（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第二章微考点10练习 6页

微考点10题型一　“描述型”强弱判断及应用1．(2018·吉林实验中学模拟)根据下列实验事实：①X＋Y2＋===X2＋＋Y②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑③Z2＋的氧化性比X2＋弱④由Y、W作电极组成的原电池，负极反应为Y－2e－===Y2＋由此可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是(　　)A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞W2．(2018·徐汇区诊断)在复杂体系中，确定化学反应先后顺序有利于解决问题。已知氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋。若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片。下列说法正确的是(　　)A．Fe3＋首先反应，转化为FeB．反应开始时c(Fe2＋)增大，然后又减小C．Fe2＋首先反应，转化为FeD．存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是(　　)①原溶液中的Br－一定被氧化　②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化　③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋　④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④题型二　“文图结合”型强弱比较及应用4．(2019·济南一中月考)已知：H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4。现将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程中，溶液的c(H＋)与n(Cl2)的关系示意图是(不考虑溶液的体积变化)(　　)n5．已知：还原性HSO＞I－，氧化性IO＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．0～a间发生反应：3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间反应：I2仅是氧化产物D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol6．(2019·锦州诊断)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六种粒子。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是(　　)A．该反应的氧化剂是ClO－B．消耗1mol还原剂，转移3mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3D．该反应的离子方程式为3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O题型三　“综合型”强弱判断及应用7．碘化亚铜(CuI)是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。完成下列填空：(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。写出该反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、nCuI、H2SO3的还原性由强到弱的顺序：______________。(3)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu，产物Cu2HgI4中Cu元素显________价。当有1molCuI参与反应时，转移电子________mol。8．某实验小组为探究ClO－、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________。(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_______________。9．(2018·陕西安康联考)某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题：(1)甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴________(填“稀硫酸”或“氨水”)。(2)乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再加入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴入KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2＋发生反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是______________________________。(3)丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴入几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是__________________________(填化学式)。(4)丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mL1mol·L－1H2SO4溶液和3～4滴0.5mol·L－1K2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液)，一段时间后上层蓝色消失。①乙醚的主要作用是_____________________________________________________________。②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5(n)，该反应属于______________(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水中的H＋作用生成Cr3＋并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________________________________________________________________________________________________________________________。n答案精析1．C　[由①X＋Y2＋===X2＋＋Y可知还原性：X＞Y，由②Z＋2H2OZ(OH)2＋H2↑及③Z2＋的氧化性比X2＋弱，可知还原性：Z＞X，根据④由Y、W作电极组成的原电池负极反应为Y－2e－===Y2＋，可知还原性：Y＞W。所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是Z＞X＞Y＞W。]2．B　[氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，加入过量锌片，Fe3＋先被还原，但只能生成Fe2＋，A项错误；反应开始时锌将Fe3＋还原产生Fe2＋，c(Fe2＋)增大，后Fe2＋也被锌还原时，c(Fe2＋)又减小，B项正确；氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，Fe2＋最后被还原，C项错误；反应过程中锌的还原性最强，直接将铜还原，而不存在反应Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，D项错误。]3．B　[由于离子还原性强弱顺序为I－＞Fe2＋＞Br－，故先反应的离子是I－，其次是Fe2＋，最后是Br－。加硫氰化钾溶液后，变为红色，证明已经有Fe3＋生成，所以I－已经反应完全，但无法得知Fe2＋是否反应完，因而不能确定Br－是否反应，①错误，②③正确，若溶液中有碘离子和溴离子，则沉淀颜色不为白色，④正确，故选B。]4．A　[由化学方程式H2SO3＋Br2＋H2O===2HBr＋H2SO4可知还原性：H2SO3＞HBr，当通入氯气时，首先氧化H2SO3(H2SO3＋Cl2＋H2O===2HCl＋H2SO4)，c(H＋)明显增大，当H2SO3反应完后，再和HBr反应(2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2)，c(H＋)不再变化。故选A。]5．C6．C　[根据图示可知ClO－是反应物，N2是生成物。ClO－有强氧化性，会把NH氧化为N2，ClO－被还原得到Cl－，根据质量守恒、得失电子守恒和电荷守恒可得离子方程式3ClO－＋2NH===2H＋＋N2↑＋3Cl－＋3H2O，根据方程式可知，该反应的氧化剂是ClO－，A、D项正确；每消耗1mol还原剂NH，转移3mol电子，B项正确；在氧化还原反应中，氧化剂ClO－与还原剂NH的物质的量之比为3∶2，C项错误。]7．(1)4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4(2)H2SO3>KI>CuI(3)＋1　0.5解析　(1)反应中KI中I元素的化合价由－1价升高到0价，生成单质I2，失去2e－，CuSO4中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，得到e－，根据得失电子数目相等，结合质量守恒定律可知配平后的化学方程式为4KI＋2CuSO4===I2＋2CuI↓＋2K2SO4。(2)由(1)解答可知，KI为还原剂，CuI为还原产物，所以还原性：KI＞CuI，往上述反应后的溶液中加入淀粉，溶液变蓝，是因为淀粉遇碘显蓝色，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去是因为发生反应H2SO3＋I2＋H2O===H2SO4＋2HI，该反应中H2SO3是还原剂，HI是还原产物，还原性：H2SO3＞I－。故还原性由强到弱的顺序是H2SO3>KI>CuI。(3)根据在化合物中正负化合价代数和为零可知：在Cu2HgI4中，设铜元素的化合价为x，则解得x×2＋(＋2)＋(－1)×4＝0，则xn＝＋1；反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4(玫瑰红)＋2Cu中，Cu元素化合价部分由＋1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Hg元素化合价由0价升高到＋2价，Hg为还原剂，当有1molCuI参与反应时，转移0.5mol电子。8．(1)ClO－＋2I－＋2H＋===I2＋Cl－＋H2O(2)0.004mol　(3)SO＜I2＜ClO－解析　(2)实验①中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO～2e－～SO，可得0.002molNa2SO3失去电子(转移电子)的物质的量＝2×0.002mol＝0.004mol。(3)根据实验①知，氧化性：ClO－＞I2，根据实验②知，氧化性：I2＞SO，故氧化性：ClO－＞I2＞SO。9．(1)稀硫酸(2)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O　产生白色沉淀(3)H2O2　(4)①萃取CrO5　②非氧化还原③4CrO5＋12H＋===4Cr3＋＋7O2↑＋6H2O解析　(1)由H2O2的稳定性与pH的关系图可知，pH＝3.61的溶液中H2O2更能长时间保持不分解，所以配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸。(2)滴入KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋。SO2与BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2将SO2氧化为SO，与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀。(3)KMnO4溶液中滴H2O2逐渐褪色，发生反应2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，说明KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂。(4)②由CrO5的结构可知，两侧的氧原子为两个O，上方一个氧原子显－2价，则Cr为＋6价，K2Cr2O7中Cr也是＋6价，所以该反应为非氧化还原反应。