（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第六章微考点41练习 5页

微考点411．(2019·合肥高三月考)下列说法正确的是(　　)A．任何化学反应都伴随着能量的变化B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．化学反应中的能量变化都是以热量的形式体现D．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH<0，则56gCO和32gO2所具有的总能量小于88gCO2所具有的总能量2．(2018·成都质检)下列说法正确的是(　　)A．已知CO(g)的燃烧热：ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝－566.0kJ·mol－1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝a；2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝b，则a>bD．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定3.美国研究人员将CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K，成功观察到CO与O形成化学键生成CO2的全过程。下列说法不正确的是(　　)A．CO2属于酸性氧化物B．CO与O形成化学键的过程中放出能量C．催化剂可以改变该反应的焓变D．CO与O形成化学键的过程中有电子转移4．(2018·河北唐山一中月考)某实验小组学生用50mL0.50mol·L－1的盐酸与50mL0.50mol·L－1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法正确的是(　　)nA．如图条件下实验过程中没有热量损失B．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒C．烧杯间填满碎纸片的作用是固定小烧杯D．若改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟60mL0.50mol·L－1的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等5．(2018·重庆巴蜀中学月考)有关氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－12CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－12C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)　ΔH＝－11036kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1下列说法正确的是(　　)A．1molC8H18(g)完全燃烧释放出的热量等于5518kJB．相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CH4C．一氧化碳的燃烧热为566kJ·mol－1D．甲烷燃烧释放出445.15kJ热量时，转移4mol电子6．(2018·长沙天心区模拟)下列有关热化学方程式的叙述正确的是(　　)A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.3kJ·mol－1B．已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－196.64kJ·mol－1，则将2molSO2和1molO2充入密闭容器中充分反应放出196.4kJ热量C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol－1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1＜ΔH27．(2019·银川高三月考)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)(已知：2SO2＋O22SO3)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。下列说法正确的是(　　)A．S8(s)的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1nB．1molSO2和过量O2反应可释放出bkJ的热量C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋2bkJ·mol－1D．若使用V2O5作催化剂，当SO2(g)转化生成1molSO3(g)时，释放的热量小于bkJ8．(2018·重庆八中月考)(1)人类要实现登月需利用大功率运载火箭，火箭推进器中装有液态还原剂肼(N2H4)和液态强氧化剂过氧化氢(H2O2)，如图是一定量液态肼与H2O2(l)完全反应生成氮气和1mol气态水过程中的能量变化图。①该反应属于________(填写“吸热”或“放热”)反应。②写出该火箭推进器中相关反应的热化学方程式_____________________________________________________________________________________________________________________。③若该火箭推进器中H2O2(l)有24mol共价键发生断裂，则释放出的热量为________kJ。(2)经地面实验测定，360g液态水经太阳能分解反应的焓变ΔH＝＋akJ·mol－1(a＞0)，则氢气和氧气在月球上完全燃烧生成液态水的热化学方程式为_______________________________________________________________________________________________________________。(3)科学家研究发现液氨也能用于火箭推进剂，已知下列数据：化学键H—NH—ON≡NO==O键能/kJ·mol－1386465942498则17kg氨气完全燃烧生成氮气和气态水释放出的热量为________kJ。n答案精析1．A　[化学反应实质是旧键的断裂和新键的形成，任何化学反应都伴随能量的变化，A正确；化学反应中的能量变化主要以热能的形式体现，有时以电能、光能的形式体现，C错误；此反应是放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，D错误。]2．D　3.C　4.B5．D　[C8H18(l)―→C8H18(g)吸收热量，所以1molC8H18(g)完全燃烧释放出的热量大于5518kJ，A项错误；根据题给的热化学方程式，可知每克物质完全燃烧时放出的热量为H2142.9kJ，CO10.1kJ，CH455.6kJ，则相同质量的H2、CO、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是CO，B项错误；根据燃烧热的定义可知，C项错误；CH4燃烧释放出445.15kJ热量时，消耗0.5molCH4，转移4mol电子，D项正确。]6．D　[含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，A项错误；H2的燃烧热为1mol氢气完全燃烧生成最稳定的产物(液态水)时所放出的热量，C项错误；碳完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，但因焓变是负数，所以ΔH1＜ΔH2，D项正确。]7．C　[根据题图可知，1molO2(g)和molS8(s)反应生成1mol二氧化硫气体时放热akJ，依据燃烧热的概念，可写出热化学方程式：S8(s)＋8O2(g)===8SO2(g)　ΔH＝－8akJ·mol－1，则S8(s)的燃烧热ΔH＝－8akJ·mol－1，A项错误；由题图可知，1molSO2和0.5molO2完全反应生成1molSO3(g)时释放出bkJ的热量，但SO2和O2的反应是可逆反应，1molSO2不能完全转化为1molSO3，故1molSO2和过量氧气反应释放出的热量小于bkJ，B项错误；催化剂不会改变反应热，故当使用V2O5作催化剂时，SO2(g)转化生成1molSO3(g)，反应的ΔH＝－bkJ·mol－1，D项错误。]8．(1)①放热　②N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.6kJ·mol－1　③2566.4(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－0.1akJ·mol－1(3)334500解析　(1)①根据N2H4(l)与H2O2(l)反应的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应。②由题意可得火箭推进器中N2H4(l)与H2O2(l)反应的化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)，生成1molH2O(g)时释放出160.4kJ热量，则生成4molH2O(g)时释放出的热量为4×160.4kJ＝641.6kJ，则该反应的热化学方程式为N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－641.6kJ·mol－1。③根据H2O2的结构式H—O—O—H可知，1molH2O2(l)参与反应断裂3mol共价键，若H2O2(l)有24moln共价键发生断裂，则共消耗8molH2O2(l)，释放出的热量为8mol×＝2566.4kJ。(2)2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)，分解360gH2O(l)吸收akJ热量，则分解36g(2mol)H2O(l)吸收0.1akJ热量，H2(g)、O2(g)完全燃烧生成2molH2O(l)释放出的热量为0.1akJ，故氢气和氧气在月球上完全燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－0.1akJ·mol－1。(3)根据反应的化学方程式：2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)，反应物分子化学键断裂时所吸收的总热量＝2×3mol×386kJ·mol－1＋mol×498kJ·mol－1＝3063kJ，生成物分子化学键形成时释放出的总热量＝1mol×942kJ·mol－1＋3×2mol×465kJ·mol－1＝3732kJ，整个反应释放出的热量＝3732kJ－3063kJ＝669kJ，其热化学方程式为2NH3(g)＋O2(g)===N2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－669kJ·mol－1，则17kg氨气完全燃烧生成氮气和气态水释放出的热量为×kJ＝334500kJ。