（5年高考3年模拟a版）天津市高考化学复习专题三离子反应教师用书 14页

专题三　离子反应挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点离子共存1.了解电解质的概念。2.在理解离子反应本质的基础上,能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应。2018天津理综,4中离子推断和检验★☆☆离子方程式及书写2017天津理综,10(4)2016天津理综,42015天津理综,7(5)、9(2)中★★★分析解读　　离子反应是天津高考命题的热点,一般围绕“离子方程式的正误判断”和“离子方程式的书写”两个角度命题,“离子方程式的书写”是天津高考近年来主要的考查方式,大多涉及氧化还原反应,在题目所创设的情境中,需要考生有较强的提取和处理信息的能力。离子推断是另一种考查形式,大多出现在选择题中,考查学生对题目隐含信息的挖掘能力和推理判断能力。【真题典例】n破考点【考点集训】考点一　离子共存1.常温下,下列在限定溶液中的各组离子,能够大量共存的是(　　)A.pH=1的溶液:K+、Fe3+、Cl-、NO3-B.与Al反应能产生氢气的溶液:K+、SO42-、CO32-、NH4+C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Al3+D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液:K+、ClO-、SO42-、SCN-答案　A　2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞变红的溶液中:NO3-、Na+、AlO2-、K+C.c(NO3-)=1mol·L-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.无色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-答案　B　n3.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是(　　)A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe3+、Ag+答案　C　4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.在pH=1的溶液中:SO32-、Cl-、NO3-、Na+B.在能使酚酞变红的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、K+C.在1mol·L-1的NaAlO2溶液中:K+、Ba2+、SO42-、OH-D.在1mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ag+、Na+、NO3-答案　B　考点二　离子方程式及书写1.下列解释事实的方程式不正确的是(　　)A.向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2B.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H++NO3-Fe3++2H2O+NO↑C.用氨水除去烟气中的SO2:SO2+2NH3·H2O(NH4)2SO3+H2OD.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O答案　B　2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-B.向盐酸中滴加氨水:H++OH-H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O答案　C　3.下列解释事实的化学用语不正确的是　(　　)nA.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H++HCO3-C.明矾可用于净水:Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+D.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:3Fe+8H++2NO3-3Fe2++2NO↑+4H2O答案　B　炼技法【方法集训】方法　离子方程式的正误判断1.下列解释事实的离子方程式正确的是(　　)A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2OB.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:H++OH-+Ba2++SO42-BaSO4↓+H2OC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:Al3++3OH-Al(OH)3↓答案　C　2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2OB.NaOH溶液中通入Cl2:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2OC.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液:Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+2H2O答案　A　过专题【五年高考】考点一　离子共存统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.0.1mol·L-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-C.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-D.0.1mol·L-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-n答案　B2.(2017江苏单科,9,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.c(H+)c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-C.c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-D.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-答案　B3.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(　　)A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OD.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O答案　C4.(2015广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A.NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+C.K+、Na+、SO42-、MnO4-D.Na+、H+、NO3-、HCO3-答案　C　5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)A.通入过量Cl2:Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B.加入少量NaClO溶液:NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C.加入过量NaOH溶液:Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-答案　D6.(2015江苏单科,6,2分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B.KWc(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-nD.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-答案　B　C组　教师专用题组7.(2014山东理综,12,5分)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-答案　C　8.(2016上海单科,19,4分)已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(　　)A.肯定不含I-B.肯定不含SO42-C.肯定含有SO32-D.肯定含有NH4+答案　BC9.(2014江苏单科,3,2分)25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-B.c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-C.0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-答案　C　考点二　离子方程式及书写A组　自主命题·天津卷题组1.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是(　　)A.室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2↑nD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-2Mn2++10CO2↑+8H2O答案　BB组　统一命题、省(区、市)卷题组2.(2018江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　(　　)A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应:CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+I2+3H2OC.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H++H2OD.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑答案　A3.(2017江苏单科,6,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-BaSO4↓+H2OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O答案　B4.(2016江苏单科,5,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO3-Cu2++2NO2↑+H2OB.向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe2Fe2+C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+答案　C　5.(2015北京理综,11,6分)某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的pH约为11)(　　)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.该消毒液的pH约为12:ClO-+H2OHClO+OH-C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用,产生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO-Cl2↑+H2OD.该消毒液加白醋生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO-HClO+CH3COO-答案　B　n6.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是　　(　　)A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O答案　D7.(2018海南单科,12,8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题:(1)实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 (2)电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程式　　　　　　　　　　　　。配制的FeCl3溶液应保持　　　　(填“酸性”“碱性”或“中性”),原因是　　　　　　　　　　　　　。 (3)溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:①2Cu2++5I-2CuI↓+I3-;②I3-+2S2O32-S4O62-+3I-反应①中的氧化剂为　　　　。现取20.00mL含Cu2+的溶液,加入足量的KI充分反应后,用0.1000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液25.00mL,此溶液中Cu2+的浓度为　　　　mol·L-1。 答案　(1)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(2)Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+　酸性　防止Fe3+水解生成Fe(OH)3(3)Cu2+　0.12508.(2018课标Ⅰ,27,14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式　　　　　　　　。 (2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:①pH=4.1时,Ⅰ中为　　　　　　溶液(写化学式)。 ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是　　　　　　　　　　　。 n(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　。电解后,　　　室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,用0.01000mol·L-1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00mL。滴定反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,该样品中Na2S2O5的残留量为　　　g·L-1(以SO2计)。 答案　(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3　②得到NaHSO3过饱和溶液(3)2H2O-4e-O2↑+4H+　a(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-+4I-+6H+　0.128C组　教师专用题组9.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓+SO32-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案　D10.(2014安徽理综,8,6分)下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是(　　)A.该溶液中,K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe3++2I-Fe2++I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应,生成11.2gFe答案　D　n11.(2016课标Ⅲ,28,14分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:物质V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3质量分数/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:回答下列问题:(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　,同时V2O4转化成VO2+。“废渣1”的主要成分是　　　　　。 (2)“氧化”中欲使3mol的VO2+变为VO2+,则需要氧化剂KClO3至少为　　　　　mol。 (3)“中和”作用之一是使钒以V4O124-形式存在于溶液中。“废渣2”中含有　　　　　　　　　。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4O124-R4V4O12+4OH-(ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈　　　　　性(填“酸”“碱”或“中”)。 (5)“流出液”中阳离子最多的是　　　　　。 (6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式　。 答案　(1)V2O5+2H+2VO2++H2O(2分)　SiO2(2分)(2)0.5(2分)(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)(4)碱(2分)(5)K+(2分)(6)2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)【三年模拟】一、选择题(每题6分,共30分)1.(2018天津河北区一模,3)下列反应的离子方程式正确的是(　　)nA.向AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag++NH3·H2OAgOH↓+NH4+B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I-+2H++H2O2I2+2H2OC.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体:2+CO2+H2O2+CO32-答案　B2.(2017天津南开二模,2)下列有关溶液组成的描述合理的是(　　)A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B.pH=1的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、I-C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na+、H+、Cl-、SO42-答案　C3.(2017天津河北区一模,2)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A.用H2O2酸性溶液将海带灰中的I-转变为I2:H2O2+2I-I2+2OH-B.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-、2HClO2HCl+O2↑C.工业电解熔融氯化钠制金属钠:2Na++2Cl-2Na+Cl2↑D.向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O答案　C4.(2019届天津南开中学高三月考,2)常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用过量硫酸浸出并过滤后的滤液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A.加入过量氢氧化钠溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42-B.加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42-C.通入过量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO42-D.通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-答案　A5.(2018天津和平二模,5)下列反应式正确的是(　　)A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb2++2e-PbB.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e-Zn2+C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2OnD.用铁氰化钾检验Fe2+:3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl答案　D二、非选择题(共45分)6.(2018天津红桥一模,9)(18分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”,它在地壳中平均的丰度值很低,电解精炼铜所得阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如下:已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸溶液和强碱溶液分别生成Te4+和TeO32-。回答下列问题:(1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合价为　　　　,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　。 (2)滤液1中阴离子主要有　　　　　　　,要从滤渣1中分离出Au,可以向滤渣中加入的试剂是　　　　　　　。 (3)步骤②控制溶液的pH为4.5~5.0,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　,防止酸度局部过大的操作是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)步骤④发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成电解液,用适当的电极进行电解,阳极产生的气体是　　,写出阴极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(1)-2(2分)　2∶1(2分)(2)TeO32-(2分)　稀硝酸(2分)(3)H2SO4+Na2TeO3Na2SO4+TeO2+H2O(2分)缓慢加入硫酸并不断搅拌(2分,只写缓慢加入硫酸得1分)(4)Te4++2SO2+4H2OTe↓+2SO42-+8H+(2分)(5)O2(或氧气)(2分)　TeO32-+4e-+3H2OTe↓+6OH-(2分)7.(2018天津和平一模,7)(17分)镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。Ⅰ.(1)镁在元素周期表中的位置为　　　　　　　　。 n(2)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3两种,可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯,写出MgC2发生水解反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　;Mg2C3的电子式为　　　　　　　。 (3)由Mg可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如下,该电池反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅱ.利用氯碱工业盐泥[含Mg(OH)2及少量CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下图所示。(4)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　,为了提高浸取率可采取的措施有　　　　(填字母)。 a.多次用废硫酸浸取b.减小盐泥粒度并充分搅拌c.适当延长浸取时间(5)氧化时,NaClO溶液将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　,滤渣2中含MnO2、　　　　　　　和　　　　　　　(填化学式)。 答案　(1)第三周期ⅡA族(1分)(2)MgC2+2H2OMg(OH)2+C2H2↑(2分)Mg2+[C········C····C····]4-Mg2+(2分)(3)Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2(2分)(4)FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2↑+H2O(2分)　abc(2分)(5)Mn2++H2O+ClO-MnO2↓+Cl-+2H+(2分)　Fe(OH)3(2分)　Al(OH)3(2分)8.(2018天津河西一模,9)(10分)在室温下,某实验小组学生以FeCl3溶液为实验对象,设计了如下系列实验探究FeCl3溶液性质的多样性。请按要求回答下列问题。n3支试管中均盛有2mL0.2mol/LFeCl3溶液,填写下表。分别加入如下试剂现象ⅰ1.2mL0.1mol/LMgCl2溶液与0.8mL0.2mol/LNaOH溶液充分反应后的混合物　　　　　　　　　　 ⅱ2mL0.2mol/LNa2CO3溶液产生大量气泡,并生成红褐色沉淀ⅲ2mL0.2mol/LNa2SO3溶液无气体、无沉淀产生,溶液黄色褪去(1)ⅱ中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)结合ⅲ中现象,小组成员产生诸多猜测,并继续进行相关实验探究:①学生甲通过对比分析,猜测实验ⅲ中发生了氧化还原反应,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　;并取实验ⅲ充分反应后的溶液少许于试管中,滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,从而证明其猜测成立。 学生乙认同甲的猜测,但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验ⅲ发生了氧化还原反应的依据。你是否同意乙的观点　　　　。(填“是”或“否”) ②学生乙同样取实验ⅲ充分反应后的溶液少许于试管中,滴加某一种试剂,观察现象,证明实验ⅲ确实发生了氧化还原反应,其实验原理涉及反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　白色沉淀转化为红褐色沉淀(2分)(1)2Fe3++3CO32-+3H2O2Fe(OH)3↓+3CO2↑(2分)(2)①2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+(2分)　是(2分)②2[Fe(CN)6]3-+3Fe2+Fe3[Fe(CN)6]2↓(合理即可给分,2分)