（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第四章微题型29无机反应图像题及综合应用练习 6页

微题型291．(2018·衡阳八中高三上学期月考)下列各项反应对应的图像正确的是(　　)A．图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气B．图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体C．图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉D．图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠2．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量与消耗Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．O～b上的任意一点a的溶液均呈酸性B．b、c点溶液均呈中性C．b、c两点沉淀的物质的量之比为4∶3D．c点溶液呈碱性，原因是AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓3．在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是(　　)nA．0～t℃的过程变化是物理变化B．c点物质是工业上冶炼铝的原料C．a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D．Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al3＋＋3OH－===Al(OH)34．(2018·福建南安一中阶段考)向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的CO2气体与HCl物质的量的关系如图所示(忽略CO2的溶解和HCl的挥发)：则下列分析都正确的组合是(　　)①Ⅰ图对应溶液中的溶质为NaHCO3②Ⅱ图对应溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比为1∶1③Ⅲ图对应溶液中的溶质为NaOH和Na2CO3，且二者的物质的量之比为1∶1④Ⅳ图对应溶液中的溶质为Na2CO3A．①②B．①③C．②④D．②③5．(2018·福州一中质检)某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中的Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则原溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为(　　)nA．1∶1∶4B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶16．依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是(　　)A．X是N2O5B．可用排空气法收集NO气体C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应生成N27．(2018·山东菏泽七县一中期中)锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的意义。回答下列问题：(1)常用铝热法还原软锰矿(主要成分为MnO2)来制金属锰。因为铝和软锰矿反应剧烈，所以先在强热条件下将软锰矿变为Mn3O4，然后再将其与铝粉混合。①MnO2中Mn的化合价为________。②铝粉与Mn3O4反应时，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(2)pH＝0的溶液中，不同价态锰的微粒的能量(ΔG)如图所示，若某种含锰微粒(如Mn3＋)的能量处于相邻价态两种微粒(Mn2＋和MnO2)能量连线的上方，则该微粒不稳定，会发生歧化反应，转化为相邻价态的微粒。①MnO________(填“能”或“不能”)稳定存在于pH＝0的溶液中。②实验室可利用以下反应检验Mn2＋的存在：2Mn2＋＋5S2O＋8H2O===16H＋＋10SO＋2MnO，确认Mn2＋存在的现象是_____________________________________________________________________________________________；n检验时必须控制Mn2＋的浓度和用量，否则实验失败。理由是____________________________________________________________________________________________________________。8．(2019·合肥模拟)工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：过量SO2MnO2NH4HCO3溶液软锰矿浆―→―→―→―→―→→…→滤渣Ⅰ滤渣Ⅱ高纯MnCO3(1)浸锰过程中，Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3＋SO2＋2H＋===2Fe2＋＋SO＋H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。ⅰ.Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2Oⅱ.……写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为______________(填离子符号)。(3)写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：__________________________________。(4)“浸锰”过程中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”过程的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(6)生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______________________________________________________________________________________________________。n答案精析1．C　[亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图甲不符，发生反应Cl2＋H2SO3＋H2O===2Cl－＋4H＋＋SO后，随着氯气的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，A错误；NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生反应H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，图中上升段与下降段对应的横坐标长度之比应为1∶3，B错误；向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2，则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，C正确；BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，D错误。]2．A　[b点时反应的离子方程式为2Al3＋＋6OH－＋3Ba2＋＋3SO===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，此时溶液的溶质是K2SO4，溶液呈中性，KAl(SO4)2溶液由于Al3＋水解而显酸性，故O～b之间任意一点溶液都显酸性；b点之后，再加入Ba(OH)2，反应的离子方程式为2Al(OH)3＋2OH－＋Ba2＋＋SO===2AlO＋BaSO4↓＋4H2O，c点溶液的溶质为KAlO2，溶液显碱性，故A正确、B错误；假设有1molKAl(SO4)2，b点沉淀的物质的量为2.5mol，c点沉淀的物质的量则为2mol，二者的比为5∶4，故C错误；c点溶液呈碱性的原因是AlO水解，故D错误。]3．B　[因为a点物质为NH4Al(SO4)2，则0～t℃的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2，是化学变化，A项错误；b点物质为硫酸铝，继续加热分解则在c点生成氧化铝，所以c点物质是工业上冶炼铝的原料，B项正确；a→b发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C项错误；硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中悬浮的杂质，D项错误。]4．A　[图像Ⅰ中从O点即开始产生CO2气体，对应溶液中的溶质为NaHCO3，①正确；图像Ⅱ中Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量，对应的溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3，且二者的物质的量之比＝＝，②正确；图像Ⅲ中，Oa段消耗HCl的量等于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa段消耗HCl的量大于ab段消耗HCl的量，对应溶液中的溶质为Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比＝＝，④不正确。]5．A　[氧化性强弱顺序：HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，0～1时发生Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，消耗1molFe的同时消耗4mol硝酸，生成1molFe3＋，1～2时发生Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，消耗1molFe的同时消耗2molFe3＋，因此原溶液中Fe3＋的物质的量为1mol,2～3时发生Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，消耗1molFe的同时消耗1molCu2＋，则原溶液中有1molCu2＋，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比为1∶1∶4。]6．B　[由图可知，X是氧化物，X中N的化合价为＋5价，则X是N2O5，A项正确；NO易与空气中的O2反应生成NO2n，故不能用排空气法收集NO，只能用排水法收集，B项错误；工业上生产硝酸时，NH3发生催化氧化反应生成NO，NO被氧化为NO2，再被水吸收生成HNO3，C项正确；NH3中N为－3价，具有还原性，而NO2中N为＋4价，具有氧化性，理论上二者可发生氧化还原反应生成N2，D项正确。]7．(1)①＋4　②8∶3(2)①不能　②溶液由无色变为紫红色　过量的Mn2＋能与生成的MnO反应，从而影响实验现象的观察解析　(1)①MnO2中氧为－2价，则Mn的化合价为＋4价；②铝粉与Mn3O4反应的化学方程式为3Mn3O4＋8Al9Mn＋4Al2O3，根据方程式可知，还原剂Al与氧化剂Mn3O4的物质的量之比为8∶3。(2)①根据图像可知，MnO的能量在MnO和MnO2能量连线的上方，则MnO在pH＝0的溶液中不能稳定存在；②含MnO的溶液呈紫红色，确认Mn2＋存在的现象是溶液由无色变为紫红色。8．(1)2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋(2)Mn2＋、Fe2＋(3)MnO2＋SO2===MnSO4(4)90℃　防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率(5)Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)取1～2mL最后一次洗涤液于试管中，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤完全；反之，则未洗涤完全