九年级化学全册第五单元常见的酸和碱5.2中和反应及其应用教案2鲁教版 3页

第五单元第二节中和反应及其应用探究目标：1.知识与能力:掌握中和反应及其实质。2.过程与方法:通过活动与探究逐步认识酸和碱之间，能够发生中和反应。⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。3.情感与态度:⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。教学分析：本节课是一个完整的科学探究的教学案例。通过前面的学习，学生对酸和碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法以及如何表示溶液的酸碱度，但酸和碱之间能否发生反应？H+和OH-能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节课是在第二节探究酸碱性质的基础上进一步探究酸和碱的性质，教学起点定位在酸和碱能否发生反应这个问题上，从而引发有关中和反应的探究活动，最后得出中和反应的概念及其实质探究重点：1.中和反应及其实质2.科学探究的思维方法探究难点：中和反应的实质实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液pH试纸氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒教学手段：多媒体课件探究过程：【组织教学】【导入】：前面我们一起学习了酸和碱的性质，请同学们回忆，怎样检验溶液的酸碱性？为什么酸和碱具有共同的性质？【投影】酸碱指示剂和酸碱度的知识再现习题1.用酸碱指示剂可以区别溶液的酸碱性。酸能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；碱能使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。原因：酸溶液中含有较多的H+；碱溶液中含有较多的OH-2.溶液的酸碱度常用来表示。pH＜7时，溶液显性；pH=7时，溶液显性；pH＞7时，溶液显性。【学生回答】【教师点拨】同学们做过好多化学实验，实验过程中常常伴随着许多现象。如果将实验室常见的盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？【猜想交流】……【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合【结论】无明显现象【提出问题】盐酸和氢氧化钠溶液混合在一起发生反应了吗？你有什么猜想？【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们利用桌上的仪器和药品，以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。n【投影】科学探究的一般思路：提出问题.猜想与假设.操作与观察.分析与交流.结论与解释【交流共享】方案一；方案二；方案三……【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，谁的方案操作更简单、更快捷呢？请选择你认为最合理的方案，利用实验台上的仪器和药品来检验你的猜想是否正确。【实验探索】……教师巡视指导【启发】同学们的实验已经结束，哪位同学愿意把你们小组的猜想及探究过程分享给大家呢？【交流共享】……【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。【问题思考】在以上反应过程中，试管中溶液的酸碱性又是怎样变化的呢？请同学们分析课本P126表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示【启发】根据曲线你能获得哪些信息？【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH＜7，溶液显酸性，HCl剩余;②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性;③当滴入的NaOH溶液过量时，pH＞7，溶液显碱性，NaOH剩余。【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？【演示动画】（盐酸和氢氧化钠反应的微观过程）引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O【提出问题】盐酸和氢氧化钙能否发生反应呢？【感悟探究】屏幕打出探究步骤，学生认真阅读后,分组进行实验探究【结论】二者也能发生反应化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【归纳总结】实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。从微观上分析，中和反应的实质是怎样的？【演示动画】盐酸和氢氧化钠反应的微观过程【结论】中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O【反思与交流】通过本节课学习，你在知识、技能、方法、价值观等方面有什么收获？……【挑战自我】1.在滴有酚酞的NaOH稀溶液中，加入足量盐酸，加酸前后溶液颜色依次为（）A.红色、无色B.无色、红色C.红色、蓝色D.蓝色、无色2.在实验室里，欲使碱性溶液变成中性，下列试剂中最好选用哪一种组合（）①NaOH溶液②稀盐酸③石灰水④酚酞试液A.①或③B.只有②C.只有①D.②和④3.向NaOH溶液中不断滴加稀盐酸，溶液pH随加入盐酸体积变化与下图相符的是（）pH147盐酸的体积OpH147盐酸的体积O盐酸的体积147OpH盐酸的体积147OpHABCDn4.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OB.CuO+2HCl=CuCl2+H2OC.Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2OD.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3作业：P128在线测试【知识拓展】中和反应的实际应用2.用石灰改良酸性土壤在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质。另外，使用无机肥料如硫酸铵、氯化铵等，也会使土壤呈酸性。施用适量石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。土壤中Ca2+增加后，能促使土壤胶体凝结，有利于形成团粒，同时又可供给植物生长所需的钙素。【案例评析】本节课的一个突出特点是体现了学生的自主学习、自觉学习、合作探究、生生互动、师生互动。一、注重从学生的已有知识和熟知的物质出发，努力创设生动活泼的问题情景。如：通过进行导入，一下子将学生的学习兴趣激发起来，让学生感受到化学与生活密不可分。二、学生的思维过程始终在问题情境中进行。如：在氢氧化钠和盐酸混合无现象的情况下，提出问题：氢氧化钠与盐酸是否反应？请设计实验进行证明你的猜想。从实验方案的设计，实验过程，实验现象的描述以及实验结论的得出，都由学生完成。本课题中化学方程式的书写是个难点，突破该难点时，通过引导学生分析实验现象和直观形象的电脑动画展示，让学生知道氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。然后进一步引导学生分析该化学方程式的特点是相互交换成分，各元素的化合价不变。在此基础上，让学生完成感悟探究：氢氧化钙与浓盐酸的反应，并写出化学方程式，然后继续引导学生进行思维发散，引导学生分析化学方程式中反应物和生成物的特点，从而得出中和反应的概念。然后提出问题：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？这样既注重了前后知识的联系，又让学生搞清楚分析问题要全面——中和反应不仅要看生成物，还要看反应物。三、注意化学与日常生活的密切联系，培养学生学以致用的思想。如：中和反应的应用之一是用于医药。此时，教师出示治疗胃酸过多的药物——陈香胃片，并说明其成分中含有氢氧化铝和碳酸镁。让学生说出它能够治疗胃酸过多的原因，写出有关反应的化学方程式，并指出哪些是中和反应，这样既巩固了知识，又培养了能力。学生自主参与整堂课的知识建构，从旧知识的回忆到新知识的学习，从参与并能提出问题到解决问题。通过学生的设计、操作、观察、思考、讨论，在问题解决中深刻、系统地理解知识，学生逐步建构自己的知识体系。本节课的设计特点是强调以学生的探究学习为主，重视学生的体验，使学生的认知和体验达到最佳结合点，注重体现学生的主动性和发挥学生的主体性，创造一个合作学习探究的氛围，五、严格遵循“三讲”、“三不讲”的原则，详略得当。本课题重点突出中和反应，而中和反应的应用以及溶液酸碱度的表示法——PH，可通过学生自学的办法自行解决。整个过程不仅注重过程与方法教育，而且还将情感、态度、价值观贯穿其中。通过社会小实践：请你设计实验，测定自家土地中土壤的酸碱度，帮助父母分析适宜种植什么样的农作物？将化学知识从课内延伸到课外，不仅培养学生的知识应用能力，更重要的是培养学生的社会责任感。