（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第二章微题型7破解四种类型的离子共存题练习 5页

微题型7题型一　题干中无限制条件的离子共存判断1．水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SOB．Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．Mg2＋、NH、Cl－、SOD．K＋、Fe3＋、NO、SCN－2．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是(　　)A．Al3＋、Cu2＋、NO、SOB．Fe3＋、SO、Mg2＋、ClO－C．AlO、HCO、Na＋、Ba2＋D．Fe2＋、H＋、NO、NH题型二　题干中有附加条件的离子共存判断3．(2019·重庆模拟)在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中，能大量共存的离子组为(　　)A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NH、Na＋、AlOC．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnO、NO4．某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是(　　)A．NH、Na＋、Ba2＋、Cl－B．Na＋、I－、HCO、SOC．K＋、Cl－、SO、AlOD．Na＋、Mg2＋、SO、Cl－5．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是(　　)A．Na＋、NO、Al3＋、Cl－B．Na＋、CO、K＋、NOC．Cu2＋、K＋、SO、Cl－D．Ba2＋、K＋、Cl－、CO6．(2018·宜宾月考)下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热有气体放出又有沉淀生成的一组是(　　)A．Ba2＋、NO、NH、Cl－B．Ca2＋、HCO、NH、OH－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSOD．Mg2＋、NH、SO、K＋7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(　　)nA．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO、NOB．b点对应的溶液中：Al3＋、Fe3＋、NO、Cl－C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO、Cl－D．d点对应的溶液中：Cl－、NO、Fe2＋、Na＋8．实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液，且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1。下列四个选项中能达到此目的的是(　　)A．Na＋、K＋、SO、Cl－B．Cu2＋、K＋、SO、NOC．H＋、K＋、HCO、Cl－D．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO题型三　选项中有附加条件的离子共存判断9．(2018·广西联考)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．强酸溶液中：CrO、K＋、Cl－、Na＋B．0.1mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO、NOC．加入Mg能放H2的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SOD.＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、HCO10．(2019·四川调研)25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A．0.1mol·L－1AlCl3溶液中：H＋、Na＋、Cl－、SOB．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液：Ag＋、Fe3＋、Br－、SOC．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K＋、SO、S2－、SOD．由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl－11．(2018·大连期中)下列离子组在溶液中能大量共存且通入相应气体仍能大量存在的是(　　)选项离子组通入气体ACl－、Ca2＋、HCO、NH氨气BBa2＋、Na＋、Cl－、NO二氧化硫CAl3＋、HCO、SO、Cl－氯化氢DK＋、Na＋、HSO、Cl－二氧化碳12.(2019·惠州检测)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)A．该溶液中，H＋、NH、SO、I－可以大量共存nB．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、NH可以大量共存C．该溶液中，Fe2＋、Fe3＋、Cl－、NO可以大量共存D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个题型四　信息解读型离子共存题判断13．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列关于离子共存说法中正确的是(　　)A．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．b点对应的溶液中大量存在：Fe2＋、Ba2＋、K＋、NOC．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3＋D．a点对应的溶液中大量存在：CO、Na＋、Cl－、SO14．孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质)，工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中大量共存的一组离子正确的是(　　)A．加入过量氨水：Fe3＋、NH、SO、OH－B．加入过量NaClO溶液：Fe2＋、H＋、Cu2＋、SOC．加入过量NaOH溶液：Na＋、AlO、SO、OH－D．加入过量NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、SO、HCOn答案精析1．C　[A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO不能大量共存；B项，Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应，不能大量共存，而且H＋和ClO－也可以形成弱电解质HClO，不能大量共存；D项中Fe3＋和SCN－会形成配合物不能大量共存。]2．A　[B项中Fe3＋和ClO－会发生相互促进的水解反应，生成Fe(OH)3沉淀和HClO而不能大量共存；C项中会发生反应：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，不能大量共存；D项中Fe2＋在酸性条件下和NO因发生氧化还原反应而不能大量共存。]3．C　[能使甲基橙试液变红的溶液为酸性溶液。A项中Fe3＋不能与I－大量共存：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；B项中AlO不能在酸性溶液中存在；D项中MnO、NO与I－在酸性溶液中不能大量共存：2MnO＋10I－＋16H＋===2Mn2＋＋5I2＋8H2O、6I－＋2NO＋8H＋===3I2＋2NO↑＋4H2O。]4．B　[由题意知，该溶液与Al反应放出H2，说明该溶液是酸性或强碱性溶液，而HCO在酸性和碱性条件下都不能大量存在，故选B项。]5．A　[无色溶液中Cu2＋(蓝色)不能大量存在；CO与强酸性溶液的H＋不能大量共存。]6．D　[Ba2＋、NO、NH、Cl－可以大量共存，加入NaOH溶液后加热有NH3气体放出，但是无沉淀产生，A错误；OH－与HCO、NH均不能大量共存，B错误；K＋、Ba2＋、Cl－、HSO可以大量共存，加入NaOH溶液后加热没有气体放出，但是有BaSO3沉淀产生，C错误；Mg2＋、NH、SO、K＋可以大量共存，加入NaOH溶液后加热既有NH3气体放出，又有Mg(OH)2白色沉淀产生，D正确。]7．C　[a点溶液中含有CO和HCO，b点全部为HCO，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A项，a点溶液中含有CO和HCO，HCO与OH－反应不能大量共存，错误；B项，b点全部为HCO，Al3＋、Fe3＋与HCO发生相互促进的水解反应而不能大量共存，错误；C项，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，正确；D项，d点呈酸性，酸性条件下，NO与Fe2＋发生氧化还原反应而不能大量共存，错误。]8．D　[A项，若四种离子的物质的量浓度均为1mol·L－1，则溶液中正、负电荷的总数不相等；B项，含有Cu2＋的溶液显蓝色；C项，在溶液中H＋和HCO不能大量共存。]9．C　[CrO与H＋反应生成Cr2O，不能大量共存，A项错误；Fe2＋、NO、H＋在溶液中能发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，题给的4种离子在酸性溶液中能大量共存，C项正确；＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，为酸性溶液，HCO不能大量存在，D项错误。]10．A　11.D　12.D13．A　[T℃对应的水的离子积是1×10－12，d点对应的c(OH－)＝10－5mol·L－1n，溶液显碱性，四种离子能大量共存，A项正确；25℃时水的离子积是1×10－14，b点对应的c(H＋)＝10－6mol·L－1，溶液显酸性，Fe2＋、NO、H＋发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误；c点c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol·L－1，溶液显中性，由于Al3＋水解，四种离子的溶液不会显中性，而显酸性，C项错误；a点c(H＋)＝c(OH－)＝10－7mol·L－1，溶液显中性，CO水解使溶液显碱性，D项错误。]14．C　[氨水是弱电解质，不能拆写，Fe3＋与OH－生成Fe(OH)3，不能大量共存，A项错误；次氯酸是弱酸，因此H＋与ClO－生成HClO，且NaClO具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，因此离子不能大量共存，B项错误；发生反应Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑，不能大量共存，D项错误。]