（5年高考3年模拟a版）天津市高考化学复习专题十五氯及其化合物教师用书 15页

专题十五　氯及其化合物挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点氯及其化合物1.根据研究物质的思路和方法,掌握氯及其重要化合物的主要性质和应用。2.结合海水等自然资源综合利用的实例,了解运用物质性质和反应规律能实现物质间的转化。3.以上各部分知识的综合应用。2017天津理综,4、7(2)(3)中化学实验方案的设计与分析★★★分析解读　　本专题内容在高考中以卤素单质及其化合物与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术等的联系为载体考查卤素单质及其化合物的性质和应用;常以实验设计为中心考查有关氯及其化合物的性质,考查学生的科学探究与创新意识素养。【真题典例】破考点【考点集训】考点　氯及其化合物n1.氯水中存在多种分子和离子,可通过实验的方法加以确定。下列有关氯水中存在的粒子的说法中错误的是(　　)选项实验操作及现象结论A加入含有NaHSO3的石蕊试液,红色褪去说明有Cl2分子存在B加入有色布条,有色布条褪色说明有HClO分子存在C氯水呈浅黄绿色,且有刺激性气味说明有Cl2分子存在D加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀说明有Cl-存在答案　A2.某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水,现象如图所示,下列有关该实验的说法中正确的是(　　)A.该实验说明Cl2分子具有漂白性B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热,试纸又恢复为原来的颜色D.若用久置的氯水进行实验,现象相同答案　B3.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法,不正确的是(　　)干海带海带灰悬浊液滤液含碘水溶液I2的CCl4溶液I2A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.含I-的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在含碘水溶液中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.含碘水溶液中加入CCl4得到I2的CCl4溶液,该操作为“萃取、分液”答案　A炼技法【方法集训】方法1　氯气的实验室制法和氯气的性质实验n1.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸,有刺激性气味的气体生成。经实验证明该气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl2的是(　　)X溶液现象A紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色B淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色C滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色D稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成答案　A2.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质,在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏,其模拟装置如图。下列有关说法不正确的是(　　)A.烧瓶中会出现白烟B.烧瓶中会立即出现喷泉C.烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D.烧瓶内氨气与氯气发生的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶2答案　B方法2　卤素离子的检验方法1.为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如下实验方案:海带浸取液含I2的水溶液含I2的CCl4溶液NaOH溶液③下列说法正确的是(　　)A.①中反应的离子方程式:2I-+H2O2I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出nC.③中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热答案　C2.下列叙述中正确的是(　　)A.能使湿润的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.向某溶液中加入CCl4,CCl4层显紫色,证明原溶液中存在I-D.某浅黄色的溴水,加入CCl4振荡静置后,上层显橙红色答案　B3.按下列实验过程填空:浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式:(1)　; (2)　　　　　　　　　　　　;(3)　　　　　　　　　。 答案　①棕黄　②蓝　③橙红　④蓝(1)2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2(2)2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2(3)2KI+Br22KBr+I2过专题【五年高考】考点　氯及其化合物统一命题、省(区、市)卷题组1.(2016课标Ⅲ,7,6分)化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是(　　)化学性质实际应用A.Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板续表n化学性质实际应用C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记答案　B2.(2014江苏单科,13,4分)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO答案　D3.(2015课标Ⅱ,12,6分)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误··的是(　　)A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收答案　C4.(2016上海单科,15,3分)下列气体的制备和性质实验中,由现象得出的结论错误的是(　　)选项试剂试纸或试液现象结论A浓氨水、生石灰红色石蕊试纸变蓝NH3为碱性气体B浓盐酸、浓硫酸pH试纸变红HCl为酸性气体C浓盐酸、二氧化锰淀粉碘化钾试液变蓝Cl2具有氧化性D亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性答案　Dn5.(2014江苏单科,5,2分)下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是(　　)A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O答案　C6.(2014浙江理综,12,6分)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K2=10-3.4HClOH++ClO-　Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是(　　)A.Cl2(g)+H2O2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9B.在氯处理水体系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)nC.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好答案　C7.(2015海南单科,20-Ⅰ,6分)下列有关海水综合利用的说法正确的是(　　)A.电解饱和食盐水可制得金属钠B.海带提碘只涉及物理变化C.海水提溴涉及氧化还原反应D.海水提镁涉及复分解反应答案　CD8.(2016课标Ⅰ,28,14分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:回答下列问题:(1)NaClO2中Cl的化合价为　　　　　。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为　　　　　　、　　　　　。“电解”中阴极反应的主要产物是　　　　　　。 (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　　,该反应中氧化产物是　　　　　。 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为　　　　　。(计算结果保留两位小数) 答案　(1)+3(2)2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO2-(或NaClO2)(4)2∶1　O2(5)1.57n9.(2015重庆理综,9,15分)ClO2与Cl2的氧化性相近,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。(1)仪器D的名称是　　　　。安装F中导管时,应选用图2中的　　　　。 (2)打开B的活塞,A中发生反应:2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收,滴加稀盐酸的速度宜　　　　(填“快”或“慢”)。 (3)关闭B的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则装置C的作用是　　　　　　。 (4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。在ClO2释放实验中,打开E的活塞,D中发生反应,则装置F的作用是　　　　　　　　　　。 (5)已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ,加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是　　　　,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 图3答案　(15分)(1)锥形瓶　b　(2)慢　(3)吸收Cl2(4)4H++5ClO2-Cl-+4ClO2↑+2H2O　验证是否有ClO2生成　(5)稳定剂Ⅱ　稳定剂Ⅱ可以缓慢释放ClO2,能较长时间维持保鲜所需的浓度10.(2014江苏单科,19,15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:n(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　;该操作将I2还原为I-的目的是　　　　　　　　　　　。 (2)操作X的名称为　　　　。 (3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如下图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　;锥形瓶里盛放的溶液为　　　　　　　。 (4)已知:5SO32-+2IO3-+2H+I2+5SO42-+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3-中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在; 　。 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。答案　(15分)(1)SO32-+I2+H2O2I-+SO42-+2H+使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)　NaOH溶液(4)从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-。另从水层取少量溶液,加入1~2mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有IO3-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有IO3-n教师专用题组11.(2015北京理综,27,14分)研究CO2在海洋中的转移和归宿,是当今海洋科学研究的前沿领域。(1)溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在,其中HCO3-占95%。写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (2)在海洋碳循环中,通过如图所示的途径固碳。①写出钙化作用的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。用18O标记物质的光合作用的化学方程式如下,将其补充完整:　　　　+　　　 (CH2O)x+x18O2+xH2O (3)海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上,其准确测量是研究海洋碳循环的基础。测量溶解无机碳,可采用如下方法:①气提、吸收CO2。用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)。将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂。②滴定。将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3,再用xmol·L-1HCl溶液滴定,消耗ymLHCl溶液。海水中溶解无机碳的浓度=　　　　mol·L-1。 (4)利用下图所示装置从海水中提取CO2,有利于减少环境温室气体含量。n①结合方程式简述提取CO2的原理:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②用该装置产生的物质处理b室排出的海水,合格后排回大海。处理至合格的方法是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)CO2+H2OH2CO3、H2CO3H++HCO3-(2)①2HCO3-+Ca2+CaCO3↓+CO2↑+H2O②xCO2　2xH218O(3)①②x·yz(4)①a室:2H2O-4e-4H++O2↑,H+通过阳离子膜进入b室,发生反应:H++HCO3-CO2↑+H2O②c室的反应:2H2O+2e-2OH-+H2↑,用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调至接近装置入口海水的pH【三年模拟】一、选择题(每题6分,共54分)1.(2018天津南开中学高三第五次月考,5)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是(　　)A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO-+CO2+H2OHClO+HCO3-B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制取Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-D.在强碱溶液中,次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+H2O+4H+答案　C2.(2017天津河北区一模,3)I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是(　　)nA.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动B.反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)　ΔH<0C.T1时,反应进行到状态d,一定有v正>v逆D.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高答案　D3.(2019届天津实验中学第二次月考,4)已知H2SO3+Br2+H2OH2SO4+2HBr,将0.1molCl2通入100mL含等物质的量HBr与H2SO3的混合溶液中,有一半的HBr被氧化,则下列说法正确的是(　　)A.物质的还原性:HBr>H2SO3>HClB.HBr与H2SO3的物质的量浓度均为0.6mol·L-1C.通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为5Cl2+4H2SO3+2Br-+4H2O4SO42-+Br2+10Cl-+16H+D.若再通入0.05molCl2,恰好能将HBr和H2SO3完全氧化答案　C4.(2018天津和平二模,2)下列有关物质应用的说法正确的是(　　)A.碳酸钠溶液呈碱性,可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油B.为加快漂白精的漂白速率,使用时可滴加几滴醋酸C.向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,有CO2气体生成D.铝表面易形成致密的氧化膜,铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品答案　B5.(2018天津红桥一模,4)下列根据实验现象所得到的结论正确的是(　　)选项实验操作现象结论A向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X产生白色沉淀X一定是Cl2B向NaClO和NaOH的混合溶液中加入H2O2浓溶液产生大量气泡碱性条件下,H2O2被ClO-氧化成O2nC等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应HA放出的H2多酸性:HA>HBD将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中铁片表面有气泡产生金属活动性:Cu>Fe答案　B6.(2018天津南开中学6月模拟,2)实验室制备下列气体时,所用方法及相关说法正确的是(　　)A.制氨气时,可直接加热氯化铵固体B.制氯气时,可用二氧化锰与浓盐酸加热制得C.制乙炔时,可用电石和饱和食盐水反应,所得气体能使酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去,证明乙炔具有还原性D.制二氧化硫时,可用硫代硫酸钠和稀硝酸反应答案　B7.(2018天津高三下模拟,7)已知电离平衡常数:H2CO3>HClO>HCO3-,氧化性:HClO>Cl2>Br2>Fe3+>I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是(　　)A.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液,溴水褪色B.能使pH试纸显蓝色的溶液中,Fe3+、Cl-、Ba2+、Br-能大量共存C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为2ClO-+CO2+H2O2HClO+CO32-D.向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-答案　A8.(2018天津高三下模拟,8)下列有关实验装置,能达到实验目的的是(　　)nA.用图1所示装置制取少量Cl2B.用图2所示装置制取干燥的NH3C.用图3制备并检验H2的可燃性D.用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠答案　D9.(2018天津部分区县高三期末,2)下列物质的性质与应用对应关系正确的是(　　)物质的性质应用A次氯酸有酸性可用于漂白、杀菌消毒B纯碱能与酸反应可用作治疗胃酸过多的药物C液氨汽化时要吸收大量的热工业上可用作制冷剂D晶体硅的熔点高、硬度大可用于制作半导体材料答案　C二、非选择题(共16分)10.(2018天津一中高三5月月考,9)(16分)POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料,实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下:Ⅰ.实验室制备POCl3。采用氧气氧化液态PCl3法制取POCl3,实验装置(加热及夹持仪器略)如图。资料:①Ag++SCN-AgSCN↓,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN);②PCl3和POCl3的相关信息如下表。物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他PCl3-112.076.0137.5两者互溶,均为无色液体,遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢POCl32.0106.0153.5(1)装置B的作用是观察氧气的流速和　　　　、　　　　　　　　,干燥管的作用是　　　　　　　　　　　　　。 (2)反应温度要控制在60~65℃,原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 nⅡ.测定POCl3产品的含量。实验步骤:①制备POCl3实验结束后,待三颈烧瓶中的液体冷却至室温,准确称取30.7g产品(杂质不含氯元素),置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解,将水解液配成100.00mL溶液。②取10.00mL溶液于锥形瓶中,加入10.00mL3.2mol/LAgNO3标准溶液。③加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖。④以X为指示剂,用0.2mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。(3)实验室用5.0mol/LAgNO3溶液配制100mL3.2mol/LAgNO3标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外,还有　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)步骤③若不加入硝基苯将导致测量结果　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (5)步骤④中X可以选择　　　　。 (6)反应中POCl3的质量百分含量为　　　　,通过　　　(填操作)可以提高产品的纯度。 答案　(1)干燥氧气　当压强过大时,长颈漏斗中液面上升,平衡气压　防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶　(2)温度过低,反应速率太慢;温度过高,PCl3易挥发,利用率低　(3)100mL容量瓶、100mL量筒、胶头滴管　(4)偏低(5)Fe(NO3)3　(6)50%　蒸馏