（鲁京津琼专用）高考化学一轮复习第五章微考点33化学键与物质类别及性质判断练习 5页

微考点331．下列说法正确的是(　　)①非金属元素组成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨2．下列说法正确的是(　　)A．CaCl2晶体中存在共价键B．H2SO4溶于水能电离出H＋和SO，所以硫酸是离子化合物C．SiO2属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力D．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力3．关于氢键，下列说法正确的是(　　)A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内4．(2018·福建三明月考)下列有关化学用语表示错误的是(　　)A．乙烯的球棍模型：B．用电子式表示HCl的形成过程：C．NH4I的电子式：D．核素14C原子的结构示意图：5．(2019·天津八校联考)位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)。四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙n原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。据此推断，下述正确的是(　　)A．丙的简单氢化物分子内存在氢键B．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6．(2018·四川资阳月考)下面是同学们熟悉的物质：①O2　②干冰　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是________；只含有离子键的是__________；既含有共价键又含有离子键的是______；不存在化学键的是______；电解质有________；非电解质有________(填编号)。(2)将NaHSO4溶于水，破坏的化学键是______________________________________________，写出其电离方程式：______________________________________________________________；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏的化学键是________________________________________，写出其电离方程式：______________________________________________________________。(3)写出②与⑨发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：_______________________________________________________________________________________________________________________。7．(2018·河南郑州一中检测)城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。(2)Z、W元素的名称为________、________。(3)下列说法正确的是________(填字母，下同)。A．XY2和WZ2都为离子化合物B．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含共价键C．H2Z比HY的稳定性强D．X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是________。A．XY2的电子式：B．WZ2的结构式：Z==W==ZnC．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用电子式表示XY2的形成过程为8．(2018·天津模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第________周期________族。(2)G的离子结构示意图为________________________________________________________。(3)用电子式表示D2的形成过程：___________________________________________________。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为__________________，含有的化学键有______________(填写完整化学键类型)，属于________化合物。(5)B的最高价是________，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是______________；A、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是________，含有的化学键有___________________________________(填写完整化学键类型)，有________对共用电子对。n答案精析1．A　[稀有气体元素为非金属元素，其单质中无化学键，①错；NH4Cl为离子化合物，②错；AlCl3为共价化合物，⑤错；NaOH中存在2种化学键，⑥错；NaCl为离子化合物而HCl为共价化合物，电离时克服的化学键不同，⑨错。]2．D　[CaCl2为离子晶体，只含离子键；H2SO4是共价化合物，在水的作用下可电离出H＋和SO；SiO2熔化破坏的是共价键。]3．D　[氢键存在于H和非金属性很强的元素的原子(F、O、N)之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数也存在分子内，氢键的存在影响物质的熔、沸点，与分子的稳定性无关。]4．C　[A项，乙烯中2个碳原子和4个H原子处于同一平面上；B项，HCl是由H原子和Cl原子通过共用电子对形成的；C项，I－的电子式写错，NH4I的电子式为；D项，14C的核电荷数为6，K、L层依次排2个、4个电子。]5．C　[甲、乙、丙、丁四种短周期元素原子序数依次增大，原子半径r(丁)＞r(乙)＞r(丙)＞r(甲)，则甲为H元素，丁处于第三周期，乙、丙处于第二周期；四种元素中只有一种为金属元素，四种元素处于不同的主族，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍，乙为C元素，丙为N元素，丁为Al元素。丙的简单氢化物为NH3，NH3分子间存在氢键，NH3分子内没有氢键，A项错误；甲、乙组成的化合物有CH4、C2H4等烃，CH4中只有极性键，其余烃中既有极性键又有非极性键，B项错误；H与N可形成NH3、N2H4，C项正确；乙的最高价氧化物对应水化物为H2CO3，丁的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Al(OH)3与H2CO3不反应，D项错误。]6．(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　③④⑤⑥⑦⑨⑩　②(2)离子键和共价键　NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO离子键　NaHSO4===Na＋＋HSO(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(4)NH＋OH－NH3·H2O解析　(1)①中只有共价键；②中只有共价键；③中只有离子键；④中只有共价键；⑤中既有离子键又有共价键；⑥中既有离子键又有共价键；⑦中既有离子键又有共价键；⑧为单原子分子，不含化学键；⑨中既有离子键又有共价键；⑩中既有离子键又有共价键。(2)将NaHSO4溶于水，生成Na＋、H＋和SO，由此可知，破坏的是离子键和共价键，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；熔融状态下生成的是Na＋和HSO，破坏的是离子键，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。(3)过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。(4)氯化铵和氢氧化钠的稀溶液反应生成一水合氨。n7．(1)20　CaCl2　(2)硫　碳　(3)B　(4)BD8．(1)三　ⅠA　(2)(3)(4)NaOH　离子键和极性共价键　离子(5)＋4　CH4　C2H4　极性共价键和非极性共价键　6