九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应学案（无答案）（新版）粤教版 4页

《8.3酸和碱的反应》【学习目标】知识目标：（1）认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。（2）理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。（3）明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。（4）了解中和反应在生产生活中的某些应用。【教学重点】中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。【教学难点】酸、碱具有化学相似性原因的理解；中和反应的探究过程。【教学准备】试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，氢氧化钡溶液，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液。【教学过程】一、情境导入二、探究新知：1.复习提问：酸、碱都具有哪些化学性质？项目酸的主要化学性质碱的主要化学性质与指示剂作用紫色石蕊使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变无色酚酞使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液与氧化物反应酸＋氧化物→＋碱＋氧化物→＋与盐反应酸＋盐→＋碱＋盐→________＋_________与较活泼金属反应酸＋较活泼金属→＋酸碱相互反应酸+碱→＋（此项先不填）2.探究酸和碱的组成【交流讨论】为什么酸碱各自有相似的性质？3.认识中和反应【探究二】学生实验探究提供药品：NaOH溶液、Ba(OH)2、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液。步骤设计及现象记录：（注：判断酸与碱是否恰好反应，可以借助酸碱指示剂）编号操作步骤观察到的现象1234化学方程式：解释与结论：酸与碱生成和的反应，叫做。实质：n4.复分解反应。，叫做复分解反应。【交流讨论】（1）复分解反应的通式：AB+CD→+（2）中和反应和复分解反应两者有什么关系？为什么？（3）我们已经学习过化合、分解、置换、复分解等各种基本反应类型。你能归纳出它们各自的特点吗？请举例说明。化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：5.中和反应的应用（1）改良土壤的酸碱性（图一）；（2）废水处理；（3）用于医药（图二）（4）调节溶液的酸碱性（5）常见生活应用：食用松花蛋加入米醋（醋酸）。（图三）洗发水和护发素。（图四）蚊虫叮咬后，涂抹弱碱性的牙膏、肥皂水、小苏打水、稀氨水以减轻痛痒。（图一）（图二）（健康的头发）（枯损的头发）（图三）（图四）三、课堂小结四、达标检测1.下列必须通过指示剂才能判断反应是否发生的是（  ） A.锌粒和稀硫酸B.铁锈和稀盐酸 C.烧碱和稀盐酸D.大理石和稀盐酸2.胃酸过多的病人常内服含Al(OH)3的药物，反应的化学方程式为 。3.下列反应中不属于复分解反应的是（）A．H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OB．H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HClC．2HCl+CaSO4=CaCl2+H2O+CO2↑nD．2HCl+Fe=FeCl2+H2↑4.下列物质之间的反应属于中和反应的是()A.2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2OB.2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OC.Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑D.Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O5.有一瓶稀硝酸溶液PH=4，若要使溶液的PH增大，应加入下列的物质是（）A．盐酸B.硫酸C.氢氧化钠D.氯化银6.向装有一定量Ba(OH)2溶液的小烧杯中，不断慢慢滴入稀H2SO4至过量，有关溶液pH和滴入稀H2SO4体积的变化情况如下图所示，其中正确的是（  ）五、作业1．下列做法利用了酸碱中和反应原理的是（）A．用食醋腌木瓜放入食盐进行调味；B．用稀盐酸除去铁钉上的铁锈；C．焙制蛋糕时加入碳酸氢钠使蛋糕膨松；D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症。2．下列反应属于中和反应的是（）A．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OB．Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OC．Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD．CuO+2HCl=CuCl2+H2O3．下列物质能和盐酸发生中和反应的是（）A．硝酸银B．氧化铜C．熟石灰D．锌4．在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。则溶液中的物质一定是（）A．BaCl2B．CuCl2C．Na2CO3D．Ba(NO3)25．中和反应在生活生产中应用广泛。（1）酸和碱作用生成和水的反应，叫做中和反应；（2）改良酸性土壤，可在土壤中加入适量的；（3）在一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴加一定浓度的稀盐酸，下列能正确反应溶液pH变化的是；（填序号）（4）写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式：6．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”进行了如下实验：n实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式为。实验二：对实验一反应后的溶液中的溶质进行探究。【提出猜想】猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和NaOH猜想三：有NaCl和HCl你认为猜想不合理，其理由是。【设计实验】实验操作实验想象实验结论取反应后的溶液于试管中，加入猜想三成立