九年级化学全册第五单元常见的酸和碱5.3酸和碱的性质（第2课时）教案鲁教版 5页

碱　的　性　质（第二课时）课题：碱的性质教学目标：1、熟记氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗名、保存方法及使用时注意事项；2、知道氢氧化钙是如何制得的；3、掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。4、会熟练书写碱的化学性质中的有关化学方程式，记住相应的反应现象　　　　　5、记住复分解反应的概念及发生的条件，并会判断。教材分析：通过前两节的学习，学生对酸和碱的性质有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间除了能发生中和反应外，还能与其它物质发生反应吗？常见的碱有哪些？通过本节的学习认识几种常见的碱，掌握使用碱的方法；认识碱的化学性质，进一步理解碱的化学性质实质就是OH－的性质；初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式；通过碱的开放性探究活动，进一步提高自己的科学探究能力。教学重点：1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及化学性质2、碱类物质具有相似化学性质的原因及通性　　　　　3、复分解反应发生的条件及判断某反应能否发生复分解反应教学难点：化学方程式的书写、记忆重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握氢氧化钠、氢氧化钙的性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规律、多写、多练的方法来记忆。实验仪器和药品：仪器：试管、试管架、表面皿、药匙药品：氢氧化钙固体、氢氧化钙固体、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液教学过程：Ⅰ、组织教学：Ⅱ、知识回顾：1、碱的定义　　　　　　　2、酸具有通性的原因及酸的通性Ⅲ、新授内容：一．NaOH、Ca(OH)2的物理性质［过渡］往澄清的石灰水中吹入CO2时可看见石灰水变浑浊，石灰水还能使酸碱指示剂发生颜色上的变化，你知道石灰水还具有哪些性质吗？常见的碱类物质还有哪些？它们有哪些性质？这是我们本节课学习的内容。自学指导一：快速阅读课本，并动手实验，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。n1、根据老师提供给你的仪器和药品，根据18页活动天地中的要求，完成下表：氢氧化钠和氢氧化钙的对照：颜色状态俗名露置在空气中的变化在水中的溶解情况羊毛线在热的NaOH溶液中的变化NaOHCa(OH)22、氢氧化钠固体应如何保存？为什么？3、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？4、工业上是如何制取CaO的？写出该反应的化学方程式？5、CaO的俗名是什么？有何性质？有何用途？6、Ca(OH)2是如何制得的？写出该反应的化学方程式。7、觉见的碱还有哪些？［教师精讲］：高温1、NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解－需要密封保存，可做某些气体的干燥剂。2、Ca(OH)2的制得：CaCO3　CaO＋CO2↑　　　　　　　　　CaO＋H2O　　　Ca(OH)2（放出大量的热）［强调］氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，防止沾到衣服和皮肤上。练习一：1．氢氧化钙俗称__________或__________，它的水溶液又称________。2．氢氧化钠俗称_________、_________或_________，暴露在空气中容易吸收空气中的_______而________，因此需要_______保存。3．氢氧化钙的水溶液通常叫__________。氢氧化钙对衣服、皮肤等有腐蚀性。除氢氧化钙、氢氧化钠外，常用的碱还有________、________等。二．NaOH、Ca(OH)2的化学性质［过渡］我们已经知道，Ca(OH)2能跟CO2反应，那么NaOH是否也能与CO2反应呢？NaOH、Ca(OH)2还能跟哪些物质发生化学反应呢？自学指导二：根据老师提供给你的仪器和药品，完成19页实验探究中的有关实验，观察并记录实验现象，填好下表，并与同学们交流。加入NaOH溶液现象加入Ca(OH)2溶液现象化学方程式生锈铁n钉CuCl2溶液Na2CO3溶液FeCl3溶液［师］：对出现的问题进行校正、点拨。［议一议］怎样判断CO2与NaOH发生了化学反应？你能否设计实验加以证明？［生］：分组讨论　　　　……［说明］：先让学生讨论后，教师再进行演示，学生的方法可能很多。而教师只是演示其中的一种方法而已。［演示］：向预先收集好CO2的一矿泉水瓶中倒入NaOH溶液，振荡后观察现象。［生］：瓶子瘪了［结论］：证明CO2与NaOH发生了化学反应化学方程式为：CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O［教师精讲］：　　　1、NaOH和Ca(OH)2不与金属和金属氧化物反应，可用铁桶来储运烧碱。　　　2、NaOH、Ca(OH)2的化学性质：①与酸碱指示剂反应②与某些非金属氧化物反应③与酸溶液反应④与某些盐溶液反应练习二：1．氢氧化钙和氯化铜反应生成_______色沉淀，成分是_______。涉及的化学方程式是___________________________________。2．完成下列化学方程式：(1)氢氧化钙和碳酸钠溶液反应：____________________________(2)二氧化碳和石灰水反应_______________________________(3)生石灰在空气中变质____________________________。(4)氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应n三．碱的通性［过渡］由上面的学习知道，NaOH、Ca(OH)2具有相同的化学性质，是因为在NaOH、Ca(OH)2以及其他的碱溶液中都含有OH－，所以它们具有相似的化学性质。自学指导三：分析上述NaOH、Ca(OH)2的化学性质，根据反应的化学方程式，试找出它们在反应物与生成物的组成上有什么共同特点？归纳碱的通性。1、分组讨论，归纳碱的通性并完成下表碱的通性举例说明（化学方程式）12342、什么是复分解反应？复分解反应发生的条件是什么？［师］对学生总结不全面的地方进行校正。……［课堂小结］：1、学生谈收获2、师生共同对本节的知识要点再回顾［课堂练习］：1．久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）A.先用盐酸再用水洗　　B.　用氢氧化钠溶液洗C.　用盐酸洗　　　D.用水洗2．某CaCl2溶液中含有少量盐酸，若使溶液变为中性，在不使用指示剂的条件下，可以加入的物质是（）A．Ca(OH)2B．生石灰C．CaCO3D．NaOH3．能用氢氧化钠固体干燥的气体是　　　　　　　　　　（）　A.氢气　B.氯化氢　　C.二氧化硫　　D.二氧化碳　4．将质量分数相同的氢氧化钠溶液和硫酸溶液等质量混合，充分反应后的溶液能使紫色石蕊变成_______色。A．不变色B．变成红色C．变成蓝色D．变成无色5、下列物质混合后，可产生红褐色沉淀的是　　（　　　）A、Na2CO3和Ca(OH)2B、FeCl3和KOHC、Na2SO4和Ba(OH)2D、CuCl2和NaOHn6．实验室中有两瓶没有标签的无色溶液，已知其中一瓶是盐酸溶液，另一瓶是氢氧化钠溶液，你能有哪些方法将它们区别开，请将所选用的试剂写到下列短线上。（要求所选试剂类别不同）（1）___________（2）___________（3）___________（4）___________气球玻璃管7．如右图所示，向充满干燥的CO2气体的烧瓶中，第一次滴加氢氧化钠溶液，小气球发生的变化为____________，原因是_______________________，反应的化学方程式为_________________________；然后再向烧瓶内溶液中滴加盐酸，小气球发生的变化为______________，其原因是(用化学方程式表示)__________________________________。能力拓展：1．某同学在实验过程中发现氢氧化钠固体露置在空气中一段时间后，发生了潮解，他在家中也曾发现过饼干受潮会变软。这些现象说明了空气中含有_______。请你结合生活经验或化学知识，另举两例说明空气中含有这种物质。①____________________________________②_____________________________________2．氢氧化钠固体暴露在空气里溶液吸收空气中________而_______，因此氢氧化钠固体可以做某些气体的干燥剂。也能与空气中的_________反应从而变质。为了检验其是否变质，可取少量研碎后放入试管中，加水溶解，然后加入一种酸如_________，若观察到现象_____________________________；或者加入一种碱如___________，若观察到现象是____________________________，证明已变质。④氧化铁和硫酸教学反思：