，C项错误；增大Pb2＋的浓度，BaSO4能转化成PbSO4，D项错误。]8．(1)10～12、7～9解析　由Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)⇒c(OH－)＝开始沉淀时c(OH－)＝mol·L－1＝10－4mol·L－1⇒c(H＋)＝mol·L－1⇒pH＝10完全沉淀时c(OH－)＝mol·L－1＝10－2mol·L－1⇒c(H＋)＝mol·L－1＝1×10－12mol·L－1⇒pH＝12由Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)⇒c(OH－)＝开始沉淀时c(OH－)＝mol·L－1＝10－7mol·L－1⇒c(H＋)＝mol·L－1＝10－7mol·L－1⇒pH＝7完全沉淀时c(OH－)＝mol·L－1＝10－5mol·L－1⇒c(H＋)＝mol·L－1＝10－9mol·L－1⇒pH＝9所以Mg2＋开始沉淀至完全沉淀时pH范围为10～12，Cu2＋开始沉淀至完全沉淀时pH范围为7～9。(2)2.8～3.4解析　Fe2＋已完全转化为Fe3＋，完全沉淀时pH＞2.8，而Al3＋开始沉淀时pH＝3.4，故Fe3＋完全沉淀，而Al3＋不沉淀pH调控范围为2.8～3.4。(3)Al2O3或Al(OH)3解析　考虑到调节pH时不能引入杂质故选用Al2O3、Al(OH)3最好，而选用其他试剂，则引入杂质离子，对产品的纯度或生产带来影响。(4)Al、Ni解析　能够溶解铜合金的酸应为过量的强氧化性的酸，因此溶解后的混合液中一定不含亚铁离子，根据题图，pH＝3.4时开始出现沉淀，则原溶液中一定有铝离子，一定不含铁离子，pH＝7.0时过滤沉淀，此时过滤出来的物质为氢氧化铜和氢氧化铝，pH＝8.0时再次对溶液进行过滤，说明在此pH区间内又有物质沉淀出来，在此区间内沉淀的物质只可能为Ni2＋。故该合金中除含铜外，还含Al、Ni。9．(1)CrO、Cr2O　(2)32.76(3)①Cr3＋、Fe3＋、H＋　②不正确，c(H＋)减小，化学平衡2H＋＋2CrOCr2O＋H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrOn形式存在　③铁屑过量；将溶液的pH控制在使Cr3＋完全沉淀而Fe2＋不沉淀的范围内解析　(1)根据反应可知B中含铬元素的离子有CrO、Cr2O。(2)清液的pH＝5，则c(OH－)＝10－9mol·L－1，c(Cr3＋)＝＝6.3×10－4mol·L－1，质量浓度为6.3×10－4mol·L－1×52×103mg·mol－1＝32.76mg·L－1。(3)①若用FeSO4·7H2O作还原剂，则C中的阳离子有Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋、H＋，Ksp[Fe(OH)2]较大，步骤Ⅲ中参加反应的阳离子一定有Fe3＋、Cr3＋、H＋。②c(H＋)减小，化学平衡2H＋＋2CrOCr2O＋H2O向逆反应方向移动，溶液中Cr(Ⅵ)主要以CrO形式存在。10．(1)①生成白色沉淀　Ca2＋＋WO===CaWO4↓　②100(2)3.6×102