2019届高三化学最新信息卷（三） 7页

2019年高考高三最新信息卷化学（三）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．下列说法正确的是A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高8．从废铅蓄电池铅膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：已知：浓硫酸不与PbO2反应，Ksp(PbCl2)＝2.0×10−5，Ksp(PbSO4)＝1.5×10−8，PbCl2(s)＋2Cl−(aq)=PbCl(aq)。下列说法错误的是A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作D．PbSO4(s)＋2Cl−(aq)PbCl2(s)＋SO(aq)的平衡常数为7.5×10−49．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为NAB．14g分子式为C5H10的烃中，含有的碳碳双键的数目为0.2NAC．0.1mol/L的CH3COONH4溶液中，含铵根离子数目小于0.1NAD．标准状况下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，转移电子数目为0.1NA10．依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中装置正确且能达到相应实验目的是A．①②③④B．①②③C．②③④D．②④11．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：下列说法不正确的是A．靛蓝的分子式为C16H10N2O2B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有4种D．1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH212．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY3W8的硅酸盐。X3+与W2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是A．化合物ZXW2的水溶液呈碱性B．简单气态氢化物稳定性：Y>WC．最高价氧化物对应水化物酸性：X>YD．简单离子半径：X>Z13．锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e−=4Cl−+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是nA．锂电极区发生的电极反应：Li-e−=Li+B．放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC．锂电极上的电势比碳电极上的低D．若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35-36题为选考题，考生根据要求作答。26．（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：①装置D的名称为__________。②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____________→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。③实验前先通入一段时间N2，其目的为_____________。④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_____________。（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO．小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为_____________。（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为_____________。Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。步骤2：取上述溶液25.00mL，用cmol·L−1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L−1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。（4）步骤3中加入锌粉的目的为_____________。（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。27．（14分）燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：（1）已知：4FeS2(s)+11O2(g)=2Fe2O3(s)+8SO2(g)ΔH＝﹣3412.0kJ·mol−1Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝﹣25.0kJ·mol−12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝﹣221.0kJ·mol−1则2FeS2(s)+7O2(g)+3C(s)=2Fe(s)+3CO2(g)+4SO2(g)ΔH＝_____kJ·mol−1。（2）碱性NaClO2溶液脱硫法SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ClO+4OH−⇌2SO+C1−+2H2O，已知pc＝﹣lgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。由图分析可知，该脱硫反应是_____反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）燃料细菌脱硫法①含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（T．f）、氧化亚铁微螺菌（L．f）、氧化硫硫杆菌（T．t）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO+15Fe2++16H+，Ⅰ反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3++3H2O=S2O+7Fe2++6H+；写出Ⅱ反应的化学方程式_____。②在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（T．f）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：n该细胞膜为_____（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为____________________________。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是____________________。28．（15分）氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H2SnO3)，写出该反应的化学方程式______；（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是______；（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为______℃；（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为______，原因______。（5）反应釜中发生反应的化学方程式为______；（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入过量FeCl3溶液③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，则反应的离子方程式为______；（7）取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为______。35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La3+、Sc2+。写出基态二价钪离子(Sc2＋)的核外电子排布式：________，其中电子占据的轨道数为________个。（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为________，羟基间的相互作用力为________。（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：、SCN−等。一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________________________。（4）NH3分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图[Zn(NH3)6]2+离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：______。（5）橙红色的八羰基二钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于________晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)4]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_________________。（6）已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：则一个C60分子中含有σ键的个数为________，C60晶体密度的计算式为________g·cm−3。(NA为阿伏伽德罗常数的值)36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：n（1）A的分子式是___________，B含有的官能团的名称是______________________。（2）D→E的反应类型是______________________。（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为______________________。（4）写出E→F的化学方程式：_________________________________。（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有_______种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：______________________。①能发生银镜反应；②与FeCl3溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。n绝密★启用前2019年高考高三最新信息卷化学答案（三）7.【答案】D【解析】A．油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯，即高级脂肪酸甘油酯，而高级脂肪酸乙酯属于酯，但不属于油脂，故A错误；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅不属于有机高分子材料，天然纤维、聚酯纤维属于有机高分子材料，故B错误；C．氯碱工业中需要用到阳离子交换膜，钠离子通过阳离子交换膜迁移到阴极，阴极区可得到氢气和氢氧化钠，故C错误；D．铝和锂的密度都较小，故铝锂合金的密度较小；合金的强度通常都高于其成分金属，故铝锂合金的强度较大，适合用于制造客机的材料，故D正确。故选D。8.【答案】B【解析】A．铅会使蛋白质变性，造成人体重金属中毒，所以合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染，故A正确；B．浓硫酸不与PbO2反应，步骤①中若用浓硫酸代替浓盐酸，则铅无法反应到滤液中，故B错误；C．步骤①、②、③中均需要分离液体与不溶性固体，都涉及过滤操作，故C正确；D．PbSO4(s)＋2Cl−(aq)PbCl2(s)＋SO(aq)的平衡常数为：7.5×10−4，故D正确；答案选B。9.【答案】A【解析】A．标准状况下，22.4LCO和CO2的混合物中，含碳原子的数目为：，A正确；B．C5H10的烃结构未知，因此无法确定是否含有碳碳双键，B错误；C．溶液体积未知，无法计算氨根离子个数，C错误；D．氯气与水反应为可逆反应，标准状况下2.24LCl2物质的量为0.1mol，氯气与足量水反应，转移电子数小于0.1NA，D错误；故合理选项是A。10.【答案】B【解析】①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取SO2，装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸发溶液时用蒸发皿，而不应用坩埚，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确，答案选B。11.【答案】C【解析】A．根据题干中的结构简式，靛蓝的分子式为C16H10N2O2，故A正确；B．浸泡发酵过程发生的反应可以看作是-O-R被羟基取代，故B正确；C．因为该结构不对称，二氯代物一共有6种，故C错误；D．吲哚酚分子中含有一个苯环及一个碳碳双键，所以1mol吲哚酚与H2加成时可消耗4molH2，故D正确，故选C。12.【答案】A【解析】A．KAlO2溶液由于AlO水解显碱性，故符合题意；B．简单气态氢化物的稳定性SiH4