（5年高考3年模拟a版）天津市高考化学复习专题六原子结构与化学键教师用书 13页

专题六　原子结构与化学键挖命题【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度考题示例难度关联考点原子结构和核外电子排布1.了解元素、核素和同位素的含义。2.依据原子构成了解原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数的关系和质子数、中子数、质量数之间的相互关系。3.了解原子核外电子排布。★★★化学键1.能用原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等方法表示物质的组成和结构。2.通过离子键、共价键(极性键和非极性键)的形成过程认识化学键。2018天津理综,7(1)2017天津理综,7(1)2016天津理综,7(5)2015天津理综,7(3)2014天津理综,7(4)中元素周期律,元素化合物知识★★★分析解读　　高考对本专题内容的考查主要集中在原子内部各微粒数量间的关系,元素、核素、同位素三个基本概念的辨析,原子结构的表示方法,电子式的书写,应用核外电子排布规律进行元素推断,化学键及化合物类型的判断,有机分子中共价键数目的判断等。主要考查学生的宏观辨识与微观探析素养。【真题典例】n破考点【考点集训】考点一　原子结构和核外电子排布　　　　　　　　　　　　　　　　　　1.Lv(中文名“”,lì)是元素周期表第116号元素,Lv的原子核外最外层电子数是6。下列说法中不正确的是(　　)A.Lv的原子半径比S的原子半径大B.116293Lv的原子核内有293个中子C.Lv位于元素周期表第七周期第ⅥA族D.116290Lv、116291Lv、116292Lv互为同位素答案　B　n2.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如 117293Ts、117294Ts等。下列说法正确的是(　　)A.117293Ts和 117294Ts的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.Ts元素的相对原子质量为293.5D.117293Ts和 117294Ts质子数相同,中子数不同答案　D　3.在NH3和NH4Cl存在条件下,以活性炭为催化剂,用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3,下列表述正确的是(　　)A.中子数为32,质子数为27的钴原子:2732CoB.H2O2的电子式:H+[:O····:O····:]2-H+C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3答案　D　考点二　化学键1.NaCl溶液的电解产物可用于生产盐酸、漂白粉、氢氧化钠等产品。下列说法不正确的是(　　)A.HCl的电子式:H+[··Cl······]-B.NaOH中既含离子键又含共价键C.电解NaCl溶液时,阴极区pH增大的原因:2H2O+2e-2OH-+H2↑D.漂白粉露置在空气中:Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO答案　A　2.下列化学用语表示正确的是(　　)A.聚丙烯的结构简式:?CH2—CH2—CH2?B.NH4Br的电子式:[H:N··HH··:H]+[:Br····:]-C.对羟基苯甲醛的结构简式:D.二氧化碳分子的比例模型:答案　B　3.如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图,下列说法不正确的是(　　)nA.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B.过程Ⅱ可表示为O3+ClClO+O2C.过程Ⅲ中O+OO2是吸热过程D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂答案　C　炼技法【方法集训】方法1　电子式的书写1.乙酸是一种常见的有机物。下列有关乙酸的化学用语中,不正确的是(　　)A.实验式:CH2OB.比例模型:C.甲基的电子式:H:C··H··:HD.电离方程式:CH3COOHCH3COO-+H+答案　C　2.三氟化氮(NF3)常用于微电子工业,可用以下反应制备:4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列说法中正确的是(　　)A.NF3的电子式为F:N··F ··:FB.NH4F中仅含离子键C.在制备NF3的反应中,NH3表现出还原性D.在制备NF3的反应中,各物质均为共价化合物答案　C　3.下列表达方式正确的是(　　)A.CCl4的电子式:Cl:C··ClCl··:ClB.MgCl2的电子式:Mg2+[:Cl····:]2-C.S2-的结构示意图:D.中子数为20的氯原子:20Cl答案　C　n方法2　电子数相等的微粒的确定方法1.全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。中国科学家成功合成全氮阴离子N5-,N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法中,不正确的是(　　)A.全氮类物质属于绿色能源B.每个N5+中含有35个质子C.每个N5-中含有35个电子D.N5+N5-结构中含共价键答案　C　2.A+、B+、C-、D、E五种粒子(分子或离子)中,每个粒子均有10个电子,已知:①A++C-D+E↑;②B++C-2D。请回答:(1)C-的电子式是　　　　　　　　。 (2)具有相同空间构型的粒子是　　　　和　　　　,A+中的键角约为　　　　。 (3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　　、　。 (4)除D、E外,请再写出两种含10个电子的分子的分子式:　　　　　　　　。 (5)除A+、B+外,请再写出两种含10个电子的阳离子:　　　　　　　　。 答案　(1)[:O····:H]-(2)NH3　H3O+　109°28'(3)NH4++H2ONH3·H2O+H+H3O++NH3NH4++H2O(4)CH4、Ne(合理即可)(5)Na+、Mg2+(合理即可)3.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的微粒(离子或分子),请回答:(1)A元素是　　　　,B元素是　　　,C元素是　　　(用元素符号表示)。 (2)D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是　。 (3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是　　　　。 (4)F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是　　　　;电子式是　　　　。 (5)G分子中含有4个原子,其分子式是　　　　。 (6)H分子中含有8个原子,其分子式是　　　　。 答案　(1)K　Cl　S　(2)HCl　(3)F2　(4)H2S　H:S·· ··:H(5)H2O2(答PH3也可)　(6)C2H6过专题【五年高考】考点一　原子结构和核外电子排布n统一命题、省(区、市)卷题组1.(2018江苏单科,2,2分)用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒,其中正确的是(　　)A.中子数为8的氮原子:78NB.HCl的电子式:H+[:Cl····:]-C.NH3的结构式:D.Cl-的结构示意图:答案　C　2.(2018课标Ⅲ,8,6分)下列叙述正确的是(　　)A.24g镁与27g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1mol重水与1mol水中,中子数比为2∶1D.1mol乙烷和1mol乙烯中,化学键数相同答案　B　3.(2017江苏单科,2,2分)下列有关化学用语表示正确的是(　　)A.质量数为31的磷原子:1531PB.氟原子的结构示意图:C.CaCl2的电子式:Ca2+[:Cl····:]2-D.明矾的化学式:Al2(SO4)3答案　A　4.(2017北京理综,7,6分)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确···的是(　　)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Ts核素符号是 117176Ts答案　D　5.(2015课标Ⅱ,9,6分)原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(　　)A.元素的非金属性次序为c>b>aB.a和其他3种元素均能形成共价化合物C.d和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6n答案　B　6.(2015课标Ⅰ,12,6分)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)A.单质的沸点:W>XB.阴离子的还原性:W>ZC.氧化物的水化物的酸性:YWC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂答案　D　考点二　化学键A组　自主命题·天津卷题组n1.(2018天津理综,7,14分)下图中反应①是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):　　　　　　　　　　　　　　　,Mg在元素周期表中的位置:　　　　　　　　　　,Mg(OH)2的电子式:　　　　　　　　　　。 (2)A2B的化学式为　　　　　。反应②的必备条件是　　　　　　　。上图中可以循环使用的物质有　　　　　。 (3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料　　　(写化学式)。 (4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBrRMgBr(R:烃基;R':烃基或H)依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:　　　　　　　　　　　　。 答案　(14分)(1)r(H+)r(Z)>r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强答案　D　4.(2017海南单科,13,8分)X、Y、L、M为核电荷数依次增大的前20号主族元素。X2是最轻的气体,Y、L与M三种元素的质子数均为5的倍数。回答下列问题:(1)X与L组成的最简单化合物的电子式为　　　　。 (2)X与M组成的物质为　　　　(填“共价”或“离子”)化合物,该物质可作为野外工作的应急燃料,其与水反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)Y在周期表中的位置是　　　　　　　,其含氧酸的化学式为　　　　。 (4)L与M形成的化合物中L的化合价是　　　　。 答案　(1)H·×P×·H ···×H(2)离子　CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑(3)第二周期ⅢA族　H3BO3(4)-35.(2015重庆理综,8,15分)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,N2的电子式为　　　　。 (2)Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为　　　　(已知该反应为置换反应)。 (3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为　　　　　　,K的原子结构示意图为　　　　　　　　。 (4)NaHCO3是冷却剂,吸收产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为　。 (5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L(标准状况)。①用碱石灰除去的物质为　　　　; ②该产气药剂中NaN3的质量分数为　　　　。 n答案　(1):N:::N:·(2)Fe(3)离子键和共价键　(4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(5)①CO2、H2O　②65%【三年模拟】一、选择题(每题6分,共24分)1.(2018天津红桥一模,2)X、Y、Z、W、R为短周期主族元素,原子序数依次增大,X与W、Y与R分别位于同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列有关叙述错误的是(　　)A.五种元素的原子半径最大的为ZB.Z与Y形成的两种化合物所含化学键类型完全相同C.W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料D.Z与R形成的化合物溶于水对水的电离有促进作用答案　B　2.(2018天津部分区县一模,4)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d,其中a元素在周期表中位于第二周期第ⅣA族,一个ab2分子中含有22个质子,c为金属元素且c原子的核外电子数是a、d原子核外电子数之和的一半。下列说法正确的是(　　)A.a的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B.四种原子中d原子的半径最大C.b与c形成的化合物中一定不存在共价键D.在周期表中,117号元素与d同主族答案　A　3.(2018天津南开中学月考,3)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是(　　)A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同D.原子半径的大小顺序:rY>rZ>rW>rX答案　D　4.(2018天津红桥二模,3)X、Y、Z、W、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)nA.简单离子半径:YAl>C>O　(2)第二周期ⅥA族　(3)HClO4(4)C2H2　CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑(5)Na+[:O····:]2-Na+　NaH+H2ONaOH+H2↑(6)be　2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑　O2、CO26.(2018天津南开中学月考,7)(16分)下列表格是元素周期表的一部分,请按要求填空。n①②③④⑤⑥⑦⑨⑧(1)元素①和⑤形成的化合物中存在的化学键类型为　　　。 (2)写出由①②④形成的一种一元酸的分子式:　　　　　　。 (3)写出由③形成的单质的电子式:　　　　　　　。 (4)列举元素⑦形成的氧化物的一种用途:　　　　　　　;元素⑧在周期表中的位置为　　　　　　　　。 天津市有着丰富的海水资源,海水中元素⑤、⑥和⑨的含量丰富,某化学兴趣小组先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。回答下列问题:(5)海水淡化的方法主要有　　　　　　　　　　　　　　　　　　(至少列举2种)。 (6)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,常温下,Br2的颜色为　　　　　　。吹出的溴用纯碱溶液吸收,吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),当吸收1molBr2时,转移的电子的物质的量为　　　　　mol。 (7)从海水中获得元素⑤或⑥的化合物的一段工艺流程如图:浓海水的主要成分如下:离子Na+Mg2+Cl-SO42-浓度/g·L-163.728.8144.646.4该工艺过程中,产品1的化学式为　　　　　。产品2为Mg(OH)2。常温下向浓海水中滴加NaOH溶液,当Mg2+恰好完全沉淀时溶液的pH为　　　　　。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.0×10-13。 (8)由MgCl2·6H2O加热制备MgCl2时,实验能取得成功的关键操作或条件是　　　　　　　　　　　　　。采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁,发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 n答案　(1)离子键　(2)H3BO3　(3)∶N⋮⋮N∶　(4)制光导纤维、水晶饰品或制备硅等(写一种)　第四周期第Ⅷ族(5)蒸馏法、离子交换膜法或电渗析法等　(6)深红棕色　5/3　(7)CaSO4　10　(8)在氯化氢气流保护下加热蒸干(或加入SOCl2后再加热蒸干)　MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑