2019届高三化学最新信息卷（二） 8页

2019年高考高三最新信息卷化学（二）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16P31S32Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．废铁屑制Fe2O3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B．操作a是萃取C．冰水既可洗去杂质又可减少固休的溶解D．Fe2O3可用作红色颜料8．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是A．1L0.1mol·L−1NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NAB．1molN2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12LNH3，转移的电子数为0.15NAC．28gN4（如图所示）含N一N键数目为2NAD．1L0.5mol·L−1pH=7的CH3COONH4溶液中NH数目为0.5NA9．化合物Z是合成平喘药沙丁胺醇的中间体，可通过下列路线制得：下列说法正确的是A．1molZ最多能与2molNaOH反应B．Y可以发生取代反应、氧化反应、消去反应C．可用FeCl3溶液鉴别Y和ZD．X分子中所有原子在同一平面上10．图中所示的装置图能够达到实验目的是A．用图A所示配制一定浓度的稀硫酸B．用图B装置，实验室制备Fe(OH)2C．用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．用图D加热熔融NaOH固体11．双极膜电渗析一步法盐制酸碱的技术进入到了工业化阶段，某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟以精制浓海水为原料直接制备酸和碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(a、d)已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H+和OH−。下列说法正确的是A．电极Y连接电源的正极，发生还原反应B．I口排出的是混合碱，Ⅱ口排出的是淡水C．电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生nD．a左侧膜为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜12．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子B．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质ZD．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y13．室温下，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，若pc=－lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O)、pc(C2O)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．M点时，2c(HC2O)+c(C2O)>c(Na+)B．pH=x时，c(HC2O)c(Na+)，故A正确；B．因为pc=－lgc，所以纵坐标越大，浓度越小，根据图示可知，pH=x时，应该是c(HC2O)>c(H2C2O4)=c(C2O)，故B不正确；C．根据图示pH=4.3的点计算，Ka2(H2C2O4)==c(H+)=10−4.3，故C不正确；D．=Ka1(H2C2O4)/Ka2(H2C2O4)，K只与温度有关，温度不变就是定值，故D不正确；正确答案A。26.【答案】（1）固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色（2）①（球形）干燥管②检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽③将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差④(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O（3）偏大10.00%【解析】（1）(NH4)2Cr2O7固体和浓KOH溶液反应，生成氨气，Cr2O(橙色）+H2O2CrO(黄色)+2H+，在碱性条件下平衡正向移动，观察到的现象为：固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色；（2）①仪器C的名称是（球形）干燥管；②检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽，以免影响实验结果。③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差；④根据产物和水的质量计算(NH4)2Cr2O7(摩尔质量为252g/mol)，5.040g样品的物质的量为5.040g/252g/mol=0.02mol，分解产生的水：1.44g/18g·mol－1=0.08mol，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、生成氮气，反应方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2↑+4H2O。（3）①若滴定终点时，仰视读数，读出的NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏大。②4NaOH～(NH4)2Cr2O7～2N420.200mol·L−1×0.020L0.002moln滴定计算得该样品中氮的质量分数为(0.002mol×14g·mol－1×500mL)/(25mL×5.600g)=0.1，该样品中氮的质量分数为10%。27.【答案】（1）2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol（2）DEB0.25P0不移动（3）Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3小于c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH−)【解析】（1）若某反应的平衡常数表达式为：K=，可知反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol；②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5kJ/mol；③2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=-221kJ/mol；根据盖斯定律，将②×2-③-①得到2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/mol，（2）①A.图表数据可知实验2和实验1温度相同，起始量相同，达到平衡状态c(NO2)相同，但达到平衡状态需要时间，实验2小于实验1，说明是使用了催化剂的作用，实验2容器内压强和实验1的压强相同，A错误；B.实验3在850℃反应，达到平衡时c(NO2)比800℃小，说明升高温度，化学平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，B错误；C.升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数会增大，所以实验3的化学平衡常数比实验1的大，C错误；D.因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，说明实验2使用了催化剂，D正确；E.2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在0→10mim内实验2的反应速率，E正确；故合理选项是DE；②对于反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，A.由于该反应是在恒容条件下进行的反应前后气体体积不等的反应，若容器内的气体压强不变，说明反应达到平衡状态，A不符合题意；B.同一反应速率之比等于化学方程式计量数之比，υ正(NO2)=2υ逆(O2)能说明氧气的正逆反应速率相同，但2υ正(NO2)=υ逆(O2)不能说明反应达到平衡状态，故B符合题意；C.其他条件不变，若反应未达到平衡状态，气体的物质的量改变，气体的平均相对分子质量就发生变化，因此气体平均相对分子质量保持不变，说明反应达到平衡状态，C不符合题意；D.NO2和NO的浓度比保持不变说明正逆反应速率相同，反应处于平衡状态，D不符合题意；故合理选项是B；③已知容器内的起始压强为P0kPa，800°C达到平衡状态c(NO2)=0.50mol/L，由于容器的容积为1L，所以n(NO2)=0.50mol，结合三段式法列式计算：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)起始量（mol）100变化量（mol）0.50.50.25平衡量（mol）0.50.50.25平衡状态气体的总物质的量n(总)=0.5mol+0.5mol+0.25mol=1.25mol，则平衡时压强为1.25P0kPa，在800℃温度下该反应的平衡常数Kp=，在该温度下达到平衡后，平衡常数K=，再向容器中加入NO2和NO各2mol，浓度商Qc=，说明平衡不移动；（3）工业尾气中SO2可用饱和Na2SO3溶液吸收，该反应的化学方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，25℃时，若用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，当恰好完全反应，溶液中生成亚硫酸氢钠，根据题意可知HSO3-的电离平衡常数Ka2=6.2×10-8，HSO3-在溶液中也存在水解平衡：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，水解平衡常数Kh=<6.2×10-8，说明HSO3-离子电离程度大于HSO3-水解程度，溶液显酸性，pH<7，所以溶液中离子浓度大小：c(Na+)>c(HSO)>c(H+)>c(SO)>c(OH−)。28.【答案】（1）产生硫化氢等气体，污染环境（2）MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2OFe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失（或Fe2+去除不完全，影响产品纯度）（3）Fe(OH)3、Al(OH)3（4）8×10−3mol·L−1（5）Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O（6）蒸发浓缩、冷却结晶（7）Mn2++2H2O﹣2e−＝MnO2+4H+【解析】（1）高锰矿含有FeS，传统工艺处理高硫锰矿时，不经“混合焙烧”，而是直接用H2SO4浸出，产生硫化氢等气体，污染环境；故答案为：产生硫化氢等气体，污染环境；（2）氧化时用二氧化锰氧化亚铁离子，离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；若省略“氧化”步骤，根据图表Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；故答案为：MnO2+2Fe2++4H+＝2Fe3++Mn2++2H2O；Fe2+与Mn2+沉淀区有重叠，造成Mn2+损失(或Fe2+去除不完全，影响产品纯度)；（3）“中和除杂”时，铁离子与铝离子与加入的碳酸根离子之间发生双水解反应得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；（4）已知：Ksp(MgF2)＝6.4×10−10，若使溶液中的Mg2+沉淀完全，需维持c(F−)不低于mol/L＝8×10−3mol·L−1n；故答案为：8×10−3mol·L−1；（5）“碳化结晶”时，发生反应的离子方程式为：Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Mn2++2HCO＝MnCO3↓+CO2↑+H2O；（6）硫酸锰溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸锰的水合物，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；（7）用惰性电极电解MnSO4溶液可制备MnO2，电解过程中阳极发生氧化反应，元素化合价升高，故为硫酸锰失去电子生成二氧化锰，电极反应式为Mn2++2H2O﹣2e−＝MnO2+4H+，故答案为：Mn2++2H2O﹣2e−＝MnO2+4H+。35.【答案】（1）12（2）SiH4在ⅣA~ⅦA中的氢化物里，只有ⅣA族元素氢化物沸点不存在反常现象，且a为第三周期氢化物，故a为SiH4（3）原子（4）3sp2杂化CO32-（5）12abc（6）A8【解析】（1）图1中，I2与I3相差较大，该元素原子最外层有两个电子，应是第三周期主族元素镁（Mg）。电子的运动状态取决于电子所处的能层、能级、原子轨道和自旋方向，镁原子核外共有12个电子，则有12种不同运动状态的电子。（2）第ⅣA~ⅦA元素的氢化物中，NH3、H2O、HF的分子间有氢键，使得它们的沸点与同族其它元素的氢化物相比“反常”。图2中a点所在折线无“反常”，为第IVA元素的氢化物，a点代表的是第三周期的氢化物SiH4。（3）图3中，C、O原子通过共价键形成空间网状晶体，属于原子晶体。（4）第IIA族元素np能级全空、第VA族元素np能级半充满，使第一电离能出现“反常”。第三周期元素第一电离能由小到大的顺序为Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之间的有Mg、Si、S三种元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子价层电子对数为(3+1×3)/2=3，则其杂化方式为sp2。要写与GaCl3互为等电子体的离子，应在价电子总数不变的前提下，将Ga、Cl换成它们的邻族元素，如CO、NO等。（5）干冰晶胞为面心立方堆积，若考察上表面的面心二氧化碳分子，则它与上表面的四个顶点、前后左右四个面心、以及上面一个晶胞的前后左右四个面心，共12个二氧化碳分子距离最近且相等。从D的醋酸盐晶体局部结构看，该晶体中有C-H、C－O、C=O、O-D等极性键，有C-C非极性键，有O→D配位键，故选abc。（6）图甲为该铁的一个晶胞，沿虚线的切面为长方形，长是宽的倍，四个顶角和中心有铁原子。图乙为8个晶胞叠成的立方体，沿虚线的切面为A图。考察图甲体心铁原子，则其配位数为8。设图甲中晶胞边长为acm，则体对角线为acm。又体对角线上三原子相切，得acm＝4rcm。根据密度和铁原子数求得的一个晶胞质量相等，有ρg/cm3×(acm)3＝，解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝。36.【答案】（1）（2）④（3）＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋（n－1）H2O（4）取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子（5）2【解析】A与F分子中所含碳原子数相同，且均能与NaHCO3溶液反应，均含有﹣COOH，F的分子式为C9H10O2，其不饱和度为=5，F发生氧化反应生成M，M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种，说明F含有苯环，F中应含有乙基，且与羧基处于对位，故F为，M为。由A→B→C的转化可知，C中含有﹣COOH，C发生氧化反应生成D，D能发生银镜反应，结合F的结构可知，C为，故D为，B为，A的相对分子质量在180〜260之间，故A中苯环上的乙基中不可能连接羟基，应为卤素原子，A的结构为，X相对原子质量大于180﹣28﹣76﹣45=31，小于260﹣28﹣76=111，X可能为Cl或Br。C发生消去反应生成E为，E与氢气发生加成反应生成F。C发生缩聚反应生成高聚物H为。（1）B、F的结构简式分别为、，（2）反应①属于取代反应，还发生中和反应，反应②属于复分解反应，反应③⑥属于氧化反应，反应④属于消去反应，反应⑤属于加成反应，反应⑦属于缩聚反应，故答为：④；（3）D发生银镜反应的化学方程式为：反应⑦的化学方程式为：+(n-1)H2O，（4）根据上面的分析可知，X可能为Cl或Br，要确定X是哪种官能团的实验步骤和现象为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3n溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子，故答案为：取反应①后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子；（5）符合下列条件的F（）的同分异构体：a．能发生银镜反应，说明分子中存在醛基；b．能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中存在酚羟基；c．核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1：1：2：6，说明有4种氢原子，符合以上条件的F分子中有2个甲基、1个酚羟基、1个﹣CHO，且2个甲基处于间位，另2个分别处于对位，结构简式为，所以F的同分异构体有2种，故答案为：2。