吉林省白山市第七中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题 9页

白山七中2018—2019学年度下学期高二期中考试化学试卷考试说明：1、本试卷答题时间90分钟，满分100分。2、命题范围：选修33、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷选出正确答案后，用2B铅笔将答题卡相应题号的选项涂黑。第II卷试题答案写在答题卡上。交卷时只交答题卡。4、可能用到的相对原子质量：N-14Ti-48第I卷（选择题，共50分）一、选择题(本题包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列化学用语的表达正确的是()A.原子核内有10个中子的氧原子OB.氯原子的结构示意图:C.Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5D.基态铜原子的外围电子排布图:2.用价层电子对互斥理论预测SO32-和BF3的空间构型，结论正确的是  ( )A.直线形；三角锥形B.V形；三角锥形C.三角锥形；平面三角形D.直线形；平面三角形3．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是(　　)①原子半径：AB　③原子序数：A>B　④第一电离能：A>B　⑤A的正价与B的负价的绝对值相等　⑥电负性：AB>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；④G是除氢外原子半径最小的主族元素(1)A的名称是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子结构示意图是________________。（2）E的单质颜色是____________________。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是__________________。（4）G的单质与水反应的化学方程式是______________________________。（5）F的元素符号是_____________________。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________（填化学式，下同），酸性最强的是_______________，气态氢化物最稳定的是______________。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是________________________________________________。22.(12分)现有五种元素，其中A、B、C为短周期主族元素，D、E为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是：I1＝738kJ·mol－1，I2＝1451kJ·mol－1，I3＝7733kJ·mol－1，nI4＝10540kJ·mol－1D是前四周期中电负性最小的元素E在周期表的第七列(1)已知BA5为离子化合物，写出其电子式____________。(2)比较BA和BA3的键角∠ABA的大小：BA________(填“>”“＝”或“<”)BA3，请用价层电子对互斥理论解释：_________________________________________________。(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为该同学所画的电子排布图违背了____________。(4)E位于___________族____________区，价电子排布式为____________。(5)检验D元素的方法是____________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________________________。23.(14分)硼和氮的单质及一些化合物在工农业生产等领域有重要应用。回答下列问题:（1）N原子核外有__________种不同运动状态的电子。基态N原子中，能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为______________。（2）经测定发现，N2O5固体由NO2+和NO3-两种离子组成，该固体中N原子杂化类型为_________；与NO2+互为等电子体的微粒有______________(写出一种)。（3）HF和HI电离出H+较难的是_____________（填化学式，下同）。铵盐大多不稳定，请预测NH4F、NH4I中，较易分解的是_____________。（4）第二周期中，第一电离能介于B元素和N元素间的元素为_________(填“元素符号”)。（5）晶体硼有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体(见图I)，每个顶点为一个硼原子,每个三角形均为等边三角形。则每一个此基本结构单元由______个硼原子构成;若该结构单元中有2个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_______种不同类型。（6）硼和氮构成的一种氮化硼晶体的结构与石墨晶体结构相类似，B、N原子相互交替排列(见图II)，其晶胞结构如图III所示。该晶胞有_____个B和_____个N。24．(12分)钛及其化合物的研究与应用越来越受到人们的重视。n(1)Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。①在基态Ti2＋中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为________。②LiBH4由Li＋和BH构成，BH的立体结构是________，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为______________________。③TiCl4在常温下是无色液体，则TiCl4属于_______(填“原子”“分子”或“离子”)晶体。(2)高分子纳米活性钛无霸是借助紫外线或太阳光的照射，在其表面产生氧化性极强的活性离子，这种活性离子可以分解生活中的一些有害物质(如苯、甲醛、丙酮等)。①丙酮()分子中含有π键与σ键数目之比为________。②甲醛()分子中C原子轨道杂化类型为____________________________；甲醛易溶于水，原因是：a.甲醛和水都是极性分子，b.________________________。(3)某种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个，Ti原子的配位数为________；该晶胞中N、Ti原子之间的最近距离为anm，则该氮化钛晶体的密度为_______________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。n高二化学期中试题答案1-5CCBCB6-10BDACC11-15BCDCD16-20BCADD21．(每空1分,共12分)(1)钠三ⅡA(2)紫黑色(3)(4)2F2＋2H2O4HF＋O2(5)He(6)NaOHHBrO4HF(7)Al（OH）3＋OH－AlO2－＋2H2O22.（12分）（1）(2分）(2)<　(1分）NH中N原子孤电子对数为2，NH3中N原子孤电子对数为1，孤对电子与成键电子间的斥力大于成键电子与成键电子间的斥力，孤对电子数前者多，排斥作用强，所以前者键角小(2分）(3)泡利不相容原理(1分）（4）第ⅦB(1分）d(1分）3d54s2(1分）（5）焰色反应(1分）当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量(2分）23.（14分)（1）七(或“7”)(1分）哑铃型(1分）（2）sp、sp2(2分）SCN-、CO2、CS2、N3-等中的任一种(1分）（3）HF(1分）NH4F(1分）（4）Be、C、O(3分）（5）12(1分）3(1分）（6）2(1分）2(1分）24.（12分）(1)①M(1分）　9　(1分）②正四面体形(1分）H>B>Li(1分)③分子(1分）(2)①1∶9(1分）　②sp2杂化　(1分）甲醛与水分子之间能形成氢键(1分）(3)12(1分）　6(1分）　(2分）n