（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第八章微考点61“三大守恒”在离子浓度比较中的应用练习 7页

微考点61题型一　单一(或混合)溶液中离子浓度比较1．(2018·安徽蚌埠一模)下列浓度关系正确的是(　　)A．向0.1mol·L－1的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液至沉淀刚好完全：c(NH)＞c(OH－)＞c(SO)＞c(H＋)B．向1L0.1mol·L－1的KOH溶液中通入标准状况下的CO2气体3.36L，所得溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)C．0.1mol·L－1的NaOH溶液与0.2mol·L－1的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c(HCN)＞c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．pH相同的NaOH溶液、CH3COONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的浓度：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)2．(2018·河北正定中学质检)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸CH3COOHHBrO(性质与HClO相仿)H2S电离平衡常数(25℃)Ka＝1.75×10－5Ka＝2.3×10－9Ka1＝1.3×10－7Ka2＝7.1×10－13下列说法正确的是(　　)A．中和等体积、等pH的CH3COOH溶液和HBrO溶液消耗NaOH的量前者大于后者B．等体积、等浓度的CH3COONa和NaBrO溶液中所含离子总数前者等于后者C．物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONaD．Na2S溶液中：2c(Na＋)＝c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)3．(2018·湖北荆州一模)将碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，下列表达式正确的是(　　)A．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)B．c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)C．4c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(H2CO3)＋3c(HCO)D．c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2CO3)＋c(HCO)4．(2018·湖南株洲一模)室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH＝7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)nA．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2：c(NH)＝c(HCO)＋c(CO)B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通NH3：c(Na＋)＞c(NH)＞c(SO)C．向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通SO2：c(Na＋)＝2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]D．向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通HCl：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)题型二　和图像相关的离子浓度比较5．(2018·滕州一中月考)常温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液滴定20mL0.100mol·L－1H3PO4溶液，曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．当2＜pH＜4.7时溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B．pH＝4.7处，c(Na＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)C．pH＝9.7处，c(Na＋)＞c(HPO)＞c(OH－)＞c(H＋)D．NaH2PO4溶液中，c(H＋)＞c(OH－)6．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向30mL0.1mol·L－1H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时pH的变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系(如图所示)，下列说法错误的是(　　)A．pH＝4.0时，溶液中n(HA－)约为2.73×10－4molB．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边的碱式滴定管C．常温下，含有等物质的量浓度的NaHA与Na2A的混合溶液：pH＝3.0nD．0.1mol·L－1NaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－17．(2018·潍坊市高三期末)室温下，用0.1mol·L－1的盐酸分别滴定50mL的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是(　　)A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H＋)始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)C．pH＝7时，三种溶液中c(A＋)＝c(B＋)＝c(D＋)D．当盐酸体积为50mL时，将三种溶液混合后：c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)8．(2018·武汉一模)25℃时，H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。室温下向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液。下图是溶液中含碳元素微粒物质的量分数随pH降低而变化的图像(CO2因有逸出未画出)。下列说法错误的是(　　)A．A点所示溶液的pH＜11B．B点所示溶液：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)C．A点→B点发生反应的离子方程式为CO＋H＋===HCOD．分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可测定Na2CO3与NaHCO3混合物的组成9．(2018·江西五市八校高三联考)25℃时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示(H2SO4视为二元强酸)。下列说法错误的是(　　)nA．a点溶液的pH＜1B．c点时离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)C．de段上的点均满足关系式：c(NH)＋c(Na＋)＞2c(SO)D．a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强10．(2019·咸阳质检)亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L－1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10－9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)＝0.1mol·L－1D．pH＝12时，溶液中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(H3AsO3)＞c(H＋)＋c(K＋)n答案精析1．C2．C　[根据电离平衡常数可知酸性CH3COOH＞H2S＞HBrO＞HS－，故pH相等的CH3COOH、HBrO溶液中HBrO的浓度大，消耗的NaOH多，A错误；根据电荷守恒式可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，X－代表BrO－、CH3COO－，由于NaBrO水解程度大，溶液碱性强，c(H＋)小，故NaBrO溶液中离子总数小，B错误；由酸性CH3COOH＞H2S＞HBrO＞HS－，可知物质的量浓度相等的CH3COONa、NaBrO和NaHS溶液的pH：NaBrO＞NaHS＞CH3COONa，C正确；由物料守恒，可知c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]，D错误。]3．B　[由电荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，故A项错误；碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量之比1∶2溶于水中，c(HCO)＞c(CO)，且HCO、CO水解使溶液呈碱性，则c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确；设碳酸钠为1mol，碳酸氢钠为2mol，则n(Na＋)＝4mol，n(CO)＋n(H2CO3)＋n(HCO)＝3mol，则3c(Na＋)＝4c(CO)＋4c(H2CO3)＋4c(HCO)，C项错误；由电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)，由物料守恒可知3c(Na＋)＝4c(CO)＋4c(H2CO3)＋4c(HCO)，则c(OH－)－c(H＋)＝c(Na＋)－2c(CO)－c(HCO)＝c(H2CO3)＋c(HCO)－c(CO)，故D项错误。]4．D　[向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液为中性：c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒知，c(NH)＝c(HCO)＋2c(CO)，A项错误；NaHSO3溶液中由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)，通入NH3后溶液呈中性，由电荷守恒可得：c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(HSO)，联立可得：c(NH)＋c(H2SO3)＝c(SO)，则c(SO)＞c(NH)，B项错误；向0.10mol·L－1Na2SO3溶液中通入SO2至溶液pH＝7，发生反应Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3，反应后溶液中的溶质为NaHSO3、Na2SO3，则c(Na＋)＜2[c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)]，C项错误；向0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中的溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(Cl－)，由物料守恒可知，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＞c(CH3COOH)＝c(Cl－)，D项正确。]5．B　[少量NaOH与H3PO4反应生成NaH2PO4，则溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4，A正确；V(NaOH溶液)＝20mL时，pH＝4.7，H3PO4溶液与NaOH溶液恰好反应生成NaH2PO4，根据物料守恒有c(Na＋)＝c(H2PO)＋c(HPO)＋c(PO)＋c(H3PO4)，B错误；pH＝9.7时，Na2HPO4溶液呈碱性，说明HPO的水解程度大于其电离程度，C正确；根据图示信息可知，NaH2PO4溶液pH＝4.7，显酸性，D正确。]6．D　[选项A，由Ka＝，结合图中pH＝3.0时的数据，Ka＝n＝1.0×10－3；pH＝4.0时，＝1.0×10－3，＝10，故n(HA－)约为2.73×10－4mol，正确；选项B，NaOH溶液应盛放在碱式滴定管中，正确；选项D，由题图可知，NaHA溶液中不存在H2A，错误。]7．C　[根据图像，加入盐酸50mL时，达到滴定终点，则三种碱液的浓度均为0.1mol·L－1，由图中起点坐标可知三种碱均为弱碱，碱性强弱大小关系为AOH＜BOH＜DOH。从反应开始至恰好完全反应，不断生成可水解的盐，促进水的电离，故水电离出的c(H＋)始终增大，A项正确。滴定至P点时，溶质为BOH和BCl，且二者物质的量之比为1∶1，溶液呈碱性，说明BOH的电离程度大于B＋的水解程度，故溶液中存在：c(B＋)＞c(Cl－)＞c(BOH)＞c(OH－)＞c(H＋)，B项正确。pH＝7时，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，由电荷守恒可知，c(A＋)、c(B＋)、c(D＋)分别与相应溶液中c(Cl－)相等，由图可知，pH＝7时，c(Cl－)大小关系为A＜B＜D，则c(A＋)＜c(B＋)＜c(D＋)，C项错误。当盐酸体积为50mL时，三种溶液的溶质分别为ACl、BCl、DCl，将三种溶液混合后根据质子守恒可得c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)，D项正确。]8．B　[A项，A点c(CO)＝c(HCO)，由Ka2＝可知c(H＋)＝Ka2＝5.6×10－11，故pH＜11，正确；B项，B点对应溶液中溶质为NaCl、NaHCO3，故由物料守恒知c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)，错误；C项，由A→B的图像变化趋势知HCO逐渐增多，而CO逐渐减少，故反应的离子方程式为H＋＋CO===HCO，正确；D项，用酚酞作指示剂，滴定终点溶液呈碱性，只发生Na2CO3→NaHCO3的变化，可测出Na2CO3的量，用甲基橙作指示剂，滴定终点溶液呈酸性，NaHCO3转变为CO2，可测出NaHCO3的总量，进而求出混合物中NaHCO3的量，正确。]9．D　[NH4HSO4溶于水电离出NH、H＋和SO，由于NH发生微弱水解，则0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中的c(H＋)略大于0.1mol·L－1，故a点溶液的pH＜1，A项正确。b点时V(NaOH)＝100mL，此时c(Na＋)＝c(SO)，继续加入NaOH溶液至c点，则c(Na＋)＞c(SO)；据物料守恒可得c(SO)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，故(SO)＞c(NH)，B项正确。de段上的点溶液均呈碱性，则c(OH－)＞c(H＋)；根据电荷守恒可得c(H＋)＋c(Na＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋2c(SO)，则有c(Na＋)＋c(NH)＞2c(SO)，C项正确。NH4HSO4是强电解质，b点恰好消耗完H＋，溶液中溶质为Na2SO4、(NH4)2SO4，均为强电解质，故a→b的过程中，溶液离子总数几乎不变，体积增大，离子浓度减小，故导电能力减弱，D项错误。]10．B　[由图中数据可知，pH＝9.3时，c(H2AsO)＝c(H3AsO3)，故H3AsO3的电离常数Ka1＝＝c(H＋)＝10－9.3，故Ka1的数量级为10－10，A项错误；由图可知，pH在8.0～10.0时，H3AsO3的物质的量分数逐渐减小、H2AsOn的物质的量分数逐渐增大，故反应的离子方程式为H3AsO3＋OH－===H2AsO＋H2O，B项正确；根据物料守恒可知，M点对应的溶液中，n(H2AsO)＋n(HAsO)＋n(AsO)＋n(H3AsO3)＝0.1mol，由于不知道此时溶液的体积是多少(或不知道加入KOH溶液的体积)，故其总浓度小于0.1mol·L－1，C项错误；由电荷守恒可知，c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，pH＝12时，溶液显碱性，由图可知，此时H3AsO3主要转化为H2AsO和HAsO，说明H2AsO和HAsO的电离作用小于H2AsO和HAsO的水解作用，H2AsO和HAsO水解都产生OH－，故c(OH－)＞c(H3AsO3)，因此，溶液中c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(H3AsO3)＜c(H＋)＋c(K＋)，D项错误。]