（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第四章微考点23二氧化硫性质“四重性”探究练习 4页

微考点231．当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是(　　)A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性2．下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是(　　)A．硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B．酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C．在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4D．土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性3．(2018·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是(　　)　　选项物质　　ABCDXH2SSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3溶液4.CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后的溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是(　　)A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性nC．第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO25．(2018·山东省实验中学高三月考)某化学兴趣小组设计如下实验方案制备SO2并进行相关实验探究。(1)装置A中反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)设计装置C的目的是验证SO2的________性，装置C中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________________________。(3)选用下面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。装置连接顺序为A、F、________、________、________、I，其中装置F的作用是______________，通过______________________(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。(4)装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是________________________。请设计简单实验测定室温下HSO的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kh的相对大小：_________________。6．甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和装置A中加热装置已略去，装置气密性已检验)。实验操作和现象如下表所示：操作现象n关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热装置A中有白雾生成，铜片表面产生气泡装置B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀装置C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹从装置B、C中分别取少量白色沉淀，加入稀盐酸均未发现白色沉淀溶解(1)装置A中反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)装置C中白色沉淀是______________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。(3)装置C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________。(4)分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是_______________________________________________________________________________；乙在装置A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________。②进行实验，装置B中出现的现象不同，甲：大量白色沉淀；乙：少量白色沉淀。检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。装置B中无沉淀生成，而装置C中产生白色沉淀，由此得出的结论是_________________________________________________________________。n答案精析1．B　[葡萄酒中的少量SO2可以起到防腐、除杂、抗氧化的作用，A错误；SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，B正确；SO2具有还原性，但不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，C错误；SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，D错误。]2．C　[SSO2，A错误；硫元素以硫酸盐的形式进入土壤中，B错误；在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放，发生的反应为2CaCO3＋2SO2＋O2===2CO2＋2CaSO4，C正确；CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，CuS很稳定与不具有还原性无关，D错误。]3．B　[H2S不能使品红溶液褪色，A项错误；SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳，若关闭止水夹K，则品红溶液无变化，生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹K，则品红溶液褪色，B项正确；二氧化碳不能使品红溶液褪色，所以打开止水夹K，品红溶液不会褪色，C项错误；Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，D项错误。]4．C　[根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4＋4KI===2K2SO4＋2CuI↓＋I2，向反应后的溶液中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI。滴加KI溶液时，部分碘元素的化合价升高，I2为氧化产物，铜元素的化合价降低，CuI为还原产物，选项A正确；通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，体现SO2的还原性，选项B正确；第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1，选项C错误；根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断，氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2，选项D正确。]5．(1)CaSO3＋2HCl===CaCl2＋SO2↑＋H2O(2)还原　Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO(3)E　H　G　除去HCl气体　G中品红不褪色，I中出现白色沉淀(4)溶液由红色变为无色　常温下，用pH试纸(或pH计)测定NaHSO3溶液的pH，若pH<7，则Ka>Kh；若pH>7，则Ka