（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第八章微考点60酸碱中和滴定图像及拓展应用练习 6页

微考点60题型一　单曲线图像分析1．(2018·海南五校高三模拟)25℃时，20.00mL0.1mol·L－1HR溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，混合液的pH与所加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．E点对应溶液的pH一定等于1B．F点对应的V(NaOH溶液)一定为20.00mLC．F点对应的溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(R－)＞c(H＋)＝c(OH－)D．在E～F段内某点对应的溶液中一定存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HR)2．(2018·江西各校联盟高三质量检测)已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，lg4＝0.6。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是(　　)A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C．滴定过程中宜选用酚酞作指示剂D．b点溶液离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(K＋)＞c(OH－)3．在一隔热系统中，向20.00mL0.1000mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L－1的NaOH溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列相关说法正确的是(　　)nA．若a点溶液呈酸性，此时：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－2c(OH－)B．从a到b：逐渐增大C．水的电离程度：b点＜c点D．溶液的pH：a点＜c点＜b点题型二　双曲线图像分析4．(2018·西安高三二模)常温下，向10mL0.1mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。下列分析不正确的是(　　)A．b点溶液pH＝5，此时酸碱恰好中和B．a～b点导电能力增强，说明HR为弱酸C．c点溶液存在c(NH)>c(R－)、c(OH－)>c(H＋)D．b～c任意点溶液均有c(H＋)·c(OH－)＝Kw＝1.0×10－145．(2018·桂林月考)室温下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L－1的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸溶液的滴定曲线B．V(NaOH)＝10.00mL时，＞1C．pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)6．(2018·黑龙江省五校联考)已知：pOH＝－lgc(OH－)。298K时，在20.00mL0.10mol·L－1盐酸中滴入0.10mol·L－1的氨水，溶液中的pH和pOH与加入氨水体积的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)nA．曲线MJQ表示溶液中pH的变化B．M、P两点的数值之和pH＋pOH＝14C．N点水的电离程度比P点大D．pH与pOH交叉点J表示V(氨水)＝20.00mL题型三　多曲线图像分析7．(2018·广东揭阳一模)常温下，向10mL0.2mol·L－1草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量(n)与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是(　　)A．HC2O在溶液中水解程度大于电离程度B．当V(NaOH)＝10mL时，溶液中存在：c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1C．当V(NaOH)＝15mL时，溶液中存在：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(OH－)＞c(H＋)D．当V(NaOH)＝20mL时，溶液中存在：c(OH－)＝c(HC2O)＋c(H2C2O4)＋c(H＋)8．(2018·河北衡水中学模拟)常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随－lgc(OH－)变化的关系如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．Kb1(N2H4)＝10－6B．反应N2H＋N2H42N2H的pK＝9.0(已知：pK＝－lgK)C．N2H5Cl溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．N2H5Cl溶液中存在c(Cl－)＋c(OH－)＝c(N2H)＋2c(N2H)＋c(H＋)9．(2018·安徽蚌埠一模)某温度时，向氨水中通入CO2，各种粒子的物质的量分数随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是(　　)nA．随着CO2的通入，不断增大B．在pH＝9.0时，c(NH)＞c(CO)＞(HCO)＞c(NH2COO－)C．溶液中：c(NH)＋c(NH3)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)D．在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成10．(2019·保定五校联考)25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得溶液的体积为1L，溶液中部分微粒浓度与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)A．随溶液pH增大，的值先减小后增大B．25℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10－6C．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＝0.1mol·L－1D．b点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)n答案精析1．C　[HR可能是强酸，也可能是弱酸，若HR是弱酸，则E点对应的溶液pH＞1，A错误；若HR为弱酸，则F点对应的氢氧化钠溶液的体积小于20.00mL，B错误；F点溶液呈中性，根据电荷守恒和c(H＋)＝c(OH－)可知c(Na＋)＝c(R－)，NaR电离出的离子浓度远大于水电离出的离子浓度，C正确；若HR为强酸，则溶液中不可能存在HR分子，D错误。]2．C　[选项A，由K≈得，c(H＋)≈mol·L－1＝4×10－4mol·L－1，错误；选项B，a点是醋酸溶液，b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液，c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液，d点是CH3COOK和KOH的混合溶液，酸、碱均能抑制水的电离，CH3COOK水解促进水的电离，所以c点溶液中水的电离程度最大，错误；选项C，由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性，故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞，正确；选项D，b点溶液中离子浓度也可能为c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误。]3．A　4.A　5.B6．B　[选项A，把碱溶液滴入酸溶液中，溶液的pH逐渐增大，故曲线PJN表示溶液pH的变化，而曲线MJQ表示溶液pOH的变化，错误；选项B,298K时，水的离子积Kw＝1.0×10－14，M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故pH＋pOH＝－lgc(H＋)－lgc(OH－)＝－lg[c(H＋)·c(OH－)]＝－lgKw＝14，正确；选项C，N点溶液的pH与M点溶液的pOH相等，故N、M两点水的电离程度相同，而M、P两点为滴定过程中相同时刻的溶液，故N、P两点水的电离程度相同，错误；选项D，J点pH＝pOH＝7，故氨水过量，即J点表示V(氨水)＞20.00mL，错误。]7．B　[A项，根据图示信息，HC2O为主要存在形式时pH＜7，所以HC2O在溶液中水解程度小于电离程度；B项，V(NaOH)＝10mL时，反应后溶质为NaHC2O4，溶液中存在物料守恒：c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)＝0.1mol·L－1；C项，当V(NaOH)＝15mL时，溶质为等浓度的Na2C2O4和NaHC2O4，根据图像，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH－)、c(C2O)＞c(HC2O)，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)＞c(H＋)＞c(OH－)；D项，V(NaOH)＝20mL时，溶液中溶质为Na2C2O4，溶液呈碱性，依据质子守恒可知：c(OH－)＝c(HC2O)＋2c(H2C2O4)＋c(H＋)。]8．B9．D　[已知Kb＝，温度一定时，Kb为常数，不随微粒浓度的变化而变化，由图像可看出，随着CO2的通入，c(NH)逐渐增大，则＝不断减小，A项错误；pH＝9.0时，由图像知溶液中各种离子浓度的大小关系：c(NH)＞c(HCO)＞c(NH2COO－)＞c(CO)，B项错误；溶液中存在电荷守恒，即c(NH)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(NH2COO－)＋c(OH－)，而c(NH3)不一定等于c(H＋)，C项错误；由图像可知通入CO2n前氨水中没有NH2COO－，后来也不存在NH2COO－，所以NH2COO－为中间产物，即在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO－的中间产物生成，D项正确。]10．B